北京市历年中考试题(化学,含答案)

2010北京市高级中等学校招生考试

化学试卷

学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分) 1．空气成分中，体积分数约占21%的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．地壳中含量最多的非金属元素是

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．下列物质中，属于纯净物的是

A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油 6．下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是

A．青花瓷瓶 B．塑料水杯 C．纯棉毛巾 7．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为

A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 8．碳元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 9．下列物质露置于空气中，质量不变的是

A．石灰水 B．氧化钠 C．浓盐酸 10．下列符号中，表示2个氢原子的是

A．H2 B．2H C．2H+ 11．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

D．不锈钢锅 D．熟石灰

D．最外层电子数不同 D．浓硫酸 D．2H2

A．倾倒液体 B．称量固体 12．下列物质中，能作磷肥的是

C．检查气密性

D．加热液体

1

A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 13．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是

A．分子 B．原子 C．元素 14．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是

D．Ca(H2PO4)2 D．单质

(6.5~7.5) (4.0~4.4) (2.0~3.0) (9.5~10.5) A．饮用水 B．番茄汁 C．柠檬汁 D．液体肥皂 15．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为

A．+5 B．+3 C．+1 D．-1 16．下列安全措施不正确的是

A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

17．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是

A．质子数为16 B．原子序数为16

C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06 18．下了各种物质的用途中，利用了其物理性质的是

A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨

C．盐酸用于除铁锈 D．小苏打用于治疗胃酸过多 19．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是

A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气

C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳

20．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子

A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多

21．医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化

亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是 A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3

C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存

22．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

A．②③ B．①③ C．②④ D．①④

23．氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备

方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是

2

A．钴的金属活动性比铜的弱 B．①为置换反应②为复分解反应 C．氢氧化钴的化学性质稳定 D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

24．向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。

下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是 选项 固体 溶液 y轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 C 大理石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 D 氯化钠和碳酸氢钠混合物 稀盐酸 二氧化碳的体积

25．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

①

②

③

④

⑤

A．②中A的质量分数最大 资料：A的溶解度 B．③⑤中A的质量分数相等 温度/℃ 20 30 40 50 60 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 D．①③④⑤中没有固体存在 二、填空题(共5个小题，共30分) 26．(5分)化学与生活密切相关。

⑴膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，今年中国学生营养目的主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中，富含糖类的是___(填字母序号，下同)，能提供大量油脂的是___。

A．橄榄油 B．蔬菜 C．米饭 ⑵下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。 A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯

⑶上海世博会使用的很多LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将_______转化为电能。

⑷为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是____________。

27．(6分)水是重要的自然资源。

⑴下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和吸附。

A．水的沸腾 B．水的电解 C．水的净化

⑵将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为

3

_____________________________。

⑶实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是_______(填字母序号)。 A．废铁钉 B．熟石灰 C．二氧化碳 D．碳酸钠

⑷铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+______。 28．(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是________；

⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________。

⑶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为____g。 物质 A B C D ——氢原子 微观示意图 ——氧原子

——硫原子

29．(7分)金属在生成生活中应用广泛。

⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是______(填字母序号，下同)。

A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管 ⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。 ⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________； ②将铁粉和铜粉的混合物放入银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。 A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银 30．(7分)下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们

是初中化学常见的物质。 ⑴A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______________。 ⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为________，X的化学式为________。 ⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________。 ⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。写出符合要求的4种物质： 友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称

② ③ ④ ①

液体

固体

4

三、实验题(共3个小题，共19分) 31．(6分)根据下图回答问题。

A B C D E ⑴实验仪器a的名称是________。

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________________，所选用的发生装置是____(填字母序号，下同)。

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是，二氧化锰起__________作用，所选用的收集装置是____或E。

⑷用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满氧气。

32．(5分)化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2

个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。 ⑴在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是

__________。蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是________________________。

⑵在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色。乙可能是__________，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因：______________________________。 33．(8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着

火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。 【查阅资料】

①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。 ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

5

⑴实验记录 序号 ① ② 实验操作 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 主要实验现象 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 实验结论和解释 E中反应的化学方程式为_____________ 反应产物一定有_______和_______ 反应产物还有________ 当E中出现浑浊时，打开b，D中Na剧烈燃烧，产生白烟关闭a，点燃酒精灯 内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 ③ ⑵实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。 ②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。 ③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________。 四、计算题(共2个小题，共6分)

34．(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化

学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。 35．(3分)将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g

盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。

6

2010北京中考化学试卷参 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A A D D C B A A B B C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 D C D C B B C B D B C 26．⑴C A ⑵ABCD ⑶太阳能 ⑷SO2、CO2

27．⑴物理 H2 过滤 ⑵CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑶C ⑷8H2O 28．⑴水 ⑵3 1:8 ⑶18

29．⑴AB ⑵潮湿空气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②AC

30．⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵H2O NaOH

⑶NaCl Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

液体 固体

① 盐酸 CaCO3

② 盐酸 Na2CO3

③ 盐酸 NaHCO3

④ H2O NaOH

⑤ 盐酸 NaOH

12 D 25 D 13 C

⑷

31．⑴酒精灯 ⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A ⑶催化 C ⑷木条燃烧 32．⑴氢氧化钙溶液

C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中 ⑵含有酚酞的碱性溶液

A中挥发出来的酸性物质进入B中，与B中碱性物质发生反应，使溶液红色褪去 33．⑴①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3

⑵①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。 34．解：设被转化的NO的质量为x。

2CO+2NO2CO2+N2 56 60 5.6g x

565.6g605.6g= x==6g 6056x 答：被转化的NO的质量为6g

35．解：反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g

设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g

所得溶液中溶质的质量分数=

23.4g32.9g21.2g×100%=10%

32.9g326.9g8.8g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

7

2011年北京市高级中等学校招生考试

化学试卷参

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 14 C 2 A 15 D 3 B 16 A 4 D 17 C 5 A 18 B 6 C 19 A 7 B 20 B 8 A 21 C 9 C 22 B 10 C 23 D 11 A 24 C 12 D 25 D 13 A

二、填空题 26． ⑴ C

⑶ +4 27． ⑴ 导电

⑵ ①维生素 ⑷ ①CH4 ②钙 ②PbO2

⑵ CaOH2O===CaOH2

⑷ NaHCO3HCl===NaClH2OCO2↑

⑶ 碳酸钙

⑸ 2H2SiCl4高温Si4HCl 28． ⑴ 吸附

⑶ 200

29． ⑴ 铝

⑵ KNO3 ⑷ ①NaCl

②B

Fe2O3、Al2O3

⑵ ①Fe2O33CO高温2Fe3CO2 ⑶ 铜、铁、硫酸锌

30． ⑴ 6HClFe2O3===2FeCl33H2O

⑵ 稀盐酸（或稀硫酸） 无色酚酞溶液 ⑶ Na2CO3CaOH2===CaCO3↓2NaOH ⑷ Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl

三、实验题

31． ⑴ 铁架台

⑵ 2H2O2MnO22H2OO2↑

B

D

燃着的木条熄灭

⑶ CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2↑

32． ⑴ 总在不断运动

⑵ 先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 ⑶ 烧杯①：固体NaOH(或CaO)；滴管乙；稀盐酸（或稀硫酸）

固体NaOH溶于H2O，放出大量热，导致气压增大；稀盐酸和Mg反应，产生

H2并入出热量，导致气压增大

8

33． 【猜想与实验】

实验Ⅰ：⑵ 玻璃片上有水雾（或小水珠）生成 实验Ⅱ：⑴ ③实验现象：

A中的液体部分进入B中，B中的气体全部进入C中，C中的液体部分进入D中

③实验结论及解释：CO22NaOH===Na2CO3H2O ⑤D中的液体部分进入C中 ⑵ 数据处理 N2 O2 CO2 体积/mL 体积分数/% 400 80 75 15 25 5 【实验反思】⑴ ABD ⑵ 偏小

四、计算题

34． 【解】设：生成氢气的质量为x。

LiHH2O===LiOHH2↑ 8 2

80g x

880g 

2x x20g

答：生成氢气的质量为20g。

35． 【解】生成碳酸钙的质量为：22.3g100.0g86.1g198.4g10.0g

设：样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3CaCl2===CaCO3↓2NaCl

106 100 x 10.0g

106x 10010.0g x10.6g

样品中氯化钠的质量为：22.3g10.6g11.7g

2346 样品中钠元素的质量为：11.7g10.6g9.2g

58.5106 答：样品中钠元素的质量为9.2g。

2012年北京市高级中等学校招生考试

化学试卷（答案）

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

1． 空气成分中，体积分数最大的是

9

S 32 Cl 33.3 Cu Zn 63

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

A．氮气 A．硅

B．氧气 B．氧

C．二氧化碳 C．铝

D．稀有气体 D．铁 D．干冰升华

2． 地壳中含量最多的金属元素是 3．下列变化中，属于化学变化的是

A．蜡烛燃烧

B．冰雪融化

C．香水挥发

4． 下列物质的主要成分属于氧化物的是

A．钻石（C） A．红磷 A．原子 A．牛奶

B．水晶（SiO2） B．木炭 B．分子 B．豆浆

C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3） C．甲烷 C．元素 C．冰水

D．铁丝 D．单质 D．糖水

5． 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 6． 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 7． 下列物质中，属于溶液的是

8． 下列生活中的做法，不利于节约用水的是

A．用淘米水浇花

B．用洗过衣服的水冲马桶 D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 C．氮肥

D．复合肥

C．隔夜的白开水直接倒掉 A．钾肥

9． 草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于

B．磷肥

10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是

A．钛合金表链 A．O2

B．紫砂壶 B．MnO2

C．手机塑料外壳 C．CO2

D．真丝围巾 D．H2O2

11．下列物质中，含有氧分子的是

12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中

子，该原子的核电荷数为 A．7

B．9

C．10

D．19

13．决定元素种类的是

A．核外电子数

B．中子数 D．质子数

B．干冰用于人工降雨 D．小苏打用于治疗胃酸过多

C．最外层电子数

14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于切割金属 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 15．下列实验操作中，正确的是

10

A．加热液体 A．氯化钠

B．过滤 B．铵

C．稀释浓硫酸 C．浓硫酸

D．称量固体 D．氢氧化钠

16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 17． 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是

A．胆汁（6.87.4） C．血液（7.357.45） A．间隔增大 A．浓硫酸 A．2P5O2

P2O5

B．唾液（6.67.1） D．胃液（0.81.5） C．体积增大 C．氢氧化钠

D．个数增多 D．氯化钠 Na2SO4H2O

18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子

B．质量增大 B．浓盐酸

19．下列物质露置于空气中，质量会减小的是 20．下列化学方程式书写正确的是

B．2NaOHH2SO4D．2Fe6HClC．CO2CaOH2选项 A B C D CaCO3H2O 2FeCl23H2

21．下列实验方案中，能达到实验目的的是

实验目的 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 实验方案 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定在碳酸钠 C．一定有碳酸钙

23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度

11

B．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙

时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。

利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co(固)2HCl(气) A．容器1中的温度为600℃ B．容器2中的固体是纯净的Co C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2 D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化 25．下列图像能正确反映对应变化关系的是

900℃600℃CoCl2(气)H2(气)。下列说法正确的是

A．向一定量的二氧B．加热一定量的高C．向两份完全相同化锰中加入过氧化氢溶液 锰酸钾固体 的稀盐酸中分别 D．将水通电电解一段时间 加入锌粉、镁粉 二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（6分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为 。 （2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）。 （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。

A．吸收水分

B．制熟石灰

C．加热食物

（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂Ca(IO3)2，其中

碘元素的化学价为 。

（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示

其原因： 。

27．（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水

的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为 。

②该反应生成物的分子个数比为 。

12

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的

产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH33O228．（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。 （1）食用海鱼摄取的主要营养素是 。 （2）右图为海水淡化装，利用的能源是 ，获得

的蒸馏水属于 （填字母序号）。 A．单质

B．化合物

C．混合物

（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 。

（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应

可表示为：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl。

点燃6H2O 。

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和

15.8 g NH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

物质 溶液度/g

29．（6分）金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 36.0 21.6 37.2 9.6

A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．钢导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。

（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。

过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为_________。

A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

13

元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 铁 Fe （1） 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时反应的化学方程式为___________。

（2） 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素

是________。

（3） 若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加

2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是_________。

（4） 若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E

和F。且这种元素在B和F中的化合价相同。B与D溶液反应的化学方程式为__________。工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E。该反应的化学方程式为__________。

32．

实验1：

步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧； 步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发

生的化学方程式为 .

通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .

实验2：研究CO2与NaOH固体的反应

步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体

打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时

间后气球没有明显变瘪。

步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.

步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄

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灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。

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33．（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物

质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，

为设计实验方案提供参考。

加入稀盐酸 加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 （2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3

溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。

为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的

实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。

（3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同

的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。

四、计算题（共2个小题，共6分）

34．（3分）氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中

通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？

NaHCO3溶液 现象Ⅰ 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 无明显变化 无明显变化 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 产生气泡 现象Ⅱ 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 2012年北京中考化学试题分析

一、各知识板块所占分值

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图示

二、各个知识板块考查的难易程度

图示

三、试卷整体特点

1.试卷整体难度中等，和2011年试卷难度持平。

2.试卷知识点覆盖全面，化学与生活的考试分量略有下降，且呈分散的特点，在选择题第8题，第10题，填空的26（2），27（1），28（1）都有所涉及。

3. 新颖题目涉及化学反应原理的探究，更注重对化学反应本质的理解，表现为信息迁移题较多如24题，28（4），33题。33题探究实验题注重对实验探究方法与思想的考查。 4. 承担区分度的题，推断题30题较易，又回归到文字推断，弱化计算，计算题35题难度降低，实验题偏难，32、33题不易得分。

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5.今年的学生失分点在18、22、23、24、25、28（4）、32、33题，偏重于学生思维层面的考查，及应用所学知识分析问题、解决问题的能力。

四、试题重点题目分析

18. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ） A．间隔增大 答案：A

分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。

22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A．一定在碳酸钠 C．一定有碳酸钙 答案：C

分析：此题属于确认物质成分的实验探究题，根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定了，所以A选项正确，向滤液中加盐酸有气泡产生说明有缘固体中一定有Na2CO3，氢氧化钠和氢氧化钠是否存在无法确定。所以B，D正确。

23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 答案：D

分析：此题易错点在B选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从t2℃降到t1℃，析出固体的质量无法确定。

24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。

B．可能有氢氧化钠 D．可能有氢氧化钙

B．质量增大

C．体积增大

D．个数增多

利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co(固)2HCl(气) A．容器1中的温度为600℃

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900℃600℃CoCl2(气)H2(气)。下列说法正确的是

B．容器2中的固体是纯净的Co C．该装置最终导出的气体是CoCl2和H2 D．固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化 答案：B

分析：此题属于信息迁移题，考查方式新颖，此题用排除法比较容易确定答案，这是一个可逆反应，既可正向进行又可逆向进行的反应。通过容器1中进行的正反应和容器2中进行的逆反应来提纯固体，正反应的温度是900℃，所以选项A错误。

CoCl2在容器2中被反应成Co单质和HCl，所以该装置中最终出来的气体是HCl，选项C错误，固体Co从容器1到容器2参与了化学反应，整个过程是个化学变化，D错误。

25．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的二氧B．加热一定量的高C．向两份完全相同化锰中加入过氧化氢溶液 答案：D

锰酸钾固体 的稀盐酸中分别 D．将水通电电解一段时间 加入锌粉、镁粉 分析：A选项总左边是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以A错误。

B选项加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数增大。B错误。 C选项学生容易出错，横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等。C选项错误。

26（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）。

A．吸收水分

答案：ABC

分析：此题不难，但不仔细，容易漏选。

28（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl。

B．制熟石灰 C．加热食物

20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3。理论上从溶液中析出晶体的质量为 g。

资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。

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物质 溶液度/g

答案：7.2g

分析：NaClNH4HCO3NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 36.0 21.6 37.2 9.6 NaHCO3NH4Cl

58.5 79 84 53.5 11.7g 15.8g 16.8g 10.7g

经过计算不难看出11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3 恰好完全反应生成16.8g NaHCO3和10.7gNH4Cl 20℃时，100g水中最多溶解9.6g NaHCO3，所以析出固体的质量为16.8g - 9.6g=7.2g。

33．（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应?

在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

加入稀盐酸 加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 （2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。 （3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。

答案：(1) ② 产生气泡 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓

( 2 ) CaCl2 ；CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2 ，氢氧化钙是微溶物 （表中已经给出）。

NaHCO3溶液 现象Ⅰ 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 无明显变化 无明显变化 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 产生气泡 现象Ⅱ 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。

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【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有。

（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。

分析：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）（3）问不太好想，如果学生够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示。此题属于全卷的一个亮点，也是最承担区分度的题目。

35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 解：设可处理废气的体积为x 2CuO+2SO2+O2====2CuSO4 128 320 1.25x

3201.25x

128320g1.25x5000g5%12820% x=300L 320g1.25x5000g128答：可处理废气300L。

总体：简单题送分到家，但信息迁移题、实验探究题难度较大，题型新颖。可能学生会认为不难，但也不是很容易，预计平均分在602左右。

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