类型一 物质的分离与除杂 ❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。 ❷除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯物质的质量。 (3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。 ❸物质的分离与除杂方法
1
❹常见物质的除杂 (1)常见气体物质除杂
物质 N2(或CO2) CO2 H2(或CO2或O2) O2(或H2或CO) 杂质 O2 CO H2O CO2、SO2 通过灼热的铜网 通过灼热的氧化铜 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 通入氢氧化钠溶液中洗气 除杂方法 2
CO2 (2)常见固体物质除杂
物质 MnO2 C Cu HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气 杂质 C CuO Fe、Zn 除杂方法 加热灼烧 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Fe CuO CaO CaCO3 BaSO4 CaCO3 CaCl2 NaCl Na2CO3 (3)常见液体物质除杂
物质 KNO3 杂质 NaCl KNO3 Na2SO4 NaCl Na2CO3 NaOH CuSO4 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 Na2SO4 Na2CO3 CuSO4 加入适量Na2CO3溶液，过滤 通入足量CO2 加入适量NaOH溶液，过滤 除杂方法 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 加入适量BaCl2溶液，过滤 加足量稀盐酸，蒸发 加足量盐酸，蒸发 加入适量Ba(OH)2，过滤 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2，过滤 Cu Cu或C CaCO3 CaO BaCO3 CaCl2 CaCO3 NaOH NaHCO3 用磁铁将铁粉吸引出来 在空气中灼烧 高温煅烧 加足量水溶解，过滤，取滤渣 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 加足量水溶解，过滤，取滤渣 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 加入足量盐酸，蒸发 加热分解 3
FeCl2 FeSO4 Cu(NO3)2 CuSO4
HCl CuSO4 AgNO3 H2SO4 加入过量铁粉，过滤，取滤液 加入过量铁粉，过滤，取滤液 加入过量铜粉，过滤，取滤液 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 除杂过程中的注意事项
(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
1．(2018·淄博中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
选项 A B C D N2 二氧化碳气体 Cu(NO3)2溶液 KCl溶液 物质 O2 氯化氢气体 AgNO3 MgCl2 杂质 试剂和操作方法 通过灼热的CuO粉末，收集气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体 加入过量的铜粉，充分反应后过滤 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤 2.(2015·淄博中考)下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是( )
选项 A B C D 物质 O2 CaO Cu FeCl2溶液 杂质 H2O 瓶 CaCO3 CuO CuCl2 加水溶解，过滤 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加过量的铁粉，过滤 除去杂质的方法 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气3.(2018·淄博张店一模)下表中除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是( )
4
选项 A B C D 物质 氮气 氧化钙 氯化钙溶液 氯化钠溶液 所含杂质 氧气 碳酸钙 盐酸 氯化镁 除去杂质的方法 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 高温煅烧 加过量氢氧化钙溶液 加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH＝7 4.(2018·淄博沂源一模)以下实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
选项 A B C D 目的 除去NaCl中的少量Na2CO3 除去铁粉中混有的少量Fe2O3 鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 除去N2中混有的少量O2 方案 加入适量Ca(OH)2溶液 加入足量稀盐酸 取样，加熟石灰，研磨 通过灼热的铜网 5.(2018·淄博高青一模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( ) 选项 A B C D 混合物(括号内为杂质) Fe粉(Cu) NaCl(沙子) Na2SO4溶液(Na2CO3) 除去KCl溶液中少量CuCl2 除杂试剂或方法 CuSO4溶液 加水溶解，过滤、蒸发结晶 过量稀盐酸 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 类型二 物质的检验与鉴别 ❶物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：鉴别Cl和SO4时，只能用含Ba的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。 ❷物质鉴别的方法
(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
(2)化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。 ❸常见气体的检验
－
2－
2＋
5
气体 O2 检验方法 通过灼热的铜网 带火星的小木条放入瓶中 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，现象 铜网由红色变黑色 小木条复燃 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰现，澄清石灰水不变浑浊 H2 水 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 H2O CO2 通入无水硫酸铜中 通入澄清石灰水中 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰澄清石灰水变浑浊 CO 水 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 NH3 HCl 用湿润的红色石蕊试纸检验 通入硝酸银溶液中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊 试纸变蓝色 溶液变浑浊 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色 白色变成蓝色 石灰水变浑浊 ❹常见离子的检验
离子 检验方法 滴加紫色石蕊试液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 H 加入锌粒或铁粉 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水 产生能燃烧的气体 有气泡产生，气体能使澄清石灰水变浑浊 ＋现象 变红色 变红色 测得pH<7 滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液) 变蓝色(或变红色) OH －使用红色石蕊试纸 使用pH试纸 变蓝色 测得pH>7 6
滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄CO3 清石灰水 取样品于试管中，加入NaOH固体，微有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸NH4 ＋2－有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 热，并在试管口放置一张湿润的红色变蓝色 石蕊试纸 观察溶液颜色 溶液为蓝色 产生蓝色絮状沉淀 溶液为黄色 产生红褐色沉淀 溶液为浅绿色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 Cu 滴加NaOH溶液 观察溶液颜色 Fe 滴加NaOH溶液 Fe Cl SO4 2－－2＋3＋2＋观察溶液颜色 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ❺常见物质的鉴别
物质 硬水和软水 检验试剂或方法 肥皂水(等量) 现象 出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水 有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧) 毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维 溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温NH4NO3和NaOH固体 水 度升高的是NaOH 黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 铜，反之为二氧化锰 与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮铵态氮肥的鉴别 加碱闻气味 肥
6．(2018·淄博中考)化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案来鉴别下列物质，其中错误的是( )
选项 实验目的 实验方案 7
A B C D 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 鉴别食盐水与稀盐酸 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 通入CO2 滴加无色酚酞试液 滴加稀硫酸 滴加硫酸铜溶液 7.(2018·淄博淄川一模)下列实验方法错误的是( ) 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 试液颜色的改变 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 滴加Ca(OH)2溶液，至不再生成沉淀，过滤 实验方法 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 加少量水溶解，测量溶液温度 将气体分别通入紫色石蕊试液，观察石蕊8.(2017·淄博张店三模)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( ) 选项 A B C D 实验目的 验证可燃性气体中含有H2 杯内壁是否出现液滴 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 检验NaOH是否变质 色是否变红 9．(2017·淄博博山二模)有四种无色溶液，它们分别是①稀盐酸 ②稀硫酸 ③NaOH溶液 ④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验。结果如下表： 所加试剂 加入无色酚酞试液 加入BaCl2溶液 加入Na2CO3溶液 甲 不变色 白色沉淀 无明显现象 乙 变红 无明显现象 无明显现象 丙 不变色 白色沉淀 产生无色气体 丁 不变色 无明显现明 产生无色气体 用燃着的木条 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 取样加水后滴加无色酚酞试液，观察溶液颜实验操作 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( ) A．②③④①
B．④③②①
8
C．③④①② D．①②④③
10．(2018·淄博临淄一模)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )
选项 A B C D 实验内容 分离CaCO3和CaO 除去BaSO4中的BaCO3 鉴别NaOH、Na2SO4 检验溶液中的Mg 2＋试剂与方法 加水溶解、过滤 加稀盐酸、过滤 滴加酚酞试液 滴加NaOH溶液 结论与解释 CaO溶于水 BaCO3溶于稀盐酸 NaOH溶液显碱性 Mg(OH)2不溶于水 类型三 离子的共存 ❶物质共存的条件 (1)组内物质均是可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 ❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：
(1)H与OH、CO3、HCO3不能大量共存。其反应如下： a．H＋OH===H2O；
b．2H＋CO3===H2O＋CO2↑； c．H＋HCO3===H2O＋CO2↑。
(2)OH与NH4、Mg、Al、Cu、Fe、Fe不能大量共存。其反应如下： a．NH4＋OH===H2O＋NH3↑； b．Mg＋2OH===Mg(OH)2 ↓； c．Al＋3OH===Al(OH)3 ↓； d．Cu＋2OH===Cu(OH)2 ↓； e．Fe＋2OH===Fe(OH)2 ↓； f．Fe＋3OH===Fe(OH)3↓。
(3)Cl 与Ag不能大量共存。其反应如下： Ag＋ Cl===AgCl ↓ (4)CO3与H、Ca、Ba
＋
2－
2－
＋
2＋
2＋
＋
－－
＋
3＋
－
2＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
＋
－
－
＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
＋
－
＋
2－
＋
－
＋
－
2－
－
不能大量共存。其反应如下：
a．2H＋CO3===H2O＋CO2↑； b．Cac．Ba
2＋
＋ CO3===CaCO3↓； ＋ CO3===BaCO3↓。
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2－
2－
2＋
(5)SO4与BaBa
2＋
2－
2－2＋
不能大量共存。其反应如下：
＋ SO4===BaSO4↓
解密物质共存中的隐含条件
(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H，该溶液中不能存在与H反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊试液成红色的溶液等。 (2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH，该溶液中不能存在与OH反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。
(3)“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子，溶液中常见的有色离子有Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(黄色)。
11．(2018·宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( ) A．Cu、Mg、NO3、OH B．H、SO4、CO3、Ba C．K、NO3、Cl、Na D．H、NO3、Ca、OH
12．(2017·泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
13．(2017·济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba、Fe、 Cl、OH和SO4
－
＋
＋
2＋
3＋
－
－
2
＋
－
2＋
－
＋
－
－
＋
＋
2－
2－
2＋
2＋
2＋
－
－
3＋
2＋
2＋
－
－
＋＋
离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
10
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是( )
A．溶液中一定含有H＋
、Ba2＋
、Cl－
，一定不含有Na＋
、Fe3＋
、OH－
、SO2－
4 B．溶液中一定含有H＋
、Ba2＋
、Fe3＋
、Cl－
，一定不含有Na＋
、OH－
和SO2－
4
C．溶液中一定含有H＋
、Ba2＋
、Fe3＋
、Cl－
，一定不含有OH－
、SO2－
＋
4，可能含有 Na D．溶液中一定含有H＋
、Ba2＋
、Na＋
、Fe3＋
，一定不含有OH－
、SO2－
4，可能含有 Cl－
参考答案
类型一
1．C 2.B 3.C 4.D 5.B 类型二
6．B 7.D 8.C 9.B 10.A 类型三
11．C 12.D 13.C
11
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