杂化轨道理论 (图解）
一、原子轨道角度分布图
S Px Py Pz
dz2
dx2 -y2
dxy dxz dyz
二、共价键理论和分子结构 ㈠、共价键理论简介
１、 经典的化学键电子理论：
1916 年德国化学家柯塞尔 (Kossel)和 1919 年美国化学家路易 斯 (Lewis) 等提出了化学键的电子理论。 他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实， 提出各元素原子总是力图（通过得失电子或共用电子对）使其最外层具有８电子的
稳定结构。柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键
(covalent [k?u`veilent]bond[b ?nd]) 。用黑点代表价电子（即最外层 s，p 轨道上的电子） ，可以表示原子形成分子时共用
一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。 为了方便，常用短线代替黑点，用“－”表示共用１对电子形成的 共价单键，用“＝”表示２对电子形成的共价双键， “≡” 表示３对电子形成的共价叁键。 原子单独拥有的未成键的电 子对叫做孤对电子 (lone[l?un ]pair[ pε?]electron[i`lektr ?n]) 。
1
Lewis 结构式的书写规则又称八隅规则（即８电子结构）
。
评价
贡献： Lewis 共价概念初步解释了一些简单非金属原
局限性：①、
子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别。
未能阐明共价键的本质和特性；②、八隅规则的例外很多。
PC SF6 BeC BF l5
中心原子周围 10 12 价电子数
NO ，NO2
l2 4
3
6 含奇数价电子
的分子
③、不能解释某些分子的性质。含有未成对电子的分子通常
是顺磁性的（即它们在磁场中表现出磁性）例如
O2。
２、 1927 年德国的海特勒
Heitler 和美籍德国人的伦敦
简称 VB 理论（电
London 两位化学家建立了现代价键理论，
子配对法）。 1931 年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化 轨道理论的概念，获
19 年诺贝尔化学奖。
３、1928 年－ 1932 年，德国的洪特 (F.Hund) 和美国的马利肯 (R.S.Mulliken) 两位化学家提出分子轨道理论，简称
MO 理
论。马利肯 (R.S.Mulliken) 由于建立和发展分子轨道理论荣获 得 1966 年诺贝尔化学奖。
MO 法和 VB 法是两种根本不同的物理方法；都是电子运
动状态的近似描述；在一定条件下它们具有等价性。
O2 ： 2 O 原子电子组态
1s 2s 2p → O2， 8×2=16 个电
224
子，
外层电子： 12 个电子，
2
KK( σ 2s)(σ 2s)(σ 2pz) (π 2px)(π 2py)(π 2px) (π 2py)MO 理论认为价电子为 12，其中 成键电子， (σ )反键电子， (σ
2*2222*1*1
) 共 8个电2
22s
(σ ))2
2
2pz
(π
2px
)2
(π
子
2py
*
2s
(π
*
2px
)1(π
*
2py
)共 4个电子
1
------------ σ 单键， ----------- -----------
3电 π键， 3电子 π 键
σ +π 3+π 3，由于每个 π 3只相当于半个键，故键级 =2。尽管该键级与传统价键理论的结论一致， 但分子轨道理论解
释了顺磁性 (由于分子中存在未成对电子引起的
)，价键理论
则不能解释。
2OO2
E
σ2px * ⋯ :O⋯O:
ππ
2py 2py
*π* 2pz
π
2pz
2p
σ
2px
σ
2s*
2s
σ2s
O2 分子的路易斯结构式 O O ，价键结构式 价键法（ VB 法）价键理论一：
O—O
㈡、
１、要点：
⑴、共价键的形成条件
：①、先决条件：原子具有未成对电
子；②、配对电子参与成键的原子轨道要满足对称匹配、能 量相近以及最大重叠的原则；③、两原子具有成单的自旋相
反的电子配对，服从保里不相容原理。
⑵、共价键的本质 ：是由于原子相互接近时 轨道重叠 ，原子
3
间通过 共用自旋相反的电子 使能量降低而成键。
⑶、共价键的特征 ：①、饱和性，一个原子有几个未成对电
子（包括激发后形成的未成对电子）
，便和几个自旋相反的
电子配对成键；而未成对电子数是有限的，故形成化学键的 数目是有限的。②、根据原子轨道最大重叠原理，原子轨道
沿其角度分布最大值方向重叠，即共价键具有一定的方向
性。
⑷、 共价键的类型 ：单键、双键和叁键。
①、 σ 键和 π 键。
重
叠键子的
重叠部分
电 键
重叠 方式
重叠方
向
化学
活泼
程能能强
性
度
量 度
不活
σ “ 头 沿键轴 圆柱形对称，集中在 大 小 较 较
泼
键 碰头” 方向重 两核之间沿键轴分 低 大 ，比
叠
布，可绕键轴旋转
π 键
稳定
活
π “ 肩 原子轨 分布在通过键轴的 小大较较
一个平面上下方， 键 泼，
键 并肩” 道的对 轴处为零，不可绕轴 高 小 易发
生化
称轴互 旋转，“上下”形状
对称（像“两块冬 学反
相平行 瓜”），垂直于键轴。 应
ⅰ、 σ 键：沿键轴方向重叠，呈圆柱形对称，称为 生成的键称为 σ 键σ 是希腊字母，相当于英文的
σ 轨道，
s，是对称
4
Symmetry[`simitri] 这个字的第一个字母） 。
σ 键形成的方式：
ⅱ、 π键：两个 p 轨道彼此平行地重叠起来，轨道的对称面是通过键轴的平面，这个对称面就叫节面，这样的轨道称为
π 轨道，生成的键称为 π 键（ π 相当于英文的 p，是平行 parallel[`p ? r?lel]的第一个字母） 。
π 键的形成过程：
，
σ 键和 π键只是共价键中最简单的模型， 此外还有十分多样
的共价键类型。如苯环的 p－ p 大 π 键，硫酸根中的 d－ pπ 键，硼烷中的多中心键
δ键：若原子轨道以面对面（如 dxy 与 dxy）方式重叠， 为δ 键（在金属原子间成键或多核配合物结构中出现） 。 ②、配位键：成键两原子必须共用一对电子。这一对电子也
可以由一个原子提供出来， 与另一原子 （提供空轨道） 共用，
这样形成的共价键叫做配位键。通常用
A→ B表示。
形成配位键必须具备两个条件：
Ⅰ、 A 是提供共用电子对的原子，其价电子层有未共用的电
子对，即必须有孤对电子。
5
Ⅱ、 B 是接受共用电子对的原子，其价电子层必须有可利用
的空轨道。
含有配位键的离子或化合物是相当普遍的，如
[Cu(NH 3)4]、
2+
[Ag(NH 3)2]、 [Fe(CN) 6 ] 、 Fe(CO) 5。
※电子对给予体称为路易斯碱，电子对接受体称为路易斯
+4-
酸。
２、价键理论二： 杂化轨道理论 〔鲍林 (Pauling)1931 年提出 , 为了解释键角的变化。 〕
价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质， 成功解释 了共价键的方向性和饱和性， 但在解释一些分子的空间结构 方面却遇到了困难。例如 CH 4 分子的形成，按照价键理论， C 原子只有两个未成对的电子， 只能与两个 H 原子形成两个 共价键，而且键角应该大约为 90°。但这与实验事实不符， 因为 C 与 H 可形成 CH 4 分子，其空间构型为正四面体，∠ HCH = 109 °28′。为了更好地解释多原子分子的实际空间构 型和性质， 1931 年鲍林和斯莱脱 (Slater) 在电子配对理论的 基础上，提出了杂化轨道理论 (hybrid orbital theory) ，丰富 和发展了现代价键理论。
⑴、杂化轨道理论的基本要点
原子在形成分子时， 为了增强成键能力， 同一原子中能量相近的不同类型（ s、 p、 d ）
的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合，形成能量、形
状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。 这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化， 所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。
注意：①、只有在形成分子的过程中，中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。②、 只有能量相近的轨道才能互相杂化。常见的有： ns np nd，
(n-1)d ns np；③、杂化前后，总能量不变。但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠， 即杂化轨道的成键能力比未杂
6
化的原子轨道的成键能力增强，形成的化学键的键能大。这 是由于杂化后轨道的形状发生了变化， 电子云分布集中在某一方向上，成键时轨道重叠程度增大，成键能力增强。④、
杂化所形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目，亦即杂化前后，原子轨道的总数不变。⑤、杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化类型。不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同， 即一定数目和一定类型的原子轨
道间杂化所得到的杂化轨道具有确定的空间几何构型， 由此形成的共价键和共价分子相应地具有确定的几何构型。
什么叫杂化？同一原子的能量相近的原有的原子轨道 “混 杂 ”起来，重新组合形成新轨道的过程，叫做杂化。 什么叫杂化轨道？新组合的原子轨道叫做杂化轨道。 为什么要杂化？杂化轨道形成的化学键的强度更大， 体系的 能量更低。 杂化的动力：受周围原子的影响。 为什么杂化后成键， 体系的能量降低？杂化轨道在一个方向 上更集中，便于轨道最大重叠。 杂化轨道的构型决定了分子的几何构型： 杂化轨道有利于形 成 σ 键，但不能形成 π 键。由于分子的空间几何构型是以 σ 键为骨架，故杂化轨道的构型就决定了其分子的几何构型。
杂化的规律
杂化前后轨道数目不变，空间取向改变
；
杂化轨道能与周围原子形成更强的 σ 键，或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道存在。
杂化后轨道伸展方向、形状发生改变，成键能力增强，成
键能力大小顺序（ s 成分越多
成键能力越强） sp 结果当然是更有利于成键！ ⑵、杂化轨道的特点 ①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量；②、形成的杂 7 化轨道数目等于原有的原子轨道数目；③、杂化轨道的空间 伸展方向一定（亦即，杂化轨道的方向不是任意的，杂化轨 道之间有一定的夹角） ；④、杂化轨道的成分：每个杂化轨 道的成分之和为１；每个参加杂化的原子轨道，在所有杂化 轨道中的成分之和为１（单位轨道的贡献） 。 杂化轨道理论 杂化轨道由原子轨道组合而成 用于组合的原子轨道是价层电子的轨道 键合电子的轨道 非键电子的轨道 但不包括 π 键的轨道 杂化轨道基 本类型 sp sp 2 sp 3 参 加 杂 化 的 1 个 s 和 1 1 个 s 和 2 1 个 s 和 3 原子轨道 杂化轨道数 目 每个杂化轨 个 p 个 p 3 个 sp 杂 化轨道 1 个 p 22 个 sp 杂 化轨道 1 4 个 sp 杂 3化轨道 s， p 2 1 s， p 3 21 s， p 4 3道的成分 杂化轨道间 的夹角 几何构型 2 3 4 180° 120° 109° 28′ 直线型 平面三角 形 BF 3 正四面体 形 实例 BeCl2， CH 4，SiF4 8 HgCl 2 中心原子 Be， Hg B C，Si ⑶、最常见的杂化轨道类型简介 2sp 杂化轨道 sp 类型 sp 3 dsp[d(x -y 222)与 s、 px、 py] 平面正方 形 4 空间几何 构型 杂化轨道 数目 3直线型 平面三 角形 3 正四面体形 2 4 杂化轨道 sd[s 与 dxy、 spd[dz dsp[d(x-y) 类型 d 、 d ] ] ] 空间几何 构型 杂化轨道 数目 2xz yz 32322 正四面体形 三角双 锥形 四方锥形 4 5 5 2 杂化轨道 dsp,spd[dz,d(x-y类型 )] 空间几何 构型 杂化轨道 数目 杂化轨道 类型 空间几何 构型 杂化轨道 33222spd 33 正八面体形 五角双锥形 6 7 dp sd dp，ds 22ds 3直线型 弯曲型， 平面三 角形 正四面体 形 2 2 3 4 9 数目 杂化轨道 ds,dsp类型 空间几何 构型 杂化轨道 数目 422 dp 33 dsp 4dsp43 四方锥 形 反三角双 锥形 三棱柱 十二面体 型 6 形 5 6 8 sp 杂化轨道 sp2 杂化轨道 sp3 杂化轨道 sp 杂化轨道 d MX2 sp MX3 2sp MX4 3sp MX5 3dsp MX6 d2sp3 dsp 2 dsp 22 spd 32 ① sp 杂化轨道：是 1 个 ns 轨道与 1 个 np 轨道杂化形成 2 个 sp 杂化轨道。 BeCl2 的成键过程， Be 原子的杂化。两个 sp 杂化轨道的夹角为 180o，空间构型：直线型。 2 ②、 SP 杂化轨道：是一个原子的 1 个 nS 轨道和 2 个 nP 轨 10 3 个等价的 SP 杂化轨道。 3 个 SP 道之间进行杂化，形成 2 杂化轨道互成 120°，sp 杂化形成平面正三角形分子。 例如 BCl3 的成键过程， B 原子的杂化。 3 ③、 SP 杂化轨道：是一个原子的 1个S轨道和 3个P轨道 之间进行杂化，形成 4 个等价的 SP 杂化轨道。 4 个 SP 杂 3 化轨道互成 109.5°， sp 杂化形成正四面体结构分子。例如 CH 4 的成键过程， C 原子的杂化。 22 33 ↑↓ 2s 激发 ↑ ↑ 2p 2p sp 杂化 ↑ ↑ 2s sp 杂化态 Be 原子基态 ↑ 激发态 激发 2p ↑ ↑ ↑ 2s 2p 2 sp 杂化 ↑ ↑ ↑ sp2 ↑↓ 2s B 原子基态 ↑ ↑↓ 2s 激发态 ↑ ↑ ↑ ↑ 2s 2p 杂化态 sp3 杂化 ↑ 2p 激发 ↑↑↑↑ sp3 C 原子基态 激发态 杂化态 相 关 链 接 ： BeCl 2 是 共 价 化 合 物 ， 在 气 态 为 双 聚 分 子 (BeCl 2)2(在 773~873K 下 )，温度再高时，二聚体解离为单体BeCl2，在 1273K 完全离解。固态 BeCl 2 具有无限长链结构。 在 BeCl (g)中 Be 为 sp 杂化，直线型。在双聚体 (BeCl ) (g) 2 中 Be 为 SP 杂化。在固态 BeCl2 中 Be 为 SP 杂化。 23 2 2 直线型： CO 2，BeCl2，[Ag(NH 3)2]，HgCl 2，ZnCl 2，HC≡CH（ C 原子 sp 杂化）； + 11 ４ Π ３ ClHg Cl Hg 原子 SP 杂化 Π ３ Π ４ ３ HgCl 2 直线型分子，两个 ４ 平面三角形： BF3，SO3(g)， NO 3- ， CO 32- ，H2C=CH 2（C 原 子 sp 杂化）； 2 +2+2-正四面体形： CH 4，SO4 ，SiF4，NH 4，[Zn(NH 3)4]；ClO 4 - 3-2- ， MnO 4 ， MnO 4 (Mn 原子 ds 杂化）； 2+ 2-2- 平面正方形： [Cu(NH 3)4]， [Zn(CN) 4]，[PdCl 4] ； 三角双锥形： PCl 5， [Fe(CO) 5]； 四方锥形： Sb(C6H 5)5； 正八面体形： SF6， [Fe(CN) 6]， FeF36- ， AlF 36- ； 3- 五角双锥形： IF 7； ⑷、等性杂化与 s-p 型不等性杂化①、等性杂化：由不同类型的原子轨道“混合”起来，重新 组合成一组完全等同的杂化轨道的过程称为等性杂化， 形成的轨道为等性杂化轨道。 各个杂化轨道的形状和能量完全相同。 条件：当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目等于杂化轨道数目，且与之成键的原子也完全相同，其杂化就是等性杂化。 例如， CH 4 和 CCl 4 与中心原子键合的是同一种 原子，分子呈高度对称的正四面体构型，其中的 4 个 sp 杂 3 化轨道自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。 ②、不等性杂化：由不同类型的原子轨道“混合”起来，重 12 CH 新组合成一组不完全等同的杂化轨道 （形成的杂化轨道的能 量不完全相等，所含的成分也不完全相同）的过程称为不等 性杂化，形成的轨道为不等性杂化轨道。参与杂化的原子轨 道中存在孤对电子， 则形成的杂化轨道的形状和能量不完全 相同。 条件：ⅰ、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目 等于杂化轨道数目，但是与之成键的原子不完全相同，其杂 化就是不等性杂化。例如， CHCl 3 和 CH 2Cl 2 (另一种看法 是：等性杂化并不表示形成的共价键等同。例如， CHCl 3 为变形四面体，分子中三个 C－ Cl 键与 C－H 键并不等同，但 C 采取的杂化方式仍是 sp3 等性杂 化。)ⅱ、当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目多 于杂化轨道数目，有的杂化轨道上必然会被孤对电子所占 据，而被孤电子对占据的杂化轨道所含的 s 成分比单个电子 占据的杂化轨道含的 s 成分略大，更靠近中心原子的原子核， 对成键电子对具有一定的排斥作用， 参与成键杂化轨道具有 更多的 p 轨道特征，此时，虽然与之成键的原子完全相同， 其杂化就是不等性杂化。例如， H 2O 中的 O、NH 3 分子中的 N 和 CH 4 分子中的 C 一样，采取的是 SP3 杂化。 但由于 HO、NH 分子中保留有孤对电子 ,四个杂化轨道中只有部 2 3 分参与成键，为不等性杂化，因此分子的形状是不对称的。 4 分子中的键角 109°28，′NH 3 分子中的键角 107°18′， 13 （ H 2O 分子中的键角 104°45′。） 判断是否等性杂化，要看各条杂化轨道的能量是否相等，不 能看未参加杂化的轨道的能量。 和 H O三角锥形， CHCl 和 CH Cl、 “ ”字形， 3 2 2 H2O V NH 3 3 + CH 3Cl 变形四面体形 NH 3分子 ↑ ↑ ↑ ↑↓ 2s 2p 3 ↑↓ ↑ ↑ ↑ α α α sp 杂化 1-3α（ α 代表含 s N 原子基态 成分） 不等性 sp3 杂化轨道 H2O 分子 ↑↓↑↑ 3 sp 杂化 ↑ ↑ 3 ↑↓2p 2s O 原子基态 ↑↓ ↑↓ 不等性 sp 杂化轨道 ⑸、部分杂化 ①、 CO2 2Px 2Py 2Pz O Π ３ ４ 激发 SP 杂化 2 Py 2 Pz C原子 SP杂化C O—C—OCO 2直线型分子 两个 Π ４ Π ３ 2s 2p 杂化 ３４ O ， 2Px 2Py 2Pz ②、乙烯分子 中的 C 原子，用１个 2S 轨道和 2Px、 2Py 轨 道进行 SP 杂化， SP 杂化轨道呈平面正三角形。成键的２ 22 个 C 原子各以１个 SP 杂化轨道彼此重叠形成１个 C－ Cσ 键，并各以两个 SP 杂化轨道分别与２个 H 原子的 1S 轨道 2 2 形成２个 C－ H σ 键，这５个 σ 键其对称轴都在同一平面内。 14 每个 C 原子余下的 2Pz 轨道彼此平行地重叠，形成 π 键。 2 C 原子 SP 杂 ↑ ↑ ↑ 未参加杂化的 2 ↑ ⊥ SP 杂化轨 化轨道 Pz 轨道 道平面 ③、乙炔分子 中的 C 原子，用１个 2S 轨道和１个 2Px 轨道 进行 SP 杂化， SP 杂化轨道呈直线形。 成键的２个 C 原子各 以１个 SP 杂化轨道彼此重叠形成一个 C－ Cσ 键，并各以另 １个 SP 杂化轨道分别与两个 H 原子的 1S 轨道形成２个 C － Hσ 键，这３个 σ 键其对称轴都在同一直线上。每个 C 原子余下 2Py 和 2Pz 轨道，２个 2Py 和２个 2Pz 分别平行地重叠，形成的键 π 键共有 2 个。 ↑ ↑ ↑↓ 2p 激发 ↑ ↑ ↑ ↑2p ↑ ↑ sp 杂化 ↑ ↑ 2Py 2Pz sp 杂化态 2s 2s 激发态 C 原子基态 ※ 弯键： 杂化轨道的极大值方向通常和键轴方向一致，形成 圆柱对称的 σ 键，但有时极大值方向却与分子中成键两原子 间的连线方向不同。例：环丙烷中键角为 60°，而碳原子利 109.5 °。可见，轨道 用 sp 杂化轨道成键，轨道间的夹角为 3 叠加最大区域在三角形外侧，这时形成的 σ 键由于弯曲，不 σ 键称为弯键。四面 存在绕键轴的圆柱对称性，这种弯曲的 体的 P4 分子中也存在弯键。 附录：某些元素化合物的分子结构 15 一、卤族元素 - I 3 和 ICl 2是直 BrF 5 和 IF 5 是 IF 7 -BrF 是五角双锥 33 3,T sp3d 杂 形 化 线型分子，中 四方锥型，中 形，中心原子采 取 spd 杂化 心原子采取心原子采取 spd 杂化， 3 spd 杂化， 32 ICl 4 - 平 面 正 方 型 I 原子， ●F 原子 ５ 次卤酸根离子 亚卤酸根离子 卤酸根离子 高卤酸根离子 IO 65- 高碘酸根离子 二、氧族元素 SO2、O 3、 SO3(g)， sp 杂化： Π 3 ３ 4 SO4 ， sp杂化 2- 3 2 SO2Cl 2 是 正四面体畸变形 (S＝ O， S－Cl) 2- S 0 143pm O— S—O O 119.5O O SO3 ,三角锥体 , 不等 S O O 性 sp 杂化 3 H O O φ =97° θ=94° H O O H H H2O2 氧原子 sp3 杂化轨道 , 16 SF6，正八 SCl4， spd 3 S 原子 sp 杂化 SCl2， sp3 杂化 3 面体形： 杂化 spd 杂化 变形四面体 32 形 （翘翘板形） 三、氮族 不等性 sp 杂化 N 3 N — O Π ３ ４ 不等性 sp 杂化， 3 空间构型 H 鍵角 107° 18′ N 原子 SP杂化 N2O 直线型分 子 联氨 (肼) H N—N— O H 两个 Π３ ４ ４ H2N－ NH 2，羟胺 Π ３ O NN O NH 2OH ， N H O O H H 白磷 直线型的叠氮酸根 221pm 离子 N3，第一个 N - 60° P4 原子 sp 杂化，第 2 二和第三个 N 原子 sp 杂化 17 N—N—N O—N—O O— N—O H O Π ４３ 175pm N N O 134.25° O 硝酰基 NO +2 (180 ) o O 119.7p 氢键 H O 102° 116° N 原子 SP2 杂化，５个 σ 键，１个 Π68 键 121pm 96pm O O N 130° 114° O N 121pm 120° PF 6 - 140pm O O NO - 离子的结构 3 ６ 正八面体型， spd 杂化 32 N 原子 SP2 杂化， Π34 N 原子 SP2杂化 Π４ PCl5 三角双锥型 3SPd N O 115.4° Π 3 4 O N－ O 键长 123.6pm PCl 3, 三 NO -2 离子的结构 N 原子 SP2 杂化 角锥形 四、碳族 SnCl ,V 形 2 SiF6 ， spd 2-32 O 2 O 杂化；正八面 体形： spd杂化 O C 120° O HO C120° 32 CO 3 离子的结构 C 原子 SP 杂化 2- O HCO 3 离子的结构 2 - 2 ６ Π ４ C原子 SP 杂化 124.3° Cl ° CO H 115.8° CO H 122.1° H ° 121.4° CC H Cl H H 18 C— O Π ３ ４ CO C原子 SP杂化 CO 2 直线型分子 两个 Π３ ４O—C—O Π ３ ４ 五、硼族 [(HO) AlOAl(OH) 3 H 2O ]2- 3 ≡ H 2O OH 2 [(Al 2O4·3H 2O] Al 2- H 2O OH 2 OH Al OH Al O 2- (AlCl 3)2 OH 2 HO OH OH OH H O O H 2 O H 2O H 2 O OH Al Al HO OH 2 [ (H 2 O)4 Al Al(H 2O) 4] 4+ H2O OH 2 H 具有八面体型的 OH 2 Al 与 OH 桥键的聚合体 OH 2 B 原子 SP 杂化，每个杂化轨 道与 F 形成 σ键后，垂直于分 子平面的 B 有一个空的 P 轨 2 Cl 180° Be Cl BeCl 2 分子 BF3,sp 杂化，平 道，三个 F 原子各有一个充满 面三角型 电子的 P 轨道，这四个 2 P 轨 道相互平行， 形成大 π 键（ Π 19 ６ ４ ）。这个大 π 键的形成使 BF3 获得额外的稳定性。 六、碱金属和碱土金属 CaF 2、SrF 2、BaF 2 的构型是弯曲的角形， 即 V 形。 ！，√。 , ×。价层电子对互斥理论 (VSEPR) 却认为是 直线型，不符合事实。 七、铁 H 2 O OH OH 2- Fe HO O Fe H 2O OH Fe OH 2 OH 2 OH OH H 2O H 2O H2 O OH 2 H H2 O H 2O OH 2 O Fe OH 2 Fe OH 2 H2 O OH 2 OH 2 多核配合物 H 2[Fe(H 2O) 6]3+ O [(H 2O)4 Fe O H H O 2[Fe(H 2O)5(OH)] 2+ Fe(H 2O)4] 4+ +2H + +2H 2 O；水解、缔合 [(H 2 O)4 Fe O H Fe(H2O)4]4++2HO 20 H 2O H 2O H O O H H 2O Fe HO OH Fe OH 2 [(H 2O) 4 Fe Fe(H 2O) 4] 4+ H 2O OH 2 具有八面体型的 OH 2 OH 2 Fe 与 OH 桥键的聚合体 讨论分子中的中心原子的杂化轨道类型的基础是预先知道 它的立体结构。 21 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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