2020-2021全国各地中考模拟试卷化学分类：科普阅读题综合题汇编含答案解析

一、中考初中化学科普阅读题 1．阅读短文并回答问题。 孔明灯

孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。

一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。

注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。 （1）由于薄竹片和薄白纸的_____较小，所以用来制作孔明灯。

（2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其_____。 （3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于_____。 【答案】密度 着火点 容易引发火灾 【解析】 【详解】

（1）竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能够飞起来；

（2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；

（3）燃放孔明灯容易造成环境污染，引发火灾。

2．阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。 污染源 建筑材料 家具 办公用品 污染物 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 O3、电磁辐射等 烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等 室内微生物 结核杆菌、霉菌等 从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。 “光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。 依据短文内容，回答下列问题：

（1）甲醛（CH2O）属于________（填“无机物”或“有机物”）。 （2）一氧化碳的污染源是________。 （3）下列说法正确的是________（填序号）。 A．甲醛易挥发

b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：________。

（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：________。

【答案】有机物 烹饪 abc 光、TiO2 工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著 【解析】 【分析】

本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。认真阅读，结合已有的知识进行分析。 【详解】

（1）含碳元素的化合物叫有机物。甲醛是由碳、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物； （2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪； （3）a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a正确；

b、根据题中“研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b正确；

c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c正确。故选abc；

（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用TiO2在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。依据图一可知该反应的条件是：光、TiO2；

（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。 【点睛】

认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。

3．酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:1型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+，Ca2+，Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子K+尤为严重。这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而其生长;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最引人

注目的一大生态危机。据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。 酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。因为在低pH值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果 依据短文回答问题：

（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是________ A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2

（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指_________（原子、离子、元素） （3）测定土壤的酸碱性

取10 g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50 mL蒸馏水,用到的玻璃仪器有________。将10 g湿润土壤和50 mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是___,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,得出pH=5.6,则土壤显__性。 【答案】A 元素 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 静置 酸 【解析】 【详解】

（1）A、KCl含有钾元素，属于钾肥，故正确； B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故错误； C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故错误； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故错误；

（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指铁元素、铝元素；

（3）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照，得出pH=5.6，则溶液显酸性。

4．阅读下列科普短文，回答下列问题。

碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。 （1）碳酸氢钠的物理性质_________ ； （2）碳酸氢钠的俗称 _________ ；

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________ ； （4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 _________

【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分） 小苏打 2NaHCO3【解析】 【分析】 【详解】

Na2CO3+CO2↑+H2O 食品制作过程中的膨松剂

（1）根据题中提供的信息可知，碳酸氢钠是白色细小晶体，无臭、无毒、可溶于水，这些都属于碳酸氢钠的物理性质； （2）碳酸氢钠的俗名是小苏打；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

（4）碳酸氢钠能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，碳酸氢钠加热时生成二氧化碳，碳酸氢钠在食品工业上可作膨松剂。

5．阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。

二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。

生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。

南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）

目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）

依据文章内容，回答下列问题。

（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是 。

（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是 （填字母序号，下同）。

A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油

（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是 。

A．1900～1910 B．1910～1940 C．1940～1980 D．1980以后

（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、 （写出一条即可）等。

（5）关于碳循环，下列说法正确的是 。 A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利 B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的

C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡 D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力

【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷 ABD A 采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可） BC 【解析】

（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷 ，故地球没有被冻成冰球；

（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；

（3）由图可知，在1900~1910年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选A；

（4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等； （5）A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误；B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大

面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。故选BC。

6．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。

蔬菜中含有盐。盐对人体无直接危害，但转化成亚盐后，就会产生危害。亚盐[如亚钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。

泡菜中含亚盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？

经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚盐含量的关系。

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。

实验表明，发酵温度对泡菜中亚盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。

实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚盐的生成。 现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改） 依据文章内容，回答下列问题。

（1）泡菜中的亚盐是由 转化成生的。

（2）亚钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A．泡制2－3天 B．泡制5－6天 C．泡制12天后 （4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A．最好加入一些姜汁

B．最好在较低温度下泡制

C．最好加入一些富含维生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亚盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 （5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。 【答案】（1）盐 （2）复分解 （3）C （4）A、C、D （5）食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量 【解析】 【分析】 【详解】

（1）根据质量守恒定律，泡菜中的亚盐是由盐转化成生的

（2）亚钠能与盐酸反应，产生亚（HNO3）和氯化物（NaCl），是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应属于基本反应类型中的复分解反应； （3）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚盐含量的关系图，室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是泡制12天后，故选C；

（4）实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚盐的生成，说明制作泡菜时最好加入一些姜汁和一些富含维生素C的水果，故A、C正确，泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关，说明最好在较高温度下泡制，说明B错误，根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚盐含量的关系图可知：最佳食用期的泡菜中亚盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关，都是泡制12天后，说明D正确，故选A、C、D； （5）喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：食用超过12天的泡菜或合理食用泡菜的量。

7．阅读下面科普短文(有刪改) 火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。 硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。

研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水而生成N2O5；2)臭氧氧化法是将浓度5%～10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。

试验的N2O5硝化工艺主要有2种：1)用N2O5-HNO3-N2O4作硝化剂进行硝化；2)用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。

南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HMX。以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表：

硝化体系 HNO3 H2SO4、NH4NO3、HNO3收率/% 优点 40 步骤简单 缺点 得率低 80-85 99 65 94 工艺成熟 得率高，纯度好 无需废酸处理 得率高，废酸少，硝化剂的过量比小 废酸量大，难处理 P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大 得率低，溶剂易挥发 无 P2O3-HNO3 N2O5-有机溶剂 N2O5-HNO3

火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不 要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。 依据文章内容，回答下列问题：

(1)文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是______________ (填序号)。

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E.盐

(2)最具代表性的新型硝化技术是用_____________作为绿色硝化剂。

(3)上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是__________________。

(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项___________________。 (原文已有方法不能重复，任答一点)

【答案】D N2O5 P2O3-HNO3 远离烟火等 【解析】

(1)根据物质所属类别解答；(2)根据题中信息解答；(3)根据题中信息解答；(4)根据已有知识解答。(1)文中涉及到的下列物质：P2O5（氧化物）、HNO3（酸）、O3（单

质）、NH4NO3（盐）、N2O4（氧化物）中，不包括的物质类别是碱，故选D；(2)由题中信息可知，最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；(3)由表中可知，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是P2O3-HNO3；(4)火炸药的安全使用要注意事远离烟火等。

8．阅读下列科普短文。

提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力，但炸药的发明却促进了工业和经济的进步．我国是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四大发明之一，主要分为钾、硫、木炭等．黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为：

2KNO3+S+3C

一定条件K2S+N2↑+3CO2↑

黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗发明的油，爆炸时威力很大，但安全性很低．瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经过反复实验，研制出安全性很高的油炸药，提高了它的利用价值．炸药的研发还在继续，安全烈性炸药不断问世，如TNT、黑索金等．

黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如制造焰火、定向爆破等．我国近年来研制的纳米级黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突破，将会继续在工业和军事领域做出贡献。

（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的 生成氧气的结果。

（2）通过阅读，下列说法正确的是 （填字母，符合题意的选项都选） A．黑火药作为一种古老的炸药，现已停止使用

B．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关

C．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，更好地发挥其作用 （3）炸药属于易爆物，生活中我们有时会接触一些易爆物，下列建议正确的是 A．在加油加气站禁止打电话 B．夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检查 【答案】（1）KNO3(或钾) （2）B、C （3）A。 【解析】

试题分析：（1）黑火药不需外界提供氧气也可以发生爆炸，这是因为其成分中的KNO3会发生分解反应：2KNO3=2KNO2+O2↑ ,分解生成氧气的结果；（2）A．黑火药作为一种古老的炸药，现在仍然在使用，错误；B．黑火药能发生爆炸与它燃烧后生成气体并放出热量有关，正确；C．使用危险物质时，我们应采取一些措施提高其安全性，这样就可以更好地发挥其作用，正确；（3）A．在加油加气站禁止打电话，防止电磁波产生的能量使汽油挥发燃烧，发生爆炸，正确； B．夜晚发现家中燃气泄漏要及时关闭电源，关闭燃气阀门，若开灯检查，会引发线路着火，甚至发生爆炸，错误。

考点：考查质量守恒定律中元素守恒、燃料的燃烧及生活中的易燃易爆防范知识。