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2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O

上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物. 非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸. CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水: H2SO4=SO3↑+H2O ---可逆反应

在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐. SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸 判定酸性氧化物最重要依据是化学反应前后各元素化合价保持不变.

二氧化硅是较特殊的酸性氧化物。

二氧化硅可以和氢氟酸（HF）反应，而且不能同水反应。 酸性氧化物中大多数是非金属氧化物 非金属氧化物中大多数是酸性氧化物

碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。

碱金属除铯以外都是银白色的（Cs略带金色光泽），质软的，化学性质活泼的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物的几乎都是正一价阳离子（在碱化物：含有碱金属元素阴离子的化合物，碱金属元素阴离子的活性相当强，可以打破大部份的共价键中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns1。 因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。

氢虽然是第1族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态，

也不属于碱金属。只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。有些在液氨中会形成电子盐。

能跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3。碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O＋H2O==2NaOH

CaO＋H2O==Ca（OH）2 高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生

成盐： CaO＋SiO2==CaSiO3

碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。

碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。

碱性氧化物还可以和对应的酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐：反应Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O 当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。

红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P； 橙色：Br2的溶液；

黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3； 绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2； 紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等； 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。 物质状态

液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等； 气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。 （2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧； (淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；

黄色：Na在Cl2或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； 白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧； 白雾：有HX等极易溶于水的气体产生； 白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4；

（10）遇kSCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3； （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：盐；

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-； （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；

（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

. 1.弱碱——除了氨水外的碱金属（K，Na等）或除了Mg，Be外的碱土金属（Ca，Ba等）的金属对应碱都不溶于水。顺便说一下，Al(OH)3是两性化合物，它还能和强碱进一步反应而生成AlO2-（现象为沉淀溶解）。

2.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属（K，Na等），铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。

3.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

4.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的（按F到I的顺序）。 5.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。

6.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。

7.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。（通常考不到那去） 8.顺口溜是“钾钠铵盐盐，都能溶于水中间”。

9.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。（Cu2S不存在对应酸式盐）