四川省泸州市高一化学下学期期末模拟考试试题

相对原子质量：Fe-56 N-14 O-16 He-4 Mg-24 H-1 Al-27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1．《中华人民共和国大气污染防治法》于3分，共48分）

2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做

法不应该提倡的是（

）

A．开发生物质能替代化石燃料 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C．用催化转化技术处理汽车尾气

D

．大力推广生产和使用无氟冰箱

2．在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是

(

)

A. CuO、Fe、ZnCl2B. SO2、S、NaNO3C. CaO、C、BaCO3

D. SO2、Fe、HNO3

3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（

）

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．CH4分子的比例模型：

C．14

C的原子结构示意图：

D．氯化钠的电子式：

4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）

A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量 D

．加热才能发生的反应一定是吸热反应

5．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．H2O C．NaCl

D．Na2O

26．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.4 g

镁原子变成离子时

,失去的电子数为

0.3NA

B.常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA

C.18 g H

18

2

O中含有的原子总数为

3NA

D.32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA

7．下列说法不正确的是（）

A．12

C和

14

C互为同位素

B．甲烷与正丁烷（

CH3CH2CH2CH3）互为同系物

,每组各有一1

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体

D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体8．用如图装置进行实验，将液体

A逐滴加入到固体

B中，下列叙述正C中溶液褪色

确的是

A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则

C中无明显现象

N2H4）为燃料的电池装置

9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，确的是（

）

KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正

A．b极发生氧化反应B．a极为该电池的正极C．放电时，电流从

a极经过负载流向

﹣

﹣

b极

D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣4e═Ｎ2↑+4H2O 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（A．用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：C．将氯气溶氢氧化钠溶液：

﹣

3+

）

Cu+Fe═Cu+Fe

2+

﹣

﹣2+

2+

3═CaCO3↓+H2O Ca+OH+HCO﹣

﹣

Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

FeO+8H═2Fe+Fe+4H2O

3

4

+

3+

2+

D．将磁性氧化铁溶于足量稀：11．将一定量的气体

A和B充入2L的密闭容器中，发生反应

）

X

﹣1

A（g）+3B（g）?2C（g），有关变化如

图所示．下列说法正确的是（A．图中表示气体

B物质的量随时间变化的曲线是

B．2min内用C表示的反应速率C．平衡时，气体D．平衡时，气体

υ（C）是0.1mol?L

﹣1

?min

﹣1

A的浓度是0.45 mol?LB的转化率是70%

12． 14 g 铁粉全部溶于某发现比原溶液增重A．0.4 mol/L B二．非选择题（本题包括

稀中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液，

8 g。则原溶液中的浓度为．0.6 mol/L C4个小题，共计

．0.8 mol/L D52分）

．1.0 mol/L

2

13．(14分) 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：（1）h元素的名称是

，九种元素中金属性最强的是

（填元素符号）

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式（填化学式）（3）b、c、d、e的原子半径依次

（填增大或减小）（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是（填氢化物的化学式）

（5）化合物f2d2与化合物 a2d反应的离子方程式（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式

14．(10分)

I写出最简单的有机化合物的结构式：II已知：①气态烃

A在标准状况下的密度为

1.25g/L

②2CH3CHO+O2

2CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示CH3COOH←CH3CHOC2H5OH A

C2H5Br则：

（1）A的结构简式为．（2）反应①的化学方程式为．（3）反应③的化学方程式为

，反应类型为

．

15．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉

(碳素钢)放入冷浓硫酸中，

10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取

出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是

。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体

Y。

①甲同学认为X中除Fe3+

外还可能含有

Fe2+

，若要确认其中的

Fe2+

，应选用(选填序

号)

。

3

a.KSCN溶液和氯水b.NaOH溶液 c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液

SO2+Br2+2H2O

2HBr+H2SO4。然

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体为

分析上述实验中

。

SO2体积分数的结果，丙同学认为气体

)。

2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数

Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下

列探究实验装置(图中夹持仪器省略

(3)装置B中试剂的作用是

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加a.A之前

b.A-B间

M于

c.B-C间

(选填序号)。

d.C-D间

。

3杂质）是工业上Al2O3和少量的SiO2、Fe2O

。

(用化学方程式表

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

16．（14分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图

1所示：

请回答下列问题：

4

（1）固体a的化学式为子方程式为

，固体b化学式为

．

，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为

（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是作是

．

．

，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操

（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是．10mol/L NaOH

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入溶液，产生沉淀的质量和加入分数为

．

NaOH溶液体积的关系曲线如图

2所示．则混合物中三氧化二铝的质量

5

泸州高中高一下期末化学模拟试卷参

题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案

B

D

A

B

C

B

C

B

D

C

C

C

二．非选择题（本题包括4个小题，共计52分,每空2分）

13．(14分，每空2分) （1）溴， Na

（2）NaOH （3）减小

（4）HF

（5）2Na+

-2O2 + 2H2O = 4Na +4OH + O2

（6）2Al2O3 = 4Al +3O

2

14．（10分，每空2分）I甲烷的结构式II（1）CH2=CH2

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）CH2=CH2 + HBr

C2H5Br，加成反应

15（14分，每空2分） (1)常温下浓硫酸使铁钝化

(2)

①d

②66.7% (3)

检验二氧化硫是否除尽

(4)

(5)c

(6)D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝

16．（14分）（1）SiO2

，

Fe（OH）﹣3

，

AlO2+CO2+2H﹣

2O═HCO3+Al（OH）3↓

（2）Al2O

3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O （3）过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

（4）Fe2O3（5）

51%

6