标准电极电势表

来源：欧得旅游网

附录八标准电极电势

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1. 在酸性溶液中

电极反应 Ag＋e＝Ag Ag2+＋e＝Ag－－＋－＋－E/V 0.799 6 1.980 0.643 0.071 33 －电极反应 Cd2+ ＋2e＝Cd(Hg) Ce3+ ＋3e＝Ce Cl2(g)＋2e＝2Cl HClO＋H＋e＝1/2Cl2＋H2O HClO＋H＋2e＝Cl＋H2O ClO2＋H＋e＝HClO2 HClO2＋2H＋2e＝HClO＋H2O HClO2＋3H＋3e＝1/2Cl2＋2H2O HClO2＋3H＋4e＝Cl＋2H2O ClO＋2H＋e＝ClO2＋H2O 3E/V -0.352 1 -2.483 －AgAc＋e＝Ag+Ac AgBr＋e＝Ag＋Br Ag2BrO3＋e＝2Ag＋BrO3 Ag2C2O4＋2e＝2Ag＋C2O24 AgCl＋e＝Ag＋Cl Ag2 CO3＋2e＝2Ag＋CO－－2-3－－1.35827 1.611 1.482 1.277 1.645 1.628 1.570 1.152 1.214 1.47 1.451 1.189 －－＋－－－0.546 0.464 7 0.22233 ＋－－－＋－－－＋－ 0.47 0.447 0 0.779 -0.152 24 -0.036 6 0.089 51 0.654 -1.662 ＋－Ag2CrO4＋2e＝2Ag＋CrO24 AgF＋e＝Ag＋F Ag I＋e＝Ag＋I Ag2S＋2H+2e＝2Ag＋H2S AgSCN＋e＝Ag＋SCN－－－－－－－－＋－－＋－ClO＋3H＋2e＝HClO2＋H2O 3＋－ClO＋6H＋5e＝1/2Cl2＋3H2O 3＋－ClO＋6H＋6e＝Cl＋3H2O 3＋－－Ag2SO4＋2e＝2Ag＋SO24 Al3+3e=Al AlF+3e=Al+6F 36ClO＋2H＋2e＝ClO3＋H2O 4＋－－＋－ ClO＋8H＋7e＝1/2Cl2＋4H2O 4－－-2.069 0.234 0.248 0.560 1.692 1.498 －＋－1.39 As2O3+6H+6e=2As+3H2O HAsO2+3H+3e=As+2H2O H3AsO4+2H+2e=HAsO2+2H2O Au+e=Au Au3++3 e=Au AuCl4＋3e＝Au＋4Cl Au3＋2e＝Au H3BO3＋3H＋3e＝B＋3H2O Ba＋2e＝Ba Ba2＋2e＝Ba(Hg) Be2＋2e＝Be BiCl-4＋3e＝Bi＋4Cl＋－－－＋＋－＋－＋－＋－＋－－－＋－＋－＋－＋－ ClO＋8H＋8e＝Cl＋4H2O 4＋－－1.389 -0.28 Co2+ ＋2e＝Co Co3+ ＋e＝Co2+ (2mol·L－－－1 －H2SO4) 1.83 -0.199 -0.913 -0.407 -0.744 CO2＋2H+＋2e＝HCOOH Cr2+＋2e＝Cr Cr3+＋e＝Cr2+ Cr3+＋3e＝Cr Cr2O271.002 1.401 -0.869 8 -2.912 -1.570 -1.847 0.16 1.593 0.320 0.158 3 1.087 3 1.066 －－－2＋－＋14H＋6e＝2Cr3+ ＋7H2O －＋－＋－1.232 1.350 0.521 HCrO4＋7H＋3e＝Cr3+ ＋4H2O Cu＋e＝Cu Cu2+ ＋e＝Cu Cu2+＋2e＝Cu CuCl＋e＝Cu＋Cl＋－－－－－＋＋－0.153 0.341 9 0.124 3.053 2.866 -0.447 -0.037 0.771 ４－Bi2O4＋4H＋2e＝2BiO＋2H2O BiO＋2H＋3e＝Bi＋H2O BiOCl＋2H＋3e＝Bi＋Cl＋H2O Br2(aq)＋2e＝2Br Br2(l)＋2e＝2Br HBrO＋H＋2e＝Br＋H2O HBrO＋H＋e＝l/2Br2(aq)＋H2O HBrO＋H＋e＝l/2Br2(l)＋H2O BrO＋6H＋5e＝l/2Br2＋3H2O 3＋＋－＋－－F2＋2H＋2e＝2HF F2＋2e＝2F Fe2+＋2e＝Fe Fe3+ －－－－－－－＋－－1.331 1.574 1.596 1.482 1.423 -2.868 -0.4030 -0.246 ＋3e＝Fe －－＋－Fe3+＋e＝Fe2+ [Fe(CN)6]2-4＋－３－＋e＝[Fe(CN)6]－３＋－ 0.358 2.20 -0.560 0.00000 ＋－FeO＋8H＋3e＝FeGa3++3e=Ga 2H＋2e＝H2 H2(g)＋2e＝2H HO2＋H＋e＝H2O2 ＋－－－＋－－＋＋4H2O BrO＋6H＋6e＝Br＋3H2O 3＋－－Ca2+＋2e＝Ca Cd2+＋2e＝Cd  CdSO4＋2e＝Cd+SO24－－-2.23 1.495 －..

电极反应 H2O2＋2H＋2e＝2H2O Hg2＋2e＝Hg 2HgHg２＋＋－＋－E/V 1.776 0.851 ＋电极反应 O2＋4H＋4e＝2H2O O(g)＋2H＋2e＝H2O O3＋2H＋2e＝O2＋H2O P(red)＋3H＋3e＝PH3(g) P(white)＋3H＋3e＝PH3(g) H3PO2＋H＋e＝P＋2H2O H3PO3＋2H＋2e＝H3PO2＋H2O H3PO3＋3H＋3e＝P＋3H2O H3PO4＋2H＋2e＝H3PO3＋H2O Pb２＋＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－－E/V 1.229 2.421 2.076 -0.111 -0.063 -0.508 -0.499 -0.454 -0.276 -0.126 2 ＋2e＝Hg－－2+2 0.920 0.797 3 －2+2＋2e＝2Hg －Hg2Br2＋2e＝2Hg＋2Br Hg2Cl2＋2e＝2Hg＋2Cl Hg2I2＋2e＝2Hg＋2I Hg2SO4＋2e＝2Hg＋SOI2＋2e＝2I I3＋2e＝3I H5IO6＋H＋2e＝IO3＋3H2O 2HIO＋2H＋2e＝I2＋2H2O HIO＋H＋2e＝I＋H2O 2IOIOInIn330.139 23 0.268 08 -0.040 5 －－－－－24 0.612 5 0.535 5 0.536 －－－－－＋2e＝Pb －－－＋－－1.601 1.439 0.987 1.195 1.085 -0.443 -0.338 2 1.159 -2.931 -2.522 -3.040 1 -2.372 -1.185 PbBr2＋2e＝Pb＋2Br PbCl2＋2e＝Pb＋2Cl PbF2＋2e＝Pb＋2F PbI2＋2e＝Pb＋2I PbO2＋4H＋2e＝Pb2-4-0.284 -0.267 5 -0.344 4 -0.365 ＋－－－＋－－－－＋12H＋10e＝I2＋6H2O ＋6H＋6e＝I＋3H2O ＋－－＋－－－＋－２＋＋2H2O 1.455 1.691 3 -0.358 8 0.951 ３＋＋2e＝In ＋3e＝In ＋3e＝Ir －－－－＋PbO2＋SO＋4H＋2e＝PbSO4＋2H2O PbSO4＋2e＝Pb＋SO 2-4＋－３＋－Ir 3＋ Pd2＋2e＝Pd PdCl＋2e＝Pd＋4Cl 2-4＋－K＋e＝K La ３＋＋－－0.591 1.118 -2.98 0.300 0.142 0.564 2.010 -4＋3e＝La －－Pt２＋＋2e＝Pt －－Li＋e＝Li MgMnMn２＋＋Rb＋e＝Rb Re３＋＋＋2e＝Mg －－＋3e＝Re ＋－－２＋＋2e＝Mn ＋e＝Mn＋－２＋S＋2H＋2e＝H2S(aq) S2OS2OS2O26３＋２＋1.5415 ＋2H2O 1.224 0.558 1.679 1.507 -0.200 －＋4H＋2e＝2H2SO3 ＋2e＝2SO 2-4＋－MnO2＋4H＋2e＝MnMnO4＋e＝MnO 2-4－28－-－28＋2H＋2e＝2HSO＋－＋－ 2.123 -0.056 0.449 0.172 -0.22 -0.510 0.152 0.581 0.212 -2.077 -0.399 0.74 1.151 -1.24 MnO4＋4H＋3e＝MnO2＋2H2O MnO4＋8H＋5e＝Mn2+＋4H2O MO３＋--＋－2H2SO3＋H＋2e＝H2SO4＋2H20 H2SO3＋4H＋4e＝S＋3H2O SO＋4H＋2e＝H2SO3＋H2O 2-4－＋－＋－＋3e＝MO ＋－＋－N2＋2H2O＋6H＋6e＝2NH4OH 3N2＋2H＋2e＝2NH3(aq) N2O＋2H＋2e＝N2＋H2O N2O4＋2e＝2NO2＋－－－＋－＋－0.092 -3.09 1.766 0.867 1.065 1.035 1.591 0.983 1.297 0.934 0.957 0.803 -2.71 -1.1 -0.257 2SO24＋4H＋2e＝S2O＋－＋－26＋2H2O Sb＋3H＋3e＝2SbH3 Sb2O3＋6H＋6e＝2Sb＋3H2O Sb2O5＋6H＋4e＝2SbO＋3H2O SbO＋2H＋3e＝Sb＋H2O Sc3+＋3e＝Sc Se＋2H＋2e＝H2Se(aq) H2SeO3＋4H＋4e＝Se＋3H2O SeO4＋4H＋2e＝H2SeO3＋H2O SiF26＋－＋－＋N2O4＋2H＋2e＝2HNO2 N2O4＋4H＋4e＝2NO＋2H2O 2NO＋2H＋2e＝N2O＋H2O HNO2＋H＋e＝NO＋H2O 2HNO2＋4H＋4e＝N2O＋3H2O NO＋3H＋2e＝HNO2＋H2O 3＋＋－＋－－＋－＋－＋－＋－＋－2－＋－＋－＋4e＝Si＋6F ＋－－－NO33＋4H＋3e＝NO＋2H2O ＋4H＋2e＝N2O4＋2H2O －＋－＋－(quartz)SiO2＋4H＋4e＝Si＋2H2O SnSn２＋0.857 -0.137 5 2NO＋＋2e＝Sn ＋2e＝Sn2 －－＋－Na＋e＝Na Nb3＋3e＝Nb Ni＋2e＝Ni NiO2＋4H＋2e＝Ni＋－＋－２＋＋－４＋0.151 -4.10 -2.89 -1.793 -0.793 Sr＋e＝Sr Sr2+＋2e＝Sr Sr2+＋2e＝Sr(Hg) Te＋2H＋2e＝H2Te ＋－－－＋2＋－＋2H2O 1.678 0.695 O2＋2H＋2e＝H2O2

电极反应 Te4+＋4e＝Te TeO2＋4H＋4e＝Te＋2H2O ＋－TeO＋8H＋7e＝Te＋4H2O ＋－－E/V 0.568 0.593 0.472 1.02 -1.899 -1.630 -0.368 －电极反应 V3+ ＋e＝V2+ VO2+＋2H＋e＝V3+＋H2O VO＋2H＋e＝VO2+＋H2O 2E/V -0.255 0.337 0.991 1.00 -0.254 -0.031 -0.119 -0.090 -0.029 -2.37 -0.761 8 ＋－-4＋－H6TeO6＋2H＋2e＝TeO2＋4 H2O Th4＋4e＝Th Ti2＋2e＝Ti Ti3＋e＝Ti2+ TiO2＋2H＋e＝Ti3+＋H2O TiO2＋4H＋2e＝Ti2＋2H2O Tl＋e＝Tl V2+ ＋2e＝V

1. 在碱性溶液中

电极反应 AgCN＋e＝Ag＋CN [Ag(CN)2]＋e＝Ag＋2CN Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH 2AgO＋H2O＋2e＝Ag2O＋2OH Ag2S＋2e＝2Ag＋S2 H2AlO3＋H2O＋3e＝Al＋4OH AsO＋2H2O＋3e＝As＋4OH 2＋－V(OH)＋2H＋e＝VO2+＋3H2O 4＋－＋－V(OH)＋4H＋5e＝V＋4H2O 4＋－＋－W2O5＋2H＋2e=2WO2＋H2O WO2＋4H＋4e=W＋2H2O WO3＋6H＋6e=W＋3H2O 2WO3+2H＋2e=W2O5＋H2O Y3+ ＋3e= Y Zn2＋2e＝Zn ＋－－＋－＋－＋－＋－＋－＋＋－0.099 -0.502 -0.336 -1.175 ＋－＋＋－－E/V -0.017 电极反应 Cu(OH)2＋2e＝Cu＋2OH 2Cu(OH)2＋2e＝Cu2O＋2OH＋H2O [Fe(CN)6]＋e＝[Fe(CN)6] 34E/V -0.222 －－－－－－－－-0.31 －－-0.080 0.358 -0.56 －0.342 0.607 -0.691 －－－Fe(OH)3＋e＝Fe(OH)2＋OH H2GaO3＋H2O＋3e＝Ga＋4OH 2H2O＋2e＝H2＋2OH Hg2O＋H2O＋2e＝2Hg＋2OH HgO＋H2O＋2e＝Hg＋2OH H3IO＋2e＝IO3＋3OH 2-3－－－－－－－-1.219 -0.827 7 －－－-2.33 -0.68 －－－－－－－0.123 0.097 7 0.7 0.485 AsO＋2H2O＋2e＝AsO＋4OH 34－2-0.71 -1.24 -1.79 -2.99 －－H2BO＋5H2O＋8e＝BH4＋8OH 3－－－－－－H2BO3＋H2O＋3e＝B＋4OH Ba(OH)2＋2e＝Ba＋2OH Be2O＋3H2O＋4e＝2Be＋6OH 23－－IO＋H2O＋2e＝I＋2OH IO3＋2H2O＋4e＝IO＋4OH IO3＋3H2O＋6e＝I＋6OH Ir2O3＋3H2O＋6e＝2Ir＋6OH La(OH)3＋3e＝La＋3OH Mg(OH)2＋2e＝Mg＋2OH MnO4＋2H2O＋3e＝MnO2＋4OH MnO＋2H2O＋2e＝MnO2＋4OH 24－－－－－－－－－－0.15 0.26 0.098 -2.90 -2.690 －－－-2.63 -0.46 0.761 0.61 -3.02 －－－－Bi2O3＋3H2O＋6e＝2Bi＋6OH BrO＋H2O＋2e＝Br＋2OH BrO＋3H2O＋6e＝Br＋6OH 3－－－－－－－－－－－－－－－Ca(OH)2＋2e＝Ca＋2OH Ca(OH)2＋2e＝Ca(Hg)＋2OH ClO＋H2O＋2e＝Cl＋2OH ClO＋H2O＋2e＝ClO＋2OH 2－－－－0.595 0.60 -1.56 －－-0.809 0.81 －－－－－－Mn(OH)2＋2e＝Mn＋2OH Mn(OH)3＋e＝Mn(OH)2＋OH 2NO＋H2O＋2e＝N2O＋2OH NO＋H2O＋e＝NO＋2OH 2NO2＋2H2O＋4e＝N＋4OH 22－－－－－0.66 0.76 0.33 0.62 0.36 0.108 -0.73 －－0.15 0.76 -0.46 －ClO＋2H2O＋4e＝Cl＋4OH 2－－－－－ClO＋H2O＋2e＝ClO＋2OH 32－－－－ClO＋3H2O＋6e＝Cl＋6OH 3－－－－－-0.18 0.15 0.01 ClO＋H2O＋2e＝ClO＋2OH 43－－2NO＋3H2O＋4e＝N2O＋6OH 2－－[Co(NH3)6]3＋e＝[Co(NH3)6]2 Co(OH)2＋2e＝Co＋2OH Co(OH)3＋e＝Co(OH)2＋OH CrO＋2H2O＋3e＝Cr＋4OH 2＋－＋NO＋H2O＋2e＝NO2＋2OH 3－－－－－2NO＋2H2O＋2e＝N2O4＋4OH 3－－-0.85 -0.72 －－－0.17 -1.2 －Ni(OH)2＋2e＝Ni＋2OH NiO2＋2H2O＋2e＝Ni(OH)2＋2OH O2＋H2O＋2e＝HO2＋OH O2＋2H2O＋2e＝H2O2＋2OH O2＋2H2O＋4e＝4OH O3＋H2O＋2e＝O2＋2OH HO2＋H2O＋2e＝3OH －－－－－－－－－－－－－－－－－-0.490 -0.076 -0.146 0.401 1.24 0.878 CrO＋4H2O＋3e＝Cr(OH)3＋5OH 24－-0.13 -1.48 Cr(OH)3＋3e＝Cr＋3OH Cu2＋2CN＋e＝[Cu(CN)2] [Cu(CN)2]＋e＝Cu＋2CN Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH －－－－－－－－－－1.103 -0.429 -0.360 ..

电极反应 P＋3H2O＋3e＝PH3(g)＋3OH H2PO2＋e＝P＋2OH HPO＋2H2O＋2e＝H2PO＋3OH 23E/V -0.87 -1.82 23电极反应 2SO＋3H2O＋4e＝S2O＋6OH 23E/V －－－－-0.571 -0.93 -0.66 -0.59 -0.366 －－－SO＋H2O＋2e＝SO24－23＋2OH －－－2－-1.65 -1.71 SbO＋2H2O＋3e＝Sb＋4OH 2－HPO＋2H2O＋3e＝P＋5OH 23－－SbO＋H2O＋2e＝SbO2＋2OH 3－－PO＋2H2O＋2e＝HPO＋3OH 3423－－-1.05 -0.580 SeO＋3H2O＋4e＝Se＋6OH 23－－PbO＋H2O＋2e＝Pb＋2OH HPbO2＋H2O＋2e＝Pb＋3OH PbO2＋H2O＋2e＝PbO＋2OH Pd(OH)2＋2e＝Pd＋2OH Pt(OH)2＋2e＝Pt＋2OH ReO4＋4H2O＋7e＝Re＋8OH S＋2e＝S2 S＋H2O＋2e＝HS＋OH 2S＋2e＝S2 S4O＋2e＝2S2O 2-623－－SeO＋H2O＋2e＝SeO＋2OH 2423－－0.05 -1.697 －－－-0.537 0.247 0.07 0.14 SiO＋3H2O＋4e＝Si＋6OH 23－－－－HSnO2＋H2O＋2e＝Sn＋3OH Sn(OH)23－－－-0.909 -0.93 -2.88 -1.143 －－＋2e＝HSnO＋3OH+H2O 2－－－－Sr(OH)＋2e＝Sr＋2OH Te＋2e＝Te2 TeO＋3H2O＋4e＝Te＋6OH 23－－－－－-0.584 -0.476 27 －－－－－－-0.57 -2.48 －－－-0.478 -0.428 36 0.08 Th(OH)4＋4e＝Th＋4OH Tl2O3＋3H2O＋3e＝2Tl＋6OH ZnO＋2H2O＋2e＝Zn＋4OH 22－－－2－＋－0.02 -1.215 －－－2SO＋2H2O＋2e＝S2O＋4OH 2324－－-1.12 摘自R.C.Weast.Handbook of Chemistry and Physics,D-151.70th ed.1989-1990 。

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