陕西省汉中市勉县2020学年高一化学上学期期中试题新人教版

考试时间：90分钟

可能用到的原子量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共分，每题只有一个选项符合题意） 1.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（）。

A．食盐中的沙粒（溶解过滤）B．花生油和水（蒸馏） C．氢氧化铁胶体和水（过滤）D．酒精和水（分液）

2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）

A．钠的化合物B．可与反应C．可溶于水D．电解质 3.胶体不具有的性质是（）。

A．电泳 B．丁达尔效应

C．介稳性 D．能透过分子半透膜 4.下列实验操作中有错误的是（）。

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 5.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2OB．Cl2C．H2SO4D．CO2

7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。 A．硫元素的质量比为4:5B．分子数之比为3:4 C．原子总数之比为3:4D．质量之比为1:1

8.下列物质混合能发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）。 A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 9.下列说法中正确的是（）。

A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生 10.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）

＋＋2－3－＋＋－－

A.NH4、Na、CO3、NOB.Ag、Na、NO3、Cl

＋2＋－2－＋＋－2－

C.Na、Cu、Cl、SO4D.K、Na、NO3、SO4 11.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）

-3+2+2-A．2Cl→Cl2 B．Fe→Fe C．SO4→SO2D．CuO→Cu

12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与溶液；CaCO3溶液与溶液 D．石灰石与；碳酸钙与盐酸

－+

13．在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H有气体放出的是（）

A．Na、Cu、Cl、SO4B．Fe、K、SO4、NO3

+3+－－+2+－－

C．H、Al、OH、NO3D．Na、Ca、Cl、HCO3

14下列离子方程式书写正确的是（）

+2+

A．铜片插入银溶液中Cu+Ag=Cu+Ag

+3+

C．铁和盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

C．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

+2-2+－

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

+2+

D．澄清石灰水与盐酸混合：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O 15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为1NA B．在标准状况下，34gNH3含有的电子数为为17NA C．在常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

16．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）。

A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm 17.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）

A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）D.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

18．在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（）

A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．3∶4 第二卷非选择题（共46分） 二、填空题

19.（每空2分，共10分）现有以下物质①NaCl溶液②NH3③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧FeSO4固体，其中属于电解质的是：，属于非电解质的是：。（填上序号）鲜榨苹

2+2+

果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe

3+

变为棕黄色Fe。请回答下列问题：

2+

（1）这个变色的过程中的Fe被。

（2）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）

A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性

（3）若要配置50mL0.25mol/L的FeSO4稀溶液，则所需1mol/L的FeSO4溶液体积

mL 20、（每空3分，共15分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：，得到棕黄色的FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式 用此溶液分别做如下实验：（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得。

3+

(2)某同学想通过实验证实溶液中含有Fe，请你帮他想想办法，从HCl、AgNO3、NaOH三种

3+

试剂中选出一种适当的试剂验证溶液中含有Fe，并写出其相应的离子方程式。 溶质 Fe 3++2+－2－3++2－－

加入试剂 离子方程式 21.(每空2分，共14分)小李同学准备用CuSO4·5H2O配制480mL1mol/L的CuSO4溶液。 (1)、小李同学选用的容量瓶容积的规格是mL；

(2)、玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_____和_。

(3)、小李同学通过计算，决定用托盘天平称取_______gCuSO4·5H2O。

取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是（写化学式）

① (4)、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） ② 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 三、计算题（本题包括1小题，共7分）

22.（1）密度为1.10g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为mol/L。（保留一位小数）（2分）

（2） 取此盐酸50mL和足量的铁反应后，求： ①计算放出的H2在标准状况下的体积。（2分） ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量。（3分）

附加题（每空2分，共12分）

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

——— （4）若在0.1mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_______________mol·L。

+

-1

-12+

———— — — — — — —号—试—考— — — — — 线 号 场 试订 装 名 姓 下 — — — — —级—班——————————————2020—2020学年度第一学期 高一化学期中考试答题卷 一、 选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空题 19.（每空2分，共10分）属于电解质的是： ， 属于非电解质的是： 。（填上序号） 三、计算题（本题包括1小题，共22.（1（）物质的量浓度为1）这个变色的过程中的7分）mol/L。（2分）Fe2+ 被 。 （2）取此盐酸（2）这说明维生素50mL和足量的铁反应后，求：C具有（ ） ①（ 计算放出的3）所需1 mol/LH2在标准状况下的体积。的FeSO（2分） （写出计算过程） 4溶液体积为mL 20、（每空3分，共15分） 化学反应方程式为： 。 FeCl3的电离方程式 (1)制得 。 (2) 溶质 加入试剂 离子方程式 Fe3+ 21. (每空2分，共14分) ② (1)将生成的、小李同学选用的容量瓶容积的规格是H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量。_ mL； (3分) （写出计算过程）(2)、重要用途分别是 ____ _和___ 。 (3)、称取 g CuSO4·5H2O。这种试剂是 （写化学式） (4)、则所配制的溶液浓度将 则所配制的溶液浓度将

附加题（每空2分，共12分） （1）化学式______________；

（2）化学方程式为________________________。化学式为___________________，

最高温度是_____________；（3）化学方程式为____________________________； （3） H浓度是_______________mol·L。 高一化学期中试题参

一．选择题（每题3分，共分） 题号 答案 题号 答案 1 A 10 D 2 B 11 A 3 D 12 D 4 B 13 D 5 C 14 C 6 D 15 C 7 C 16 C 8 B 17 D 9 C 18 A +

-1

二．填空题

19．（每空2分，共10分）④⑦⑧，②⑤⑥ ⑴氧化⑵B⑶12.5

20．（每空3分，共15分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3=Fe+3Cl

⑴Fe(OH)3胶体

⑵NaOHFe+3OH=Fe(OH)3↓ 21．（每空2分，共14分）

3+

－

3+

－

⑴500⑵搅拌加速溶解引流⑶125.0Ba(OH)2 ⑷无影响偏高 22．（共7分）

⑴6.0(2分)⑵①3.36L(2分)②9.6g(3分) 附加题：（每空2分，共12分） （1）CuSO4·H2O(2)CuSO4

CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，118℃ (3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+H2O

(4)0.2

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