乌马河区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

2． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变

c(CH3COOH)·c(OH－)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

3． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

4． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．B．

c(CH3COO－)

C．

D．

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5． 下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别 D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色 6． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

7． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

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B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

8． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 9． 下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 10．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

11．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－ D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2 12．【2017新课标1卷】已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

CuS（s）

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A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

14．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5 15．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 16．下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 17．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

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D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 18．下列叙述正确的是

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 19．某一有机物A可发生下列变化：

已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

20．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

二、填空题

21．氨为重要化工原料,有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取: a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） △H=+216.4kJ/mol CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol

CO2（g）+4H2（g） △H=_________。

则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

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①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.

比值保持不变 D.

=2

②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；

③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。 （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O

N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。

22．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。 （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1 ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1 ④CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g） △H4

CO

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。 ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=\"0.75\" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

CO（g）+3H2（g）。

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①放电过程中K和Na向电极 （填“A”或“B”）移动。

+

+

②该电池的负极反应式为 。

23．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

① C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol ② C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g） △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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24．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：

化学键 键能/ KJ·mol-1 N－H 391.3 Cl－Cl 243.0 N－Cl 191.2 H－Cl 431.8 则上述反应的热化学方程式为： 。 ②氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。 Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比（g）＋6H2（g）请回答下列问题：

①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO2的浓度分别为0.5mol·L-1，则P点 对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H2CO3，K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1＝6.0×10-2、K2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。 a．CO32-、HC2O4- b．H2CO3、C2O42- c．C2O42-、HCO3- d．H2C2O4、HCO3-

n(H2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2

n(CO2)C2H4（g）＋4H2O（g） ΔH，

CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

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②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。

③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O4

2Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反

应 。 （已知：Ksp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）

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乌马河区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D C C C B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D D B B D C C C 二、填空题 21．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% < 22．（1）3NA（2）c+3b－2a；

23．降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:1 24．

Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g） △H＝＋11.3kJ·mol-1

（2分） ②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O

NH3·H2O＋HClO（2分）

Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） ②512（2分）

（2）①bc （2分）

②c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） （2分） ③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分） ［提示：此反应的平衡常数K(K31K2)K2SPK6］

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该比