2015高一期末考前复习3 姓名

A．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 B．工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石 C．博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2 D．青花瓷胎体原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O 2．下列说法正确的是（ ）

A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 B．碳酸钠固体中不存在离子键

C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．乙醛分子的结构式为， 其一个分子中存在7对共用电子对 3．下列各项中表达正确的是 （ ） A．F－的结构示意图：C．CSO的电子式：

B．CO2的分子比例模型示意图： D．N2的结构式：:N≡N:

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是（ ）

A．CO2和SiO2 B．C60和晶体硅 C．KCl和HCl D．CO2和H2O 5．NaH与水反应的化学方程式：NaH＋H2O NaOH＋H2↑，下列说法正确的是（ ） A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂 B．在该反应中H2O 为还原剂 C．在该反应中NaH 为还原剂 D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

6．采用蒸馏法分离乙醇和水，不需要用到的仪器是（ ）

7．下列叙述中正确的是（ ）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，1gH2和14gN2的 体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标 准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 8．下列有关化学用语表述正确的是（ ） A．16O2和18O2互为同位数 B．P4(白磷)

4P(红磷)属物理变化

2H++SO32-

C．丁烷(C4H10)只有两种同分异构体 D．亚硫酸的电离：H2SO3

9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）

A．过氧化钠——供氧剂 B．金属镁——制照明弹 C．苏打——发酵粉主要成分 D．明矾——净水剂

10．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是 A．Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B．Na2CO3 属于化合物 C．Na2CO3 属于强电解质 D．Na2CO3 属于含氧酸盐 11．下列说法或做法错误的是（ ）

A．充满NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明NH3易溶于水 B．在胆矾中滴加浓H2SO4，固体变白，说明浓H2SO4具有吸水性 C．将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后能恢复原色 D．向铜粉中加入浓硫酸，加热，铜粉溶解，同时产生H2

12．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡； ②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀； ④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色 根据以上判断下列说法中错误的是（ ）

A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B．由①②可知澄清溶液中含有Ca(HCO3)2 C．②、③中的白色沉淀为CaCO3 D．由④可知澄清溶液中含有HClO 13．将SO2通人BaCl2溶液中，无明显现象，再加入下列物质仍无明显现象的是 （ ） A．NaOH溶液 B．CO2 C．2～3滴品红溶液 D．新制氯水 14．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

﹣﹣﹣﹣

A．Na+、MnO4、Mg2+、NO3 B．Na+、Ba2+、SO42、Br

﹣﹣﹣﹣﹣

C．K+、SCN、Fe3+、Cl D．K+、AlO2、Cl、SO42 15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

－－－－

A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32+ 2OH+ Cl2 ＝ 2Cl+ SO42+ H2O

－

B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42

－

C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH＝NH3·H2O＋H2O

－－－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH＝2Mn2++5SO42+2H2O 16．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。下列说法正确的是 元素编号 元素性质 A B C D E F G H 原子半径（nm） 0.102 最高化合价 最低化合价 +6 -2 0.117 +4 -4 0.074 -2 0.110 +5 -3 0.071 -1 0.075 +5 -3 0.077 +4 -4 0.099 +7 -1 A．C为硫元素 B．A、B是同周期元素 C．F、H的简单离子的电子层结构相同 D．元素G在周期中位置是第二周期第Ⅳ族 17．下列排列顺序正确的是（ ）

A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒 C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O 18．现有部分元素的原子结构特点如下表： X 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 Y 其某种核素不含中子 Z 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 （1）WX2的结构式： ，Y2X2的电子式： ，

（2）写出一种含有上述四种元素的物质的化学式： ；该物质属于 化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键的类型： （3）上述元素组成的物质可组成潜水艇中呼吸系统的原理，试写出相应的化学反应方程

式：

19． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：

物质A 单质X 氧化物B 氧化物Y 请回答下列问题：

（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为

请写出质量数为26的A的一种核素符号 。

（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为

请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

20．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后 把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有 单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导 管口处缠 放一团蘸有溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液 体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

（1）写出a处反应的化学方程式 （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为

；待试管中反应停止

后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 （3）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ▲ 。 （4）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为

0.9mol。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）100mol。

21．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： （1）钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换剂。若某5.05g钠—钾合金溶于200mL水生

成0.075mol H2，则该钠—钾合金中n(Na)：n(K)=

（2）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生

40.32L（标况）氮气，至少需要叠氮化钠多少克？（请写出计算过程）