于都县九年级化学期末考试卷 (70分钟完卷）
命题 、审稿：张开栋
说明：1．本卷共有五大题，23小题。全卷满分100分，考试时间为70分钟。
2．本卷用到的相对原子质量： H：l C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，只有一个选项符合题意）
1．学校的下列现象，符合“绿色发展”理念是（ ）
A．大量使用一次性签字笔 C．焚烧校园垃圾
B．步行或自行车代步上学
D．塑料包装袋随意丢弃
2．空气中含量最高的气体是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．水蒸气
3.下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 4．物质的用途与性质对应关系不合理的是（ ） ．．．
A．石墨做电池电极﹣导电性 B．铁铸成铁锅﹣导热性 C．氧气用于潜水﹣氧气支持呼吸 D．活性炭除异味﹣吸附性 5．赣南某地盛产含“硒” 脐橙，这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 6.下列图示实验操作中，正确的是( )
A B C D
7.锶在元素周期表中某些信息如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.锶的中子数为38 B.锶属于非金属元素
C.锶的相对原子质量为87.62g D.锶的元素符号为Sr
8．下列事实的微观解释错误的是（ ）
选项 A B C D
事实
温度降低，汽油的密度增大 春天公园里散发出阵阵花香
10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL 一滴水中含有约1.67×10个水分子
21
微观解释
分子的体积变小 分子在不断运动 分子之间有间隙
水分子的体积和质量都很小
9．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能爆炸 10.下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ） 反应时间/s A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B．向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应位置，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题选择2分，填充1分） 11．下列生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A．煤气燃烧 B．酒精挥发 C．水结成冰 D．
12．下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．空气 B．氧气 C．水 D． － 13．如图为某原子的结构示意图，该原子中有（ ） A．6个中子 B．8个质子 C．6个电子 D．
－ + － + 带正电荷粒子 + + + － 带负电荷粒子 + + 不带电粒子 － － － 14．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．图示的物质中存在两种单质 B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应 D．上图中共存在 分子 15．下列实验方法正确的是（ ）
A．用闻气味法区别一氧化碳和二氧化碳 B．看颜色区分过氧化氢和水
C．用燃烧产物鉴别H2、CO、CH4 D．用 的方法区别铁粉和碳粉 三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分） 16．（6分）用化学用语填空：
（1）2个氮气分子 ；（2）铁元素____________；
（3）钠离子 ； （4）氧化镁中氧元素的化合价 ； （5）二氧化碳通入水中反应的化学方程式 。 17．（5分）人们的生活中包含着许多的化学知识．
（1）食品包装袋常充填氮气，原因是 ； （2）烧水时发现水中出现白色沉淀，为判断此是否水为硬水，可用 来鉴别。 （3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是 ．
（4）化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响。煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，原理为灼热的水蒸汽通过煤（主要含碳）高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式： 。 18.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如右图所示，图中 ①表示的是 ，②表示的是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 水是由氢、氧两种元素组成的 B. 水是由氢气和氧气混合而成的 C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）右下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ① 氯原子的结构示意图中x的数值是 。 ② 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原 因是它们原子的 相同。
③ 氧元素和钠元素形成化合物的化学式为 。 S 19．（6分）如图是一些探究实验，请回答相关问题．
A.电解水
B.测定空气中氧气的含量 C.倾倒CO2
D.燃烧的条件
Cl
O
Na
（1）A实验中正极与负极生成气体的体积比为 ；
（2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是 （答一点即可） （3）C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是 ．
（4）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ，白磷燃烧的化学方程式为 。
20. （7分）A、B、C是初中化学常见的三种物质，含有相同的元素，相互转化关系如图所示，其中“ ”代表转化。
（1）若A、B、C三种物质含有的相同元素为氧元素，常温下B为液体则： ①B为 ，属于单质的化学式是 ； ②A转化为C物质的化学方程式 。 （2）若A、B、C三种物质含有的相同元素为碳元素，则：
①写出A的一种用途 ；
②区分B、C的方法是 。（用化学方程式表示）
四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
21．（10分）如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
b a
（1）仪器a、b的名称分别是 、 ；
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置分别为 、 ； （3）利用装置A制取氧气时，反应的化学方程式是 ； （4）下面是排水集气法的实验操作，正确的顺序是 （填序号）．
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽 ②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中．
（5）甲烷（CH4）密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合 。 22．（7分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
甲 组
乙 组
B C A
实验方案
实验现象 有气泡产生， 结论
猜想1正确
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平保持平衡
猜想2正确，反应的化学方程式为
。
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 ．（已知二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应）
23．（8分）现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢 试管2：金属表面产生气泡较快 【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）； （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ； （4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。
五．计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）小凡在实验室取了12g石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品敲碎后不断加入稀盐酸（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应），反应产生的二氧化碳气体与加入的稀盐酸的质量关系如下图。试回答：
（1）盐酸加到a时，碳酸钙是否完全反应？ 。 m/g （2）12g石灰石样品反应共生成二氧化碳 g；
4.4 3.3 a b c m(盐酸)
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
2016 ~ 2017 学年度第一学期
于都县九年级化学期末考试卷参考答案
1－5 BBABC 6－10DDADC 11.A 铁生锈等 12.C 二氧化碳等 13.C 6个质子或8个中子 14.B 4
15.C 加酸或灼烧或用磁铁吸引
-2 +
16. 2N2 Fe Na MgO CO2+H2O==H2CO3(2分)
17.（1）氮气化学性质不活泼 （2）肥皂水 （3）涂油或保持干燥 （4）C+H2O CO+H2(2分)
18.(1)原子 分子 （2）A （3）①7 ②最外层电子数 ③Na2O
19.（1）1︰2 （2）红磷的量不足（或装置漏气等）；（3）密度比空气大；（4）温度达到可燃物的着火点 4P+5O2 2P2O5(2分) 20.（1）H2O O2 2H2O2 2H2O+O2↑(2分)
（2）吸附异味、毒气 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(合理即可) (2分) 21.（1）试管 长颈漏斗 （2）B C (3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3
2KCl+3O2↑) (2分)
（4）③②①(2分) （4）AD(或AE) (2分)
22．【实验探究】 天平指针向右偏转 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (2分)
【反思评价】密闭体系；
【优化装置】B A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡。或C装置由于生成二氧化碳易导致瓶塞喷出，使实验失败。(2分)
23．（1）＜ (2分) （2）去除金属表面的氧化膜，排除其它因素的干扰(2分)
（3）Fe+2HCl==H2↑+FeCl2(2分)
（4）把Mg插入到FeSO4溶液中，看是否发生反应(2分)
24．（1）否（2分）
（2）4.4g（2分） （3）
解：设样品中含碳酸钙的质量为x ············· （解答共1分） CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ·················· （1分） x 4.4g
100 44 ··················· （1分）
x1004.4g44···················x=10g ···················
石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g12 g100%83.3%·······答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3% 1分）1分）1分） （ （
（
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