八年级下化学式和化学方程式的计算

八年级下化学式和化学

方程式的计算

文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

八年级下有关方程式的计算：

1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢 3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气

4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克

5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为﹪的盐

酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数；

⑵反应中产生的CO2的质量

8.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。（3）生成物溶液中溶质的质量分数

9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。求：（1）生成多少克氧气（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克 11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：（1）反应中放出氧气的质量。（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：

（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾

13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气

[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。请回答下列问题： （1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为 ；

（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气

14、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）

称取该味精样品5.0克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓

试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符

15．(07温州卷，本题9分) 针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行

漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。

(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克 (2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克 (化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) (3)在实验中，丙装置的作用是 ▲ ；

(4)其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，如下表所示。结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害 ▲ 。

16．8克碳和8克氧气反应，最多可得到二氧化碳的质量为（ ） A．16克 B.13克 C.11克 D.9克

17今有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了

9克，则原混合气体的成分不可能的是（ ）

A、1克氢气和9克氧气； B、2克氢气和8克氧气 C﹑5克氢气和5克氧气 ； D﹑氢气占总量的20％

有关化学式的计算：

1、使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 ；若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中的碳元素质量比为 。 和Fe3O4的铁元素的质量相等，则它们的质量比是------

3．在质量相等的SO2和SO3中，氧元素质量比为 （ ）

A．1：1 B．2：3 C．5：6 D．5：4

4、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，根据葡萄糖的化学式，求： （1）葡萄糖的相对分子质量

（2）各元素的原子个数比 （3）各元素的质量比

（4）碳元素的质量分数 （5）270克葡萄糖中含有氧元素多少克 5.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：

（l）硝酸铵的式量 （3分）

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数； （3分）

（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比； （3分） （4）100g硝酸铵跟多少克尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等。 （3分） 6、根据H2nRO2n+1求： （1）R的化合价

（2）若H2nRO2n+1的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是多少 7、食盐中的通常有碘酸钾(KIOx)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。 ⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是＿＿＿＿

⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿

⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为﹪，则一包食盐

中含碘元素多少克

8、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸

铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水

物质 坩埚+硫酸铜晶体 坩埚+无水硫酸

质量（克）

铜 测得数据见右表 坩埚 ⑴反应生成水 克。

⑵硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为

9、（4分）已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R质量分数为70%。求： ⑴R的相对原子质量；

⑵32克该氧化物中含有R元素多少克

10、100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少

11、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。 （1）水中氧元素的质量分数是多少 （2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少 （3）混合物中氧元素的质量分数是多少

13、某元素X的氧化物的化学式为X2O3，若此化合物中X元素与氧元素的质量之比为7：3，求：

（1）

X的相对原子质量。（2）X2O3中氧元素的质量分数。

14、元素A和元素B能形成A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70%。求：

（1）A3B4的相对分子质量是多少（2）A3B4中B的质量分数是多少

16、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为%，求： （1）钙元素的质量分数（2）Na2CO3的质量分数

17、中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不

完全适用于中国，例如：（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10：22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨

（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3 .4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供吨氮元素，则：

①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO（NH2）2]

②尿素生产原理如下，据此计算：为增产尿素，需要再建年产20万吨合成氨的

CO22NH3高温、高压CO（NH2）2H2O催化剂工厂几座

18．某混合物中只含Fe2(SO4)3和FeSO4，已知硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为 （ ）

A．2a% B．3a% C．(100-3a)% D．无法计算

19、一个青少年正常情况下每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余吃含葡萄钙[（C6H11O7）2Ca]85%的钙片补充。

⑴0.8克钙，是指（ ） A、钙单质 B、钙元素 C、钙分子 D、钙原子

⑵葡萄糖钙中钙元素的质量分数多大

⑶问每天需吃含葡萄糖钙[（C6H11O7）2Ca]85%钙片多少克

20（07衢州卷）．如下表是某高钙奶盒上的成分说明及中国营养学会建议的每日钙摄入量。

营养成分（每100 克含） 钙 80毫克 蛋白质 克 脂肪 克 维生素D340-160IU 每盒净重：250克 请分析回答下列问题：

⑴按照上表数据，每盒高钙奶中含钙 ▲ 毫克。

中国营养学会推荐每日钙适宜摄入量 1—10岁 800毫克 11-24岁 1200毫克 25-50岁 800毫克 50岁以上 800毫克

⑵中学生正是身体生长发育的重要时期，需要补充一定量的钙元素。对照表中的每日钙适宜摄入量，假设你所需的钙全由这种高钙奶提供，每日你至少应喝 ▲ 盒这种高钙奶。而事实上我国还有许多中学生从不喝奶，并没有出现缺钙的症状，其原因是 ▲ 。

21、绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5克二氧化碳进行光合作用，一个月（以30天计）每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是（ ）

A 41克 B 61克 C 151克 D 181克 22、由X、Y两种元素组成的化合物中，它们相对原子质量之比为1∶2，元素的质量之比为1∶1，那么这化合物的化学式可能为 或 。

23、M克化学式为RO的氧化物中含有N克R，则R的相对原子质量为 。 38．某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求： （1）氧化铁(Fe2O3)中铁、氧元素的质量比； （2）该赤铁矿样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数。

24．已知碳12原子的质量为-26kg，A原子的质量为-26kg，若A原子核内中子数比质子数多l，求:(1)A原子的相对原子质量；(2)A原子的核外电子数。

25、同温、同压下，体积相同的气体分子数也相同，则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ）

A 1∶1 B 11∶7 C 2∶3 D 7∶11 26、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）

A B 6.95 C 10 D

27、某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分

子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）

28. 一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，该氧化物中氮元素的化合价为（ ）

A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价

30．已知某元素的氧化物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%。则R的相对原子质量为 ， 32克该氧化物中含有R元素 克。 31、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的倍，则该化合物的分子式可能是 。 33、医药上用的阿斯匹林的组成里含有%的氢、%的氧、60%的碳，其分子量为180。阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是 、 、 。

25.在A＋B＝C＋D的反应中，若生成物C和D的质量比为2∶3，当有5g A参加反应生成3 g C时，则生成的D质量为________g.

35、某化合物由X、Y两种元素组成，X、Y两元素的质量比是3∶8，又知X的相对原子质量是Y的相对原子质量的倍，则该化合物的分子式可能是 。 36、下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（ ）

A、CH4 B、C4H10 C、C2H4 D、C3H6

37、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2 四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数

由大到小的排列顺序是（ ）

A、③>②>①>④ B、①>③>②>④ C、④>③>②>① D、①>②>③>④ 38、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是（ ）

A、1:2 B、2:1 C、14:11 D、11:14

39 、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）

A、6:9:8 B、12:8:9 C、2:3:6 D、1:3:4

40、当水和双氧水（H2O2）具有相同质量的氧元素时，水和双氧水的质量比为多少 41、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数） （ ）

A、(NH4)2SO4(21%) B、NH4HCO3(18%) C、CO(NH2)2(47%) D、NH4Cl(26%) 42、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰

石样品中CaCO3的质量分数是（ ） A、12% B、40% C、75% D、90%

43美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是

A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5

44某化合物由x、Y、z三种元素组成，其中x为+6价，Y为+3价，z为一2价，

由x、z两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价。该化合物的化学式为 45、我国的上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO、和CuO为原

料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。

46.人体体液里经分析含有A、B、C、D四种元素。A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元素为地壳中含量最多的元素。则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别为 、 、 、 。

47.某三价金属M与氧元素组成的化合物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则该金属M的相对原子质量为_________。若该金属原子中所含中子数比质子数多1，则该金属元素的名称是__________。

48、人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机物。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……，依据它们分子组成变化规律，下列推断不正确的（ ）

A． 分子中含10个碳原子的癸烷化学式是C10H24

B． 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个 C． 这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n≥1）表示 D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷

49、元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为（ ） A XY B X2Y C XY3 D X3Y

3、在密闭空器中有a个cl2分子和b个ccl4分子，则含碳原子和氯原子的个数之比为（ ）

A、

bab

2a4b B、

b 2a C、

b 2ab D、

52、常温下，乙烷（C2H6）气体和酒精（C2H5OH）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ） A．

B．

C．

D．

6、将4.6克化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8克二氧化碳和5.4克水，求组成这种化合物中元素的原子个数比

7．（2008年杭州）维生素C(Vc)，化学名称L一抗坏血酸，化学式为C6H8O6。纯净的Vc为白色或淡黄色结晶，无气味，有酸味。在pH<5的环境中较稳定。Vc有较强的还原性，在空气中极易被氧化。Vc在人体的生命活动中起着重要的生理作用。成年人每日对Vc的需求量是60mg一75mg，人体缺乏Vc可能得坏血病。但是人体本身不能合成Vc，只能通过食物来摄人补充。在新鲜的水果、蔬菜中Vc含量较高。根据上述材料，回答下列问题：

（1）上述材料中提及的关于Vc的物理性质有： ▲ 。 （2）保存Vc时应注意的事项有： ▲ 。

（3）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。科学兴趣小组的同学对该果汁中Vc的含量进行了测定[反应式为C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI]。取果汁样品20mI。，滴加碘溶液，当恰好完全反应时消耗碘[I2]试通过计算说明，该果汁中维生索C含量是否与包装盒上标明的维生素C含量相符。

8.（2008嘉兴）当你打开报纸或电视，经常可以看到由地球变暖引发各种危机的

报道．诸如“冰川融化，海平面上升”“风暴潮等自然灾害频发”“疾病流行”等等。因此“节能减排”已成为当前各国政府迫切需要解决的问题． (1)国际气象组织把全球划分为许多纬度和经度宽各为5°的网格(称为5°网格)．测量出每一网格内的平均气温，最后得到全球的平均气温。由于5°网格

的面积并不相等．

越接近赤道，面积越 ▲ (填‘大”或“小”)．因此实际计算时需要根据它们的面积取相应的权重．

(2)联合国气候变化专门委员会在2007年提出的一份最新报告中．论述了过去一

百多年全球变暖趋势的情况．图37--1中的黑点表示从1880年到2000年间的一些年平均气温．I、II、III三条直线则分别表示了近120年来、60年来和20年来的平均气温变化趋势，通过比较这三条直线你可以得出的结论是： ▲ (3)导致近年来气温上升的主要原因是由于CO2等温室气体的增加．如图37—2是

目前碳在自然界中的主要循环途径，大气中的CO2 进入生产者是通过 ▲ 作用完成的．在工业革命以前，大气的CO2含量基本保持相对稳定，但之后通过 ▲ (填图中的字母)途径排放到大气中的二氧化碳大量增加，从而打破原有的平衡． (4)在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭．汽油的主要成分是已烷

(C6H14)，它燃烧时的化学反应为：2C6H14+1902点燃 12C02+14H20

某种品牌轿车正常行驶100千米需燃油12升(质量为8．6千克)．请通过计算回答：该轿车正常行驶100千米会产生多少千克的二氧化碳这些二氧化碳的体积有多大(提示：汽油中的成分都以己烷计算，二氧化碳的密度约为2克／升) 9．（2008绍兴）氮氧化物(如N02、N0等)进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：

N02+NO+2NaOH一2NaN0。+H。O，产物NaN0。中N元素的化合价为__________；已知“HN02”读作“亚硝酸”，则NaN02的名称为_____________________________。 (2)汽车尾气中含有N0和C0，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和C02，该反应的化学方程式为_________________________。

(3)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6N02=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为％(体积分数)，则处理×103米3这种废气，需要多少千克氨气(假设此时N02气体的密度为2.0克/升，计算结果保留2位小数)

10（2008宁波）．医用葡萄糖注射液的溶质质量分数为％。

（1）葡萄糖（C6H12O6）分子中C、H、O二种原子的个数比为_______ （2）若要配制50kg该注射液，应称取葡萄糖的质量为多少

37（2008巨州）．柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰(其有效成分是K2CO3)等。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应式为：

K2CO3+2HCL===2KCI+H2O+C02↑有关数据如下表： 称取草木灰样品的质量（克） 50 稀盐酸中HCl的质量分数 10％ 收集的CO2质量（克） 2 假设草木

灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。试计算：

(1)反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克 (2)该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少

(3)施用草木灰．主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素

11．把3克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：

第一次 第二次 第三次 O2质量(克) 2 3 4 SO2质量(克) 4 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是_______。

（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克（请根据化学方程式进行计算）。

（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

葡萄糖注射液 5% 11．春季是流感的易发季节，近段时间，各学校中流

感现象非常严重。医生给病人输液时，常用葡萄糖

Glucose Injection 注射液。右图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据右图回答下列问题： 规格：500mL内含葡萄（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，该物质中C、H、O三

糖25g 种元素的质量比为____________;

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是多少____________; 适应症：补充能量和（3）现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需要葡萄糖_____kg。(写出计算过程) 12．某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：

肥料 价格(元/吨) 尿素 [CO(NH2)2] 1200 磷矿粉 [Ca3(PO4)2] 150 硝铵 [NH4NO3] 1000 碳铵 过磷硫酸氯化酸钙 钾 钾 250 800 650 350 他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素的含量最多，试问：

⑴ 该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是__________（填“N”“P”“K”或“微量元素”）。

⑵ 该同学买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是___________。