炔 炔烃

夏津一中 李泽会

课标解读

课标要求 1、知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构 2、能根据有机物命名规则命名简单的有机化合物 3、能判断简单的同分异构体 学习目标 1、了解乙炔的组成和结构特征 2、掌握乙炔及炔烃的化学性质。 知识再现

知识点1：乙炔的组成和结构

分子式： 最简式： 结构简式 结构式：

结构特点：乙炔分子是直线型分子，分子中有 键，相邻两个键的夹角为

知识点2：乙炔的性质

物理性质：纯净的乙炔是 、 ，密度比空气 。由电石生成的乙炔混有 、 等杂质而有特殊臭味。

2、化学性质

（1）加成反应：分别写出乙炔与溴水、氯化氢，氢气反应的化学方程式： ①____________②____________③______________ （2）氧化反应

①燃烧： 现象

②被酸性高锰酸钾溶液氧化： （3）聚合反应：

nCHCH引发剂

知识点3：实验室制法（了解）

2H2OCaC2CHCHCa(OH)2

知识点4：炔烃

（1）炔烃的官能团 通式： 炔烃的化学性质与乙炔类似，炔烃燃烧的化学方程式通式：

（2）命名：CH3CH2CCH CH3CHCCCH3

| CH3

1

典题解悟：

例1 （MCR1996，16）描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上 [分析与解答]认真审题，抓住要回答问题的实质：该分子里6个碳原子是否在同一条直线上，是否在同一平面上，然后进行联想、知识的迁移、归纳综合，解答问题。

根据平时已掌握的知识，应联想到下列知识点： （1）CH4是正四面体结构，CHF3是四面体结构； （2）CH3—CH=CH—CH3的结构为：

它的4个碳原子一定不在同一条直线上，而4个碳原子在同一平面上； （3）CHCH是直线型结构，2个碳原子与2个氢原子都在同一条直线上； （4）CH3—CH2—CH2—CH3虽然它是不带支链的链烃，但它的碳链不是直线型的，而是锯齿形的，即4个碳原子不可能在同一条直线上。

全面、综合分析上述知识点，深入思考，抓住 CH3—CH=CH—CC—CF3

CH3

╲

CH3 ╱ ╲ H

 H

CC

CH3

╲ H

H ╱ ╲ CH3



CC

分子的结构特点是上述几种烃的结构物点的综合，进而推出该有机物分子里6个碳原子不可能在同一条直线上，但有可能在同一平面上。正确答案国B、C。

—变形题：在 C H  — C H = C H — C  C — C H 3 分子中，处于同一平面上的3 原子，最多可能是（ ）

A、12个 B、14个 C、18个 D、20个

例2 1mol某烃最多能与2mol氯化氢发生加成的应，生成氯代烃。1mol该氯代烃能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。求该烃的分子式及可能的结构简式。

解析：1mol此烃能和2mol氯化氢加成，可知此烃分子结构中含一个—CC

╲

—或两个 C C ，1mol氯代烃和6mol氯气发生取代反应后，分子中不含氢 

╱ ╲



原子，说明这种氯代烃分子中含6个氢原子，推知原来的烃分子中含4个氢原子，即该烃为C3H4。

答：该烃的分子式为C3H4，结构简式为：CH3—CCH。

2

夯实双基

一、选择题

1、1mol气态烃A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1mol与4molCl2发生取代反应，生成只含碳氯两种元素的C。则A的分子式为（ ）

A、C2H2 B、C2H4 C、C3H4 D、C4H6 2、具有相同碳原子数的炔烃和二烯烃（ ） A、一定为同分异构体 B、一定为同系物

C、化学性质完全相同 D、是足量H2加成的产物一定是同种物质 3、某炔烃与H2反应的最终产物是2—甲基戊烷，这种炔可能是（ ） A、2—甲基—2—戊炔 B、2—甲基—1—戊炔 C、4—甲基—2—戊炔 D、4—甲基—1—戊炔

4、下列各组物质完全反应时，能得到纯净物的是（ ） A、1mol乙炔和4gH2 B、1molCH4与1molCl2

C、等物质的量乙烯与Cl2 D、等物质的量的1，3—丁二烯与Br2 5、科学家于1995年合成了一种分子式为C200H200含多个碳碳叁键（—CC—）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多是（ ）

Ａ、49个 Ｂ、50个 C、51个 D、无法确定

6、通式为CnH2n-2的某烃，在密闭容器内与O2恰好完全燃烧，温度为150℃，若反应前后压强和温度均不改变，此烃分子式中n值为（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

7、有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下跟足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为（ ）

A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、4：1

8、PmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2

和

nmolH2。将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气A、（3m/2+n/2+2P）mol B、（3P-3m/2-n/2）mol C、3Pmol D、（3m/2+n/2）mol

9、下列各种物质相互反应时，只产生一种气体的是（ ） A、电石投入到食盐水中 B、镁粉投入到溴水中

C、镁粉投和到饱和NH4Cl溶液中 D、炭块投入到热的浓中 10、常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（ ）

A、CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H6、C2H2

11、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） （ ）

3

A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4） C、Ma2C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2生解生成乙烯（C2H4） 12、150℃时，1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复到150℃时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（ ）

A、甲烷：乙烷=1：1 B、丙炔：乙炔=1：4 C、乙烯：丁烷=1：4 D、乙烯：丁烯=1：4 二、填空题

13、写出下列各有机物的结构简式：

（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2—二甲基丁烷，则A的结构简式为 。

（2）某炔烃和H2充分加成生成2，5—二甲基己烷，该炔烃的结构简式为 。 （3）某气态烃100mL（标况）与含1.43g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，该烃的结构简式为 。

（4）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为 。

（5）若0.5mol的有机物恰好与1mol氢气加成生成3—甲基—2—丁醇，则该有机物的结构简式为 。

（6）有三种学过的有机物完全燃烧后，生成的CO2和H2O（气）体积比为2：1，试写出它们的结构简式 。

（7）有三种学过的有机物完全燃烧后，生成CO2和H2O（气）体积比为1：2，试写出它们的结构简式 。

三、计算题

14、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

编号 ① ② ③ ④ A的化学式 B的化学式 VA：VB （2）120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。

15、将某有机物进行热分解时得链烃A，经分析该烃的组成为：含C的质量分数为88.24%，含H的质量分数为11.76%，分子量为68。烃A在室温下易和溴发生反应，1molA与2molBr2反应生成B，B的分子结构中主链上每一个碳原子都连有一个溴原子。试回答：

（1）A的分子式 ；

4

（2）B的分子式 ；

（3）由A生成B的反应属于 反应；

（4）推断A的结构简式是 ，原有机物的结构简式是 ，名称是 。

高考聚焦

1、（05，上海）某些废旧塑料 可采用下列方法处理：将废塑 料隔绝空气加强热，使其变成 有用的物质，实验装置如右图。 加热聚丙烯废塑料得到的产物 如下表：

产物 质量分数（%） （

氢气 12 ）

甲烷 24 （

乙烯 12 丙烯 16 （

苯 20 甲苯 10 碳 6 （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。 A中残留物 1

电石 2

）

乙炔 3

）

聚乙炔写出反应②-③的化

学方程式

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。 2、（05，全国理综Ⅱ）

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到 的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的 现象是 ，乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。 3、（05，全国Ⅲ）

5

右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、E、 。

4、（2001·理综）具有单双键交替长链（如：„—CH=CH—CH=CH—CH=CH—„）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的（ ）

A、聚乙烯 B、聚丁二烯 C、聚苯乙烯 D、聚乙炔 5、（2002·上海）为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明忆炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： 、 。 （2）甲同学设计的实验 （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是 。

a、使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b、使溴水褪色的反应，就是加成反应 c、使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d、使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是

6

参

变形题：D 夯实双基：

1、A 2、A 3、CD 4、AC 5、B 6、B 7、C 8、C 9、B 10、D 11、C 12、D

CH3

13、（1）C H 3 = C H ─ C — C H 3 （2）C H3—CH─CC—CH—CH3

CH3 CH3

（3）CH2=CH—CH=CH2 （4）CHCH

O 

（5）C H2=C─C—CH3

│ │

│ │

CH3

│

CH3

（6）CHCH  —OH —CH=CH2 （7）CH4 CH3OH CO（NH2）2 14、（1）

编号 ① ② ③ ④

（2）A、C2H6 B、C4H8

15、（1）C5H8 （2）C5H8Br4 （3）加聚反应

H 2 （5） C H（4） C H 2 = C ─ C H = C C H 2 — C = — C H n 聚异戊二烯 2 

A的化学式 CH4 CH4 C2H6 C2H6 B的化学式 C3H6 C4H8 C3H6 C4H8 VA：VB 1：3 1：1 1：1 3：1 │

CH3

│

CH3

高考聚焦：

1、（1）CaC22H2OCa(OH)2HCCH nCHCHCH=CH

引发剂n

（2）4 （3） 棕黄色溶液或无色或褪色 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料 2、（1）调节水面高度以控制反应的发生停止；

CaC22H2OCa(OH)2CHCH

7

（2）KMnO4溶液褪色 氧化 （3）溴的四氯化碳溶液褪色，加成

（4）检查乙炔的纯度，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 3、CaC2 H2O CO2 4、D

5、（1）CaC22H2OCHCHCa(OH)2

HCCHBr2CHCH

│ │

Br

（或：HC

Br

│ │

CH22Br Br

Br│ │

HCH）CBr Br

（2）不能；a c

（3）H2S； Br2+H2S=S↓+2HBr

（4）C； CuSO4溶液； b （CuSO4溶液）

（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故PH试纸验证。

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