高一化学原电池知识点综合练习题(附答案)

一、单选题

1.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( ) A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液 C.锌片、铜片,稀盐酸

B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液 D.铜片、银片,银溶液

2.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )

A.X可以是银或石墨

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

B.Y是硫酸铜溶液

D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag

3.将编号为① ② ③ ④ 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,① ② 相连时,外电路电流从② 流向① ;① ③ 相连时,③为正极;② ④ 相连时,②上有气泡逸出;③ ④ 相连时,③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>D

B.A>C>D>B

C.C>A>D>B

D.B>D>C>A

－

－

－

5.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e＝4OH,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化

B．负极，并被还原

－

C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原 6.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 C.比较不活泼的金属为负极

B.正极为电子流入的一极 D.电流的方向由正极到负极

7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )

A.a极是负极

B.正极的电极反应是O2+2H2O+4eC.电流由b通过灯泡流向a D.氢氧燃料电池是环保电池

-

4OH

-

8.某原电池反应的离子方程式为Fe+2HFe+H2↑,则下列说法正确的是( ) A.可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极

9.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为

2-2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4。下列说法错误的是（ ）

+2+

A.电解质溶液中K向正极移动 B.电解质溶液中c(OH)逐渐减小

--2-C.负极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

-D.电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）

10.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a、b为惰性电极。下列有关说法不正确的是()

A.a电极为负极,电子由a电极流向b电极

--B.b电极的电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2

C.当有1mol H2O生成时,外电路中有2mol电子通过 D.若将H2改为等物质的量的CH4,则O2的用量增多

11.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e=Al

--3+

-

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e=Cu

-2+

-2+

D.由Al、Cu、浓组成原电池,其负极反应式为Cu-2e=Cu

12.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是( )

选项 A B C D M N R 稀硫酸 稀盐酸 银 锌 铜 铜 铁 铁 铜 铜 铁 蔗糖溶液 2+

2+

A.A B.B C.C D.D 13.某原电池的离子方程式是Zn+Cu=Zn+Cu,该原电池正确的组成是( )

选项 正极 负极 电解质溶液 A B C D Cu Zn Cu Cu Zn Cu Zn Zn HCl CuSO4 CuSO4 ZnCl2 A.A B.B C.C D.D

14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

2

A.有O2放电的a极为电池的负极 B.O移向电池的正极

2

C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O−

2-

2H2O 4OH−

Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关

D.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−

15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O该电池的说法不正确的是( )

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH−−2e−Fe(OH)2 C.电池放电过程中,阴离子向负极移动 D.电池放电时,正极发生氧化反应

16.下图各装置中,能形成原电池的是( )

A.①中液体为FeCl3溶液 B.②中液体为酒精

C.③中液体为H2SO4溶液 D.④中液体为稀盐酸

17.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能,当以30% KOH溶液为电解质溶液,电极反应如下:2H2+4OH-4e 下列说法中不正确的是( ) A.反应时负极附近pH增大 B.电池总反应为2H2+O2C.O2在正极发生还原反应

D.工作时OH向负极移动

18.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的甲烷燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )

---

4H2O,O2+2H2O+4e

-

4OH。据此作出判断,

-

2H2O

A.a极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b极反应是O2+4OH-4e

--

2H2O

C.总反应方程式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O D.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

19.MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为Mg+2AgCl

MgCl2+2Ag。下列关于该电池的说法错误的是( )

--

A.该电池工作时,正极反应为2AgCl+2e2Cl+2Ag

2+

-

B.镁电极作该电池负极,负极反应为Mg-2eMgC.有24g Mg被氧化时,可还原得到108g Ag

D.装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液

20.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是( )

A.石墨、石墨 B.Cu、Al C.Mg、石墨 D.Ag、Zn

21.根据反应:2Ag+

+Cu

Cu2+

+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )

A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极发生还原反应

22.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是( )

A.①电子流动方向 B.②电流方向

C.③电极反应 D.④溶液中离子移动方向

23.如图所示的装置中,金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,关于此装置的各种叙述中不正确的是( )

A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大 B.a是正极,b是负极

C.导线中有电子流动,电子从a极到b极 D.a极上发生了氧化反应

24.利用化学反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计原电池,下列有关描述正确的是( ) A.Fe为正极 B.Cu为负极

C.负极发生还原反应 D.电解质溶液是CuSO4溶液 25.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+

Zn2+

+Cu,则该反应的原电池组成正确的是( 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe )

电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 A.A B.B C.C D.D 26.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是( )

A.PbO2是电池的负极 B.Pb是负极

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

27.如图所示,两电极一极为碳棒,一极为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是( )

A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸

B.b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸

D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

28.如图为铁、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是( )

A.铜片为负极,发生还原反应

B.锌片上发生还原反应:Zn-2eZnC.该装置将电能转变为化学能 D.电子由锌片沿导线流向铜极

29.下列关于原电池的叙述,正确的是( ) A.任何化学反应,均可以设计成原电池

B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C.原电池的两极必须都是金属

D.原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 30.下列说法正确的是( )

A.原电池是把电能转变成化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D.原电池内部的阳离子向正极移动

-2+

31.如图为原电池示意图,下列说法中正确的是( )

A.锌片是正极 B.铜片是负极

C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能够将电能转化为化学能 32.下列装置能构成原电池的是( ) 稀硫酸 稀硫酸 C 酒精溶液 A 银溶液 B 稀A.A B.B C.C D.D 33.下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是( ) A.Cu、Cu、稀硫酸 B.Zn、Cu、稀硫酸

C.Cu、Zn、酒精 D.C、Cu、CuSO4溶液

34.原电池原理的发现和发展极大地推进了现代化的进程,改变了人类的生活方式。关于下图所示原电池的说法正确的是( )

A.Cu为负极,Zn为正极

B.电子由铜片通过导线流向锌片

C.正极反应式为Cu-2e=CuD.负极上发生了氧化反应

35.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列叙述错误的是( ) A.溶液中的pH值增大 B.铜片做正极

C.锌片做负极,锌发生还原反应

D.溶液中的H向正极移动 二、填空题

36.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

+

-2+

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则103mole-,消耗标况下氧氢氧燃料电池的负极反应式为__________。该电池工作时,外电路每流过1×气_______m3。

37.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为盐酸溶液,据此请回答以下问题: (1)氢气是_____极,电极反应是_______________。

(2)当电解液为NaOH溶液时,氢气_____极,电极反应是_______________。

38.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn+2OH-2e总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag

根据上述反应式,回答下列问题:

1.Zn是__________极,Ag2O发生__________反应。

2.电子由__________极流向__________极(填“Zn”或“Ag2O”),当通过电路1 mol时,负极消耗物质的质量是__________g。

3.在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 39.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是__________(填名称),发生__________反应;负极是__________(填名称),发生__________反应,总反应的化学方程式是__________ 40.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池。

1.选用_________为负极,________为正极,电解质溶液为___________。 2.写出电极反应式:负极___________,正极_______________。 3.在方框中画出装置图: 三、实验题

41.有甲、乙两位学生分别利用如图A、B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序。

----

ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH

1.A装置中,正极是__________极,负极是__________极,B装置中,正极是__________极,负极是__________极。

2.A装置中正极的电极反应式:__________; A装置中总反应的反应方程式:__________。 3.B装置中负极的电极反应式:__________; B装置中总反应的反应方程式:__________。

4.由此实验,可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是__________。

参

1.答案：A

解析：A、蔗糖溶液不是电解质溶液,故A错误. B、符合原电池的构成条件,故B正确. C、符合原电池的构成条件,故C正确. D、符合原电池的构成条件,故D正确. 故选A 2.答案：B

解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。 3.答案：B

解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,①②相连时,外电路电流从②流向①,则②是正极、①是负极,金属活动性②<①;①③相连时,③为正极,则金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,④为负极、②为正极,活动性④>②;③④相连时,③的质量减少,则③为负极、④为正极,活动性③。通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是①③④②,答案选B。 4.答案：B

解析：若A和B相连时,A为负极,B为正极,所以活泼性A>B;

C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成,较活泼金属溶解,较不活泼金属上析出氢气,所以活泼性C>D; A与C相连时,C为正极,A为负极,所以活泼性A>C;

B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,电子从负极沿导线流向正极,所以活泼性D>B; 所以这几种金属的活泼性顺序为A>C>D>B. 故选B. 5.答案：A

解析：根据化合价可知:电极反应中锌的化合价升高,被氧化;原电池中负极发生氧化反应,则锌为原电池的负极。 6.答案：C

解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。 7.答案：B

解析：氢氧燃料电池中,H2在负极a上被氧化,O2在正极b上被还原,电流由正极通过灯泡流向a,故A、C正确;由于电解质溶液为酸性,故正极的电极反应为O2+4H+4e

+

-

2H2O,B不正确;该电池的

总反应为2H2+ O22H2O,属于环保电池,D正确 8.答案：D

解析：由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe,故知电解质溶液不是。由以上分析可知正确选项为D。 9.答案：D

解析：在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则电解质溶液中K向正极移动，A

-2-项正确；放电时电池总反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4，OH逐渐被消耗，故电解质--2-溶液中c(OH)逐渐减小，B项正确;负极反应式为Zn+4OH-2e=Zn(OH)4，C项正确；由正极--反应式O2+2H2O+4e=4OH可知，电路中通过2mol电子时，消耗氧气0.5mol,即11.2L(标准状

2+

-况下），D项错误。

10.答案：B

解析：氢氧燃料电池工作时,通入氢气的一极为负极,则电子由负极a经外电路流向正极b,A项正

--确;b电极上发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH,B项错误;氢氧燃料电池的总反

应为2H2+O2=2H2O,所以每生成1mol H2O,转移2mol电子,C项正确;将H2改为等物质的量的

CH4,则转移电子数增多,O2的用量增多,D项正确。

11.答案：C

解析：本题考査原电池中的电极反应。A项,铝比铜活泼,且可与稀硫酸反应,所以铝作负极.正确:B项.只有Al能与NaOH反应,故Al为负极,正确;C项,Fe比Cu活泼,故Fe先于Cu与Fe反应,而作负极.错误;D项,Al虽比Cu活泼,但由于其与浓HNO3发生钝化反应,故Cu作负极,正确。 12.答案：C

解析：由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液,故D不正确;M棒变细,N棒变粗,则M为负极,N为正极,M的金属活动性比N强,故B错;N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子,故A不正确。 13.答案：C

解析：将Zn+Cu=Zn+Cu拆开两个半反应;氧化反应(负极反应):Zn-2e=Zn.还原反应(正极反应):Cu+2e=Cu.则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu.

14.答案：C

解析：A、电子流向a电极，因此a电极正极，A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，则O移向电池的负极，B错误；C、b电极是正极，氢气得到电子，电极反应式为2H2－4e＋2O==2H2O，C正确；D、a极是负极，氧离子失去电子，电极反应为2O—4e==O2↑，D错误，答案选C。 考点：考查原电池原理的应用 15.答案：D

解析：A、根据电池总反应,电解液为碱性溶液,根据原电池的工作原理,正极上得到电子,化合价降低,负极上失去电子,化合价升高,因此Fe为负极,Ni2O为正极,故A说法正确;B、根据电池总反应,负极反应式为Fe−2e−+2OH−Fe(OH)2,故B说法正确;C、根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C说法正确;D、根据A选项分析,正极上得到电子,化合价降低,发生还原反应,故D说法错误。

2—

－

－

2－

2－

2+

2+

-2+

2+

-2+

3+

16.答案：A

解析：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池,故A正确;B、乙醇不是电解质溶液,金属锌和乙醇不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误;C、因为两电极的活泼性相同,所以该装置不能构成原电池,故C错误;D、该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池,故D错误； 17.答案：A

解析：根据负极反应:2H2+4OH-4e正确;电池总反应为2H2+O2

--

4H2O,消耗氢氧根离子,所以反应时负极附近pH减小,A不

-

2H2O,B正确;由电极反应式可知,通入氧气的一极为电池的正极,发

生还原反应,C正确;原电池中阴离子向负极移动,所以工作时OH向负极移动,D正确。 18.答案：B

解析：a极通CH4为负极,电极反应为CH4+10OH-8e极通O2为正极,电极反应为2O2+4H2O+8e

----

CO3+7H2O,发生氧化反应,A正确;B项,b

2-

8OH,B不正确;正、负极电极反应式相加得总反应为

CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O,C正确;D项,甲烷燃料电池的能量高,且产物为水和盐,对环境无污染,故是具有应用前景的绿色电源。 19.答案：C

解析：由电池反应方程式看出,Mg是还原剂、AgCl是氧化剂,故金属Mg作负极,正极反应为2AgCl+2e

-

2Cl+2Ag,故A正确;金属Mg作负极,其电极反应式为Mg-2e

-2+

--

Mg,故B正确;电

-

2+

极反应式Mg-2e

-

Mg,24 g Mg即1 mol被氧化时,转移电子是2 mol,正极反应为2AgCl+2e

2Cl+2Ag,可还原得到216 g Ag,故C错误;因为该电池能被海水激活,海水可以作为电解质溶液,故D正确。 20.答案：C

解析：根据电子的移动方向可知A是原电池的负极,石墨与稀硫酸不反应,A错误;Al比Cu活泼,故Al是负极,与题意不符,B错误;Mg能与稀硫酸发生反应,Mg作负极,失去电子,电子沿导线流向石墨,C正确;Zn比Ag活泼,Zn作负极,与题意不符,D错误。 21.答案：B

解析：铜为负极,电极X的材料是Ag或石墨,为原电池的正极,A正确;Y为银溶液,Ag被还原,为正极反应,B错误;原电池工作时,电子从负极(铜)经外电路流向X电极(银或石墨),C正确;X为正极,发生还原反应生成银,D正确。 22.答案：B

解析：锌为负极,铜为正极,电子由锌片流向铜片,A正确;电流与电子运动方向相反,则电流由铜片经导线流向锌片,B错误;锌失电子生成锌离子,H在铜片上得电子被还原生成H2逸出,C正确;原电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,D正确。 23.答案：B

解析：金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,则a属于氢之前的金属,该装置构成原电池,a为负极、b为正极。碳棒上氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,A正确;通过以上分析知,a是负极、b是正极,B不正确;该装置构成原电池,电子从负极a沿导线流向正极b,C正确;a电极上金属失电子发生氧化反应,D正确。 24.答案：D

解析：根据金属活动性顺序表知,铁比铜活泼,结合原电池原理知,铁作负极,铜作正极,负极上电极材料失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,正极上,溶液中铜离子得电子生成铜单质,发生还原反应,电解质溶液是CuSO4溶液,故A、B、C错误,D正确。 25.答案：B

解析：根据原电池中发生的化学反应,负极反应为Zn-2e选项B符合题意。 26.答案：B

-+

+

Zn,正极反应为Cu+2e

2+2+-

Cu。故

解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子,因此它是原电池的负极,其电极反应式为Pb+SO4-2e PbSO4,故B项正确;PbO2在放电过程中得到电子被还原,所以它是原电池的正极,因此A、C两项错误;由于原电池放电的过程中消耗硫酸,所以溶液的酸性减弱,故D项错误。 27.答案：C

解析：Fe、C形成的原电池中,负极铁失去电子,变成Fe,由于a极上有大量气泡生成,所以正极(C)电极反应:2H+2eH2↑,a为正极,是碳棒;b为负极,是铁片;电解质溶液为硫酸。 28.答案：D

解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A．铁的金属性强于铜，铁是负极，铜是正极，A错误；B．锌片是负极，发生氧化反应：Zn-2e=Zn，B错误；C．该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误； D．电子由负极锌片沿导线流向正极铜极，D正确，答案选D。 考点：

考查原电池原理的应用 29.答案：B

解析：A、有电子转移的反应才能设计成原电池，错误，不选A；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确，选B；C、原电池的两极不一定都是金属，可能是石墨，错误，不选C；D、原电池一般不能提供持续的稳定的电流，错误，不选D。 考点：

原电池的构成和原理。 30.答案：D

解析：要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。原电池是把化学能转变为电能的装置,A项错;原电池中的电子移动方向是:负极→外电路→正极,可见B项错;阳离子向正极移动,得电子,发生还原反应,D项正确;在原电池中负极失去电子,发生氧化反应,而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应,C项错。 31.答案：C

解析：锌比铜活泼,形成原电池时锌为负极,铜为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,原电池能够将化学能转化为电能,电子由负极锌片通过导线流向正极铜片,故选C 32.答案：B

解析：A.因酒精不是电解质,不能导电,故A装置不能构成原电池,故A错误; B.该装置符合原电池的构成条件,Zn易失电子作负极,Cu作正极,故B正确; C.该装置没有形成闭合回路,无法形成原电池,故C错误;

D.该装置中Cu和Ag都不能与稀硫酸反应,故无法构成原电池,故D错误; 故答案选B。 33.答案：B

解析：A、两个金属电极的活泼性相同,且Cu不能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误;B、Zn、Cu与稀硫酸溶液中锌与稀硫酸能自发的发生氧化还原反应,能构成原电池,故B正确;C、酒精是非电解质,且不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故C错误;D、C、Cu、CuSO4溶液,不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故D错误;故选B。

34.答案：D

解析：A.金属性是锌强于铜,因此该原电池中锌为负极,铜为正极,A错误 B.电子由锌片通过导线流向铜片,B错误

C.正极是溶液中的氢离子放电,反应式为:2H+2e=H2,C错误 D.负极失去电子,负极发生了氧化反应,D正确 35.答案：C

解析：A.电池的总反应为:Zn+2H═H2↑+Zn,反应消耗氢离子,则溶液中的pH值增大,故A正确;B.锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,故B正确;C.锌比铜活泼,锌为负极,被氧化,发生氧化反应,故C错误;D.原电池中阳离子向正极移动,溶液中的H向正极移动,故D正确;故选C。

+

+

2++

--2+

+

-2+

-

-

+--36.答案：(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO2+2e-+SO24+4H=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e+2OH=2H2O,(5)6

解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。

(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。

(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应,电极反应为PbO2+2e-+

+SO24+4H=PbSO4+2H2O。

(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1×103mol e-,消耗的氧气为1×103mol÷4=250mol,所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3。 37.答案：(1)负;H2-2e=2H+;(2)负;H2-2e-+2OH-=2H2O

解析：酸性介质中,H2失去电子生成H+,当介质为碱性时,生成的H+会与OH-发生反应,生成H2O。 38.答案：1.负; 还原; 2.Zn; Ag2O; 32.5 3.不变

解析：1.根据电极反应式可知Zn失电子被氧化而溶解,Ag2O得电子被还原发生还原反应。 2.发生原电池反应时,电子由负极经外电路到正极,即电子从Zn极经外电路到Ag2O极,当通过电路1mol时,负极消耗Zn的质量是32.5 g。

3.电池中KOH只起到增强导电的作用,故电池使用过程中KOH的量不变。

39.答案：铜; 还原; 锌; 氧化; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

解析：由铜,锌和稀硫酸组成的原电池中,锌比较活泼,作负极,发生氧化反应,铜做正极,发生还原反应,总反应化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 40.答案：1.铜;石墨(或金、铂等);FeCl3溶液 2.Cu-2e=Cu;2Fe+2e=2Fe

-2+

3+

-2+

3.

3+

2+

3+

-2+

2+

-2+

解析：题给反应中Fe得到一个电子生成Fe(Fe+e=Fe),是氧化剂,所以电解质溶液为FeCl3溶液;在此反应中Cu失去两个电子生成Cu(Cu-2e=Cu),是还原剂,铜作负极,再选择比Cu不活泼的金属或石墨棒作正极。画原电池的装置图时,要标出电解质溶液、电极材料,还要形成闭合回路。 41.答案：1.铁; 铝; 铝; 镁; 2.2H+2e

-2+

+

2++

-

H2↑;2Al+6H

+

2Al+3H2↑

3+

3.Mg-2eMg;Mg+2HMg+H2↑ 4.Mg>Al>Fe

解析：1.A装置中,铝比铁活泼,所以正极是铁,负极是铝;B装置中,镁比铝活泼,所以正极是铝,负极是镁。

2.A装置中,铁为正极,正极是H得电子发生还原反应,电极反应式为2H+2e电子发生氧化反应,电极反应式为Al- 3e

-+

+

-3+

H2↑,负极是铝失2Al+3H2↑。

Al,总反应为2Al+6H

3++

3.B装置中,镁比铝活泼,所以正极是铝,得电子发生还原反应,电极反应式为2H+2e是镁失电子发生氧化反应,电极反应式为Mg-2eMg,总反应为Mg+2H4.由此实验,可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是Mg>Al>Fe。

-2+

+

+-

H2↑,负极

Mg+H2↑。

2+