2015年秋高二化学上学期期末试题

1．下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F＜Cl＜Br 2.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是( )

A. B.氢氧化钠 C.氯化铵 D.三氧化硫

3. 某元素的原子最外电子层排布是5s5p,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )

A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价

4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合是（ ）

① 原子半径A＜B； ② 离子半径A＞B； ③ 原子序数A＞B； ④ 原子最外层电子数A﹤B； ⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥ A的电负性小于B的电负性； ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 6．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A．Y的最髙化合价为+6 B．离子半径：W>Q>Y>X

C．氢化物的沸点：Y>Q D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q 7.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。 8．在2A＋B

3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

－

－

－

－1

－

－

－

－1

2

1

－

－

－

A．υ(A) = 0.5mol·L1·S1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·SC．υ(C) = 0.8mol·L1·S1 D．υ(D)= 1 mol·L1·S9．一定条件下，可逆反应N2 +3H2

2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下

述条件后，有关叙述错误的是（ ）

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

1

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大

10．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（ ）

A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. －8Q kJ D. －16Q kJ

12.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（ ）

A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3

13.已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是 （ ） A、（△H2-△H3 ）:2（△H1-△H3） B、（△H3-△H2 ）:（△H1/2-△H3） C、（△H3-△H2 ）:（△H3-△H1/2） D、（△H1/2-△H2 ）:（△H3-△H2） 14.下列说法正确的是（ ） A、吸热反应在一定条件下也可以发生

B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生

15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ） ．．．．A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

2

2C(g) 该反应正反应为放热

反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高. 17．在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) ＞p,Q＜0)下列说法中正确的是( )

①升高温度时，［B］／［C］的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.

A.③④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.全部

19．（18分）下表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）

族 周期 1 2 3 ① ③ ④ ⑦ ② ⑤ ⑥ pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+n

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是______________，其中②的氢化物中心原子杂化类型为______________，分子的空间构型是______________。 （6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为______________。 （7）画出②的核外电子排布图______________。

20．（16分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。

根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时F的价电子排布式 。

(2)写出化合物E2D2的电子式 ，化合物M（由元素ABC按原子个数1：1：1构成）的结构式 。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BD3中心原子杂化方式 ；CA3中心原子杂化方式 ； FD4微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。 (4)根据等电子原理，指出与C2互为等电子体且含有B原子的微粒 1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

2-2-

CO（g）＋H2O（g），

3

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 2、反应N2(g)+3H2 (g ) 反应体系中的变化填空：

①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向 方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为 ；

②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为 ； ③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向 方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为 。 3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)

所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可 能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。

4

高温、高压 催化剂

2NH3 (g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据

2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)