（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃
2
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃
2
Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O加热
2
2CuO 点燃
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2
2Al2O3
点燃
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃
2
2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O
点燃
2
SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
点燃
2
CO2
点燃
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
点燃
2
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH点燃
4 + 2O
2
CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C点燃
2H5OH + 3O
2
2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
通电
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2↑+ O2↑加热
14. 加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO + H
2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O16. 加热高锰酸钾：2KMnO加热
4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
高温
18. 高温煅烧石灰石：CaCO
3
CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 高温
20. 木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
2Cu + CO2↑
2
↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe高温
2O3
4Fe + 3CO2↑
高温
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4
3Fe + 2CO2↑
加热
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO
2
24. 一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe高温
2O3
2Fe + 3CO
2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe高温
3O43Fe + 4CO
2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质
+ 酸-------- 盐
+ 氢气
（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质
+ 盐（溶液）
------- 另一种金属
+ 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物
+酸-------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl
2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl
2 + H2O
（4）酸性氧化物
+碱-------- 盐+ 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO
3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO
3
↓+ H2O
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)
2 ==== CaCl
2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH ==== Na
2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO
4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)
3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH ==== NaNO
3 +H2O
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl
2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO
3
=== AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO
4
↓+ 2HCl
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱
+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl
2 ==== Cu(OH)
2↓
+ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO
3↓+ 2NaOH
（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO
3
==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO
4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O ==== H
2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO
4?5H2O
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物：
氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下还有很多相关知识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验
.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加沉淀，则含有
NaCl。
AgNO3溶液，若产生白色
,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由
一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（化肥任意施放
1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（
3）农药
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取
CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（层滤纸的一端，（
1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（
2）玻璃棒轻靠在三
3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（离子，它出来。
38、温度对固体溶解度的影响：而减小。
39、影响溶解速度的因素：（
1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高
（2）
少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（
的活动性就越强；（
属不能置换出酸里的氢；（
1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金
3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（
CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠
（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO
3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是
H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱
。
8、土壤里最缺乏的是
N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是
尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石
。
10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是
氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是
氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气
。
16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为
含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子
构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（
NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含
Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法△
1、实验室氧气：
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O
2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H
2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl
2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、O2：分离液态空气
高温
2、CO2：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO
2↑）
3、H2：天然气和水煤气高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（
CaCO3=========CaO+CO
2↑
）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
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