北京师大附中2014-2015学年上学期高一年级期中考试化学试卷 后有答案

试卷说明：本试卷满分100分。考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24

A1—27 Ba—137

第Ⅰ卷（共50分）

选择题（本题包括25小题。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质中，不属于电解质的是 ．

A. C2H5OH B. NaOH C. H2SO4 D. CH3COOH 2. 下列物质的分类不正确的是 ．

A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 C. KNO3、CuSO4和NaAlO2都属于盐 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 3. 下列说法正确的是

A. 直径介于1nm—10nm之间的粒子称为胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液和食盐溶液 C. 胶体粒子是很多分子的集合体，不能通过滤纸

D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体 4. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向氢氧化铜中加入溶液OH+H+=H2O

－

B. 向银溶液中加入锌粉Zn+Ag+=Zn2++Ag

C. 向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液CO32+Ba2+=BaCO3↓

－

D. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4↑

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5. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中

B. 金属钠不慎着火，应该立即用水灭火 C. 金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色 D. 金属钠放置在空气中，最终会变成NaOH 6. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A. Fe→FeCl3 B. CuO→Cu C. HNO3→NO D. SO3→H2SO4 7. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 A. 150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B. 90mL 2mol/L NaCl溶液 C. 60mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

8. 体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、Na2SO4溶液，均能与bL 1mol·L1的

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BaCl2溶液恰好完全反应。则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、Na2SO4溶液的物质的量浓度之比

A. 3︰2︰2 B. 1︰2︰3 C. 1︰3︰3 D. 3︰1︰1 9. 下列实验中，所选装置不合理的是 ．．．

A. 用自来水制取蒸馏水，选④ B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 除去CO2中混有的CO，选⑤ D. 除去粗盐中的泥沙，选①和② 10. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A. 一定有氧气参加 B. 还原剂本身被还原

C. 氧化反应先于还原反应发生 D. 一定有电子转移（得失或偏移）

11. 已知在酸性溶液中，下列物质都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4

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－

→Mn2+，Cl2→Cl，HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. Fe3+ B. MnO4 C. Cl2 D. HNO3

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12. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

A. Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O B. Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O C. Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O D. 2Fe2++Cl22Fe3++2C1

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13. 将1mol的钠、镁、铝分别放入1L 1mol/L的稀硫酸中，生成氢气的体积比为 A. 1︰2︰3 B. 1︰2︰2 C. 1︰3︰3 D. 2︰2︰1 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 53g碳酸钠中含CO32的数目为NA

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B. 常温常压下，11.2L O2所含的原子数为NA C. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA

D. 5.4g金属Al与足量盐酸反应时失去的电子数为0.3NA 15. 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 A. Al Zn Fe B. C H2 CO C. O2 MnO4 HNO3 D. Fe3+ Mg S2

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16. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发时要用玻璃棒不断搅动

B. 过滤时将待过滤液体直接倒入漏斗 C. 蒸馏时冷却水应从冷凝器上端进入

D. 分液时下层液体先从下口放出，再将上层液体从下口放出

17. 表中列出各物质中需要除去的杂质，应选用的试剂及操作方法。不能实现目的的是 序号 A B C D 物质 水 Cu（NO3）2溶液 H2 NaCl固体 杂质 CaCl2 AgNO3 HCl I2 除杂质应选用的试剂或操作方法 蒸馏 加入稍过量氯化铜溶液，过滤 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 加热灼烧 l8. 下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是 A. H+、Ag+、Cl、SO42 B. Mg2+、Al3+、OH、SO42

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C. K+、Na+、Cl、CO32 D. NH4+、MnO4、Na+、NO3

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19. 下列两种气体的分子数一定相等的是

A. 质量相等密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO2和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 20. 下列反应不属于氧化还原反应的是 ． A. C+CO2=2CO

B. NH4NO3=N2O↑+2H2O C. Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ D. NaOH+CO2=NaHCO3

21. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的铝粉，充分反应后，恢复到原温度，下列说法正确的是

A. 溶液中c（Na+）增大 B. 溶液中c（Al3+）增大 C. 溶液中Na+数目减少 D. 溶液中c（OH）不变

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22. 向某澄清溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。再加入足量的稀盐酸，沉淀部分 溶解并产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此下列判断正确的是 A. 该溶液中一定含有CO32离子 B. 该溶液中可能含有SO42离子

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C. 该溶液中可能含有Cl离子 D. 该溶液中可能含有Ag+离子

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23. 将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H2为2.8L，则原金属混合物三种金属的物质的量之和可能

A. 0.125mol B. 0.10mol C. 0.15mol D. 0.20mol

24. a g Na投入到b g水中（水过量），反应后得到的溶液密度为c g/cm3。反应后所得溶液的物质的量浓度为

A.

1000ac1000acac1000ac B. C. D.

22a23bb23(ab)23(ab) 25. 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1︰2 B. 1︰l C. 1︰3 D. 2︰1

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

26. （共3分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2MgC+2MgO。该反应中CO2被 （填“氧化”或“还原”），Mg是 （填“氧化剂”或“还原剂”），若消耗了1.2g Mg，转移电子的物质的量是 mol。 27. （共4分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。 ①钠与水反应的化学方程式是 。

②上述实验过程中，可观察到的实验现象有 （填选项序号），产生现象b的原因是 。 a. 钠浮在水面 b. 钠熔成小球

c. 钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失 d. 反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 （填化学式）和氢气。 28. （共6分）实验室需要40mL 1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 （1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号） 。 ①酒精灯 ②25mL容量瓶 ③50 mL容量瓶 ④天平 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固体的质量是 。

（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是 。 a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥就用来配制溶液。

b. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 c. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

d. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线与液面相切 29. （共12分）某化学学习小组探究离子反应。

（1）取40mL 1mol/L的NaOH溶液，滴加几滴酚酞溶液，然后逐滴加入20mL某浓度的H2SO4溶液至红色刚刚褪去。该H2SO4溶液的物质的量浓度是 。 （2）取40mL 1mol/L的NaOH溶液，加入与（1）相同浓度的H2SO4溶液40mL。所得

溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 （稀溶液混合体积变化忽略不计）。 （3）蒸干（1）中所得溶液，得到白色固体甲；蒸干（2）中所得溶液，得到白色固体乙。则甲的化学式为 。乙的化学式为 。

（4）将（3）中固体乙完全溶于水，加入0.5mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀达到最大量时，发生反应的离子方程式是 。沉淀的质量是 。 30. （共18分）酸碱盐等电解质在溶液中的反应，实质上是离子反应。

（1）用三种试剂将NaCl固体中的少量MgSO4杂质全部除去，试剂的加入顺序依次为（只填溶质的化学式，操作略） 。发生反应的离子方程式依次为 。 （2）现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3、Cl、OH、CO32，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。

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①A组：H+、 。

②若A组中H+及两种阴离子的物质的量之比为1︰1︰1，则另一种阳离子与H+离子的物质的量之比为 。

③若两组溶液中，c（H+）=c（OH），将两组溶液等体积混合，其中有两种离子与水共同反应，得到白色沉淀和无色气体，则该反应的离子方程式是 。 （3）已知反应：3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。下列物质中，

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放到盛有Cu和KNO3溶液的容器中，也能发生反应生成NO的是 。 a. NaCl溶液 b. 稀硫酸 c. 稀盐酸

31. （共7分）实验室可由软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4。实验通常分三步进行。第一步：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；第二步：用水溶解，滤去残渣，滤液用硫酸酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；第三步：滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1）第一步反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（2）第二步中硫酸只体现酸性。反应除得到MnO2、KMnO4，还生成了水和另一种产物。则该反应的化学方程式为 。

（3）KMnO4经硫酸酸化后，能与热的Na2C2O4反应。得到产物有Mn2+、CO2和水等。 在该反应中，每转移3.01×1023个电子时，生成标况下CO2的体积为 L。

【试题答案】

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

选择题 1 A 14 C

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26. 还原，还原剂，0.1mol

27. （1）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②abcd；反应放出大量的热，且钠的熔点较低 （2）Fe3O4

28. （1）③④⑤⑥⑦ （2）2.0g （3）bcd

29. （1）lmol/L （2）c（Na+）=c（H+）=0.5mol/L （3）Na2SO4；NaHSO4 （4）H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓ 9.32g

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2 D 15 C 3 B 16 A 4 C 17 B 5 A 18 C 6 A 19 A 7 B 20 D 8 C 21 A 9 C 22 A 10 D 23 B 11 B 24 C 12 D 25 A 13 A 30. （1）Ba（OH）2 Na2CO3 HCl；Ba2++2OH+Mg2++SO42=BaSO4↓+Mg（OH）2、↓

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CO32+Ba2+=BaCO3↓ OH+H+=H2O CO32+2H+=H2O+CO2↑

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（2）①Al3+、NO3、Cl ②1︰3 ③2Al3++3CO32+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2

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↑

（3）bc

31. （1）KClO3 K2MnO4

（2）3K2MnO4+2H2SO4=MnO2+2KMnO4+2K2SO4+2H2O （3）11.2L