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2016万卷周测卷（水解与电离综合1）
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
一、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.已知电离平衡常数: H-3+2CO3>HClO>HCO3,氧化性: HClO>Cl2>Br2>Fe>I2。下列有关离子反应或离
子方程式的叙述中,正确的是( )
A. 能使pH试纸显深红色的溶液中Fe3+、Cl-、Ba+、Br- 能大量共存 B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式: 2ClOCO2H2O2HClOCO23
D. 向Fel2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为Fe2Cl22Fe32Cl
2.下列叙述不正确的是
A.在稀盐酸中 c(H+
)＝c(Cl-)＋c(OH-
)
B.常温下，在0.1mol/L的HNO+
3溶液中由水电离出的c(H)＜Kw C.将Na2CO3水溶液加热.蒸干，最后得到NaOH固体 D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7
3.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是
A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH－3COO)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋) B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+
)>c(OH－
)>c(CH－
＋
3COO)>c(CH3COOH)>c(H) D．若混合后的溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH+3COOH)=2c(Na)等式，则也一定存在
c(OH－)+c(CH3COO－)=c(CH+3COOH)+c(H)等式
4.（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H+
﹣
2O⇋H+OH+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B． 将水加热，Kw增大，pH减小 C． 向水中加入少量固体CH+3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D． 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不变 5.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A． 中和时所需NaOH的量 B． 电离程度 推荐下载
精 品 试 卷 C． H+的浓度 D． CH3COOH的物质的量 6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 7.（2015•北京校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ） 序号 操作及现象 结论 A 将0.1 mol•L﹣1氨水稀释成0.01 mol•L﹣1，测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 B 常温下，测得饱和Na2﹣﹣2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO3＞HCO3 C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3+3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe的水解程度增大 D 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 A． A B． B C． C D． D 8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11
C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3 9.下列说法正确的是（ ）
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C．由反应
,可得出C的非金属性强于Si
D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
10.已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，
达到终点时所用盐酸的量应是
A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL
11.室温下向10mL0.1 mol·L－1
NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1
的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确
的是
A．a点所示溶液中c(Na+
)>c(A—
)>c(H+
)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+
)= c(A—
)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—
)> c(HA)
12.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 结论 A 50mL 1 mol·L－1H+2－2SO4 反应结束后，c(Na)=c(SO4) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H+—2O 由水电离出的c(H)·c(OH)不变 D 0.1molNaHSO+4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 13.已知0.1 mol·L－1
的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A． 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：cNa
+
＋cH
+
＝cHA
－
＋cOH
－
＋2 cA2－
D．在Na+2－+－
2A溶液中一定有：cNa＞cA＞cH＞cOH
14. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与
溶液体积V的关系
如图所示），下列说法正确的是 ①a=5时，A是强酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，则5>a>2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。 A．①② B．③④C．①③D．②④
15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+
、Al3+
、NO-3、I-
B．氢氧化铁胶体中： H+
、K+
、SO2--4、Br
C．含有大量的CO2-+
+
2--3溶液中: NH4、Na、SO4、Cl D．c(Al3+
)=0.1 mol·L-1
的溶液中:Na+
、Cl-、HCO-2-3、SO4
二、填空
16.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
c(H+
)/c(CH3COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH-3COO)的大小关系为：
c(Na+)_________c(CH-3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 17.某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判
断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
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精 品 试 卷 甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率 （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率 Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 （填装置中接口的字母）
②．另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 。丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为36.0g）。
（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 18.某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
（1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；
a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________； 关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
精 品 试 卷
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号) a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中
x=_____。 y推荐下载
0.2016万卷周测卷（水解与电离综合1）答案解析 一、选择题 1.【答案】A 【解析】使pH试纸显深红色的溶液为强酸性液,Fe3、Ba2、 Cl、Br能大量共存,A对;根据氧化性:Br2Fe3,溴水中加入适量FeCl2溶液,得到FeCl3和FeBr3的混合溶液,溶液显黄色,B错;根据酸性:H2CO3HClOHCO3,可知C错;根据氧化性Fe3I,可知还原性:IFe2,FeI溶液中加入少量氯水,I22先被氧化,离子反应为2ICl22ClI2,D错。 2.【答案】C 3.【答案】D 解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH－)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH－)=c(CH－3COO3COO3COOH)，则D正确，但是c(CH3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。 【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。 4.【答案】B 分析： 根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关． 解答： 解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确； C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误； D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点． 5.【答案】B 分析： 醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题． 解答： 解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c﹣1﹣31•V1=0.1 L×0.01 mol•L=1×10 mol， n（后）=c﹣1﹣32•V2=0.01 L×0.1 mol•L=1×10 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误； B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确； C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误； D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点． 6.【答案】B 命题透视 本题考查酸碱中和滴定实验，考查考生利用知识解决问题的能力。
思路点拨 滴定管用蒸馏水洗涤后，应该用标准NaOH溶液润洗，否则测定结果会偏高，A项错误；锥形瓶中盛装盐酸，溶液呈酸性，随着滴加NaOH溶液，溶液的酸性逐渐减弱至中性，溶液的pH由小变大，B项正确；盐酸不能使酚酞溶液变色，滴定终点时，溶液由无色刚好变浅红色且30 s内不变色，C项错误；若滴定终点时，滴定管尖
嘴部分有悬滴，导致NaOH溶液体积偏大，根据c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)，则测定结果偏高，D项错误。
7. 分析： A．稀释促进弱电解质的电离； B．饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不同； C．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大； 推荐下载
精 品 试 卷 D．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化． 解答： 解：A．由稀释pH的变化可知一水合氨为弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，则稀释后NH3•H2O的电离程度增大，故A错误； B．饱和Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不同，应测定等浓度溶液的pH，比较水解程度，故B错误； C．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故C正确； D．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电离、水解、物质检验及有机物性质等，侧重物质的性质及化学反应原理、实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 8.【答案】A 9.【答案】B
【解析】本题考查基本理论。
铁上镀铜应以铁作阴极、铜作阳极，含有Cu2+
的溶液作电镀液，A错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，c(H+
)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，B正确；C与二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高温下碳的还原性强于硅，C错误；醋酸钠促进水的电离、一水合氨抑制水的电离，D错误。
10.【答案】C 11.【答案】D
【解析】A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+
)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，
错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH‾），则c（Na+）= c（A-），
错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正确。 12.【答案】B
【解析】室温下，将0.05 mol Na2——+OH—
2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO3+H2O HCO3溶液呈碱
性；A项加入50mL 1 mol·L－1
H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反
应结束后c(Na+)=2c(SO2－)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ HO=Ca(OH)—
422，则c(OH)增大，且
Ca2+
+CO
2—3
=CaCO——
3↓，使CO
2—3
+H2O
HCO3+OH平衡左移，c(HCO—)减小，故
3
C项加入
增大，故B项正确；50mL HCO2—
—
—
—
+
—
2O，溶液体积变大，3+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H、OH均由水电离，
故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO+
4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H与CO2—SO++
3反应，则反应后溶液为Na24溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na，故c(Na)增大，D项错误；本题选B。 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】C
二、填空
16. (1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于
17.（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红（2分）
（2）B连C （2分） Cl———
2+2OH=H2O+Cl+ ClO（2分） （3）①D（2分）
②同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（2分，只答“同意”不得分）
（4）16.6% （5）c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO—2—－＋
3) ＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)
18.（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性
良好。
（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c
（3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+
d （4）c （5）
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