一、选择题
1． 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
高温
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3
高温、高压
B．工业固氮： N2 + 3H2 催化剂 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2
2． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 3． 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．K2SO4、CuSO4一定不存在
C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D．C为单一溶质溶液
4． 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 5． 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
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其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A．充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－
Ni（OH）2＋OH－
D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 充电 MH＋NiOOH 放电 异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7． 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
6． 【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
8． 【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A．反应①、③均属于加成反应 B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
9． 【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）
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A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
10．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂 C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂 D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂 11．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等 12． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 B． 4种 C． 5种 D．6种 14．下列水溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 15．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 －1 －1 ＋＋ 第 3 页，共 8 页 D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 16．下列说法正确的是 A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ17．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ） A．分子中含有两种官能团 B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构） C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应 18．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 19．有关硫及其化合物说法正确的是 A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 20．下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰 二、填空题 21．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答： （1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ；2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。 第 4 页，共 8 页 （2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 （3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。 （4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。 （5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。 （6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。 （7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 22．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 [方案一] 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。 （2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 [方案二] 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。 〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。 ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。 A．等待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 第 5 页，共 8 页 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。 ①装置中导管a的作用是_________________________。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、V2的式子表达） 23．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下: （1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。 （2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。 （3）写出下列反应的类型②___________，③________________。 （4）反应②的化学方程式___________________________________。 （5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。 （6）A的结构简式_______________________。 （7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。 （8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结 第 6 页，共 8 页 构简式__________________________________。 24．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。 （3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。 第 7 页，共 8 页 灵山县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 C 12 D 3 B 13 B 4 B 14 C 5 A 15 A 6 B 16 C 7 B 17 B 8 C 18 B 9 A 19 D 10 D 20 D 二、填空题 21．（1） NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） 22．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2 23．醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2 2 C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O 24．HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 ＜ 10 －3.5（或 3.5×10－4） 无 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容