【学生卷】初中九年级化学上册第四单元《自然界的水》经典测试题(课后培优)(3)

一、选择题

1．维生素是人体必需的营养素，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是 A．维生素D2不属于氧化物

B．维生素D2中含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子 C．维生素D2中碳、氢元素的质量比为7:11 D．一个维生素D2分子中含有22个氢分子A 解析：A

A、氧化物，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，而维生素D2含有三种元素的化合物，不属于氧化物，故正确；

B、维生素D2是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，一个维生素D2分子含有28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子，故错误；

C、维生素D2中碳、氢元素的质量比为（12×28）：（1×44）=84：11，故错误； D、分子是由原子构成的，一个维生素D2分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故错误。 故选：A。

2．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是 A．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中含钙、镁的可溶性物质含量的高低

B．用等体积6%的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的试剂，探究催化剂用量对反应速率的影响

C．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较相同条件下氧气和二氧化碳在水中溶解的多少

D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响A 解析：A

A、化学实验控制变量要唯一，应该是加入等体积的肥皂水，实验方案设计不合理； B、该方案中只有二氧化锰的质量不同，其他条件均相同，控制变量唯一，实验方案设计合理；

C、该是方案中只有气体的体积相同，其他条件均相同，控制变量唯一，实验方案设计合理；

D、该是方案中只有水的温度不同，其他条件均相同，控制变量唯一，实验方案设计合理。 故选A。

3H2O。该化合物中含有N5-等微粒，已3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·

知N在元素周期表中为7号元素，则下列有关N5的说法正确的是 A．N5是一种单质

--B．1个N5共含有35个质子

-C．N5是由5个氮原子构成的分子 解析：B

-D．1个N5共含有35个电子B

-

-氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5中含有35个质子和36个电子。 A、N5是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误； B、1个N5中含有35个质子，故正确；

C、N5是带1个单位的负电荷的阴离子，不是分子，故错误； D、1个N5共含有7×5+1=36个电子，故错误。 故选：B。

4．下列说法正确的是（ ）

A．同种元素在一种化合物中化合价一定相等

B．钠原子和钙离子是两种不同的微粒，他们的化学性质不同 C．原子通过得失电子形成离子，离子不能形成原子

D．镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以它们构成的物质具有相似的化学性质B 解析：B

A、同种元素在一种化合物中化合价不一定相等，如铵中氮元素分别是-3和+5价，不符合题意；

B、钠原子和钙离子的最外层电子数不同，化学性质不同，符合题意；

C、原子通过得失电子形成离子，离子也可通过失得电子形成原子，不符合题意； D、镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故它们构成的物质化学性质不相似，不符合题意。 故选B。

5．电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

--

--

-

A．说明水是由氢分子和氧分子构成的 B．a玻璃管中的电极与直流电源的正极相连 C．a、b两玻璃管中产生的气体体积之比是1：2

D．将燃着的木条放在a玻璃管尖嘴口，开启活塞，气体燃烧D

解析：D

A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确； B、a玻璃管中气体较多，是氢气，电极与直流电源的负极相连，该选项说法不正确； C、a、b两玻璃管中产生的气体体积之比是2：1，该选项说法不正确；

D、a玻璃管中气体较多，是氢气，将燃着的木条放在a玻璃管尖嘴口，开启活塞，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，该选项说法正确。 故选：D。

6．吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是 A．尼古丁由三种元素组成 个氧原子构成

C．尼古丁中氢元素质量分数最大 解析：A

A、根据尼古丁的化学式C10H14N2，尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成，选项A正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，因此一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成，选项B错误；

C、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为：(12×10) ∶(1×14) ∶(14×2)=60∶7∶14，尼古丁中氢元素质量分数最小，选项C错误；

D、尼古丁中是由尼古丁分子构成的，不含氢分子，选项D错误。 故选A。

7．有一种KHCO3粉末混入了另一种物质，经测定混合物中碳元素的质量分数大于12%，则混入的另一种物质是 A．MgCO3 解析：A 【分析】

因为KHCO3的相对分子质量是100，它的碳元素的质量分数12%，所以加入的另一种物质的碳元素的质量分数大于12%。观察选项中的物质的分子式，根据

B．BaCO3

C．Na2CO3

D．不能确定A

D．尼古丁中含有氢分子A

B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2

碳元素的质量分数=12100% ，可知只有该物质的分子量小

该物质的相对分子质量于100的才符合题意。

A、MgCO3的相对分子质量是84，小于100，故A符合题意； B、BaCO3的相对分子质量是197，大于100，故B不符合题意； C、Na2CO3的相对分子质量是106，大于100，故C不符合题意；

D、通过比较物质的相对分子质量与碳元素质量分数之间的关系可以确定另一种物质，故D不符合题意。 故选A。

8．下列化学用语表示正确的是（ ） A．钙离子：Ca2 C．两个铁离子：2Fe2+

B．2个氢原子：H2 D．3个氯分子：3Cl2D

解析：D

A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子表示为Ca2，此选项错误；

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，此选项错误；

C、一个铁离子带三个单位的正电荷，两个铁离子表示为2Fe3+，此选项错误； D、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，3个氯分子表示为3Cl2，此选项正确。 故选D。

9．下列物质含有氧分子的是 A．液态空气 解析：A

A. 空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确； B. 过氧化氢的水溶液中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意； C. 碳酸中含有氧元素，而无氧气分子，故C不符合题意； D. 二氧化硫中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。 故选A。

10．新冠疫情持续影响着我们的生活，同学们要时刻保持卫生。乙醇是一种常见的消毒剂，俗称酒精，其化学式为 C2H5OH，下列有关其说法正确的是（ ） A．乙醇属于氧化物 B．乙醇由 9 个原子构成

C．乙醇中 C、H、O 的原子个数比为 2：5：1 D．乙醇中氢元素的质量分数最小D 解析：D

A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、乙醇由乙醇分子构成，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，，故选项说法错误。

C、乙醇中 C、H、O 的原子个数比为 2：6：1，故选项说法错误。

D、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=24:6:16，氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 故选：D。

11．推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是( )

A．最外层电子数与原子化学性质关系最密切，因此最外层电子数相同的原子化学性质一定相似

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D 解析：D

B．过氧化氢的水溶液 C．H2CO3

D．SO2A

A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，例如，钠原子和氢原子的性质不相似，故A错；

B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，故B错；

C、氧化物中含有两种元素其中一种是氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，故C错；

D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，故D正确。 故选D。

12．已知氮的某种氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7:20，则该氧化物中氮元素的化合价为 A．+1 解析：C

m(N):m(O)=7:20，因为N：O的相对原子质量之比=14:16=7:8，要想氮元素与氧元素的质量2）:（8×5），即氮原子氧原子之比为2:5，该氮氧化物的化学比为7:20，那么应该是（7×

2+(-式为N2O5，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知x×2)×5=0，则x=+5，即为+5价，故选：C。

13．KMnO4是一种常用的制氧剂，其中锰元素的化合价是（ ） A．+2 解析：D

KMnO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设锰元素的化合价是x，根据化合4=0,x=+7，故选D。 物中各元素化合价的代数和为零，有：（+1）+x+(-2)×

14．葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6 ，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是

A．葡萄糖相对分子质量为180

B．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

D．若葡萄糖质量为36g，则含碳的质量为14.4gB 解析：B

A．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故选项A正确；

B．葡萄糖碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：12：（16×6）=6：1：8，故选项B错误；

C．利用化学式的相关计算可知：碳元素的质量分数=确；

D．36g葡萄糖中碳元素的质量为36g×40%=14.4g，故选项D正确。 故选B。

15．类推是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出不符合题意的结论，以下推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

B．+3

C．+6

D．+7D

B．+3

C．+5

D．-3C

126×100%=40%，故选项C正180B．分子和原子都是微观粒子，在化学变化中分子可保持物质的化学性质，原子则不能 C．单质是由一种元素组成的，则凡是由一种元素组成的物质都是单质

D．催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂D 解析：D

A、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3中含有氧元素，但不是氧化物，故选项A推理错误；

B、原子和分子均是微观粒子，在化学变化中分子可保持物质的化学性质，由原子构成的物质，原子也可以物质的化学性质，故选项B推理错误；

C、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项C推理错误；

D、催化剂在化学反应中能改变反应速率，则在某反应中能改变反应速率的物质可能是该反应的催化剂，故选项D推理正确。 故选D。 【点睛】

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

二、填空题

16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答下列问题：

（1）节约水资源、防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法正确的是(填序号)____

A洗菜后的水用来浇花 B将大量明矾放入河水中净水 C减少使用农药化肥，以减少水体污染 D用水后随手关闭水龙头

（2）向浑浊的水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________（填操作名称），除去固体小颗粒，此操作用到的玻璃仪器有_________。

（3）从宏观上看，海水淡化和电解水都有物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请完成图A和图B，从微观角度画出这种区别。_______ 宏观变化 微观变化 图A 海水淡化示意图 图B 电解水示意图 ACD过滤烧杯漏斗玻璃棒 解析：ACD 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒

（1）A、洗菜后的水用来浇花，可以实现“一水多用”，节约用水，符合题意； B、将大量明矾放入河水中，会污染水源，不符合题意；

C、减少使用农药化肥，从而减少水体污染，保护水资源，符合题意； D、用水后随手关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选ACD。

（2）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的固体杂质，使其沉降，但不能除去所有固体杂质，因此还必须进行过滤，除去固体小颗粒；过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）海水淡化，是水分蒸发，只是水分子之间的间隔变大，分子没有发生变化，故完整的

图A为 ；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式

为：2H2O通电2H2+O2，反应过程中水分子变为氢分子和氧分子，故反应后，还应

补充一个氧分子，完整的图B为： 。

17．化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。如表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。

(1)非金属的原子最外层电子数一般____4个，在化学反应中比较容易____(填“得到”或“失去”)电子成为离子；

(2)表示的是(填元素符号)_______；

(3)上表中任意一种金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____(填化学式)； (4)上表中第二、三周期元素原子的最外层电子数的变化规律是____。大于得到Al3+Li2O

或Na2O或MgO或Al2O3由左至右最外层电子数依次递增

解析：大于 得到 Al3+ Li2O或Na2O或MgO或Al2O3 由左至右，最外层电子数依次递增 (1)非金属的原子最外层电子数一般大于4个，在化学反应中比较容易得到电子成为离子。 (2)

表示的是带3个单位正电荷的铝离子，可以表示为Al3+。

(3)金属元素是锂元素、钠元素、镁元素、铝元素，与地壳中含量最多的元素氧元素组成的化合物分别是氧化锂、氧化钠、氧化镁、氧化铝，其中氧元素化合价是-2，锂元素、钠元素、镁元素、铝元素化合价分别是+1、+1、+2、+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂、氧化钠、氧化镁、氧化铝的化学式分别是Li2O、Na2O、MgO、Al2O3。 (4)上表中第二、三周期元素原子的最外层电子数的变化规律是：由左至右，最外层电子数依次递增。 18．用化学用语填空 （1）2个氢原子_________。 （2）硫酸根离子______。 （3）3个水分子_________。 （4）碳酸钠___________。

（5）标出二氧化碳中碳元素的化合价______。2H3H2ONa2CO3 解析：2H SO4 3H2O Na2CO3 CO

22-+4（1）由原子的表示方法，用元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在元素符号前面加

上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故硫酸根离子可表示为：SO4 （3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，故3个水分子可表示为：3H2O；

（4）碳酸钠化合物中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知碳酸钠的化学式为：Na2CO3；

（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，二氧化碳化合物中氧元素显-2价，依据二氧化碳化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳元素的化合价为+4价，故标出二氧化碳中碳元素的化合价：CO。

2+42-19．下图表示甲乙两个变化的微观过程，根据图示回答下列问题。

（1）物质①的名称为_____，甲变化可通过_____（填“升温”或“降温”）实现。 （2）关于乙变化的说法正确的是_____（填序号）。 A 该变化中最小的微粒是⑤⑥⑦ B 该变化说明化学变化中分子种类可能不变 C 该变化中氧元素化合价一定改变氧气升温AC 解析：氧气 升温 AC

（1）由图可知，物质①的名称为氧气；

经过甲变化后，氧分子之间的间隔变大，故甲变化可通过升温实现；

（2）A、①是氧分子，②是乙烯分子，③是水分子，④是二氧化碳分子，⑤是碳原子，⑥是氧原子，⑦是氢原子，故该变化中最小的微粒是⑤⑥⑦，符合题意； B、甲是物理变化，分子种类不变，乙是化学变化，分子种类改变，该变化说明化学变化中分子种类一定改变，不符合题意；

C、该变化中氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定改变，符合题意。 故选AC。

20．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、构成、性质及其应用的一门基础自然学科。

（1）构成物质的微粒有_______、______和_______，如铁是由_______构成的；干冰是由______构成的，食盐(氯化钠)是由___________和_________构成；而分子一定是由原子构成,如一个葡萄糖分子(化学式为C6H12O6)含有_______个原子。 （2）按要求用正确的化学符号表示： ．．①一个亚铁离子___________；

②两个碳原子___________； ③三个氧分子___________；

④ 白磷在空气中燃烧后的产物____________；

⑤地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物__________； ⑥保持水的化学性质的最小粒子是________。 （3）已知R﹣的离子结构示意图如图所示，则x=_______。

（4）如图所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“

”“ ”“ ”分别代表不同元素的原子）

①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是_______。 ②该化学反应前后，没有变化的是________（填序号）。 A原子种类 B分子种类 C元素种类 D物质种类

③写出甲和乙转化为丙和丁的化学反应符号表达式：_____________ 。分子原子离子铁

原子二氧化碳分子钠离子氯离子24Fe2+2C3O2P2O5Al2O3H2O9丙（或N2）AC

解析：分子 原子 离子 铁原子 二氧化碳分子 钠离子 氯离子 24 Fe2+ 2C 3O2

一定条件P2O5 Al2O3 H2O 9 丙（或N2） AC CONON2CO2

（1）构成物质的微粒由分子、原子和离子，如铁是由铁原子构成的，干冰是指固体二氧化碳，干冰是由二氧化碳分子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的；分子是由原子构成，一个葡萄糖分子(化学式为C6H12O6)含有24个原子；

（2）①表示粒子的个数写在符号前面，写离子符号时，要在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷数，是“1”时省略，且数字在前，正负号在后，一个亚铁离子带两个单位的正电荷，因此一个亚铁离子表示为：Fe2+；

②表示粒子个数的数字写在符号前面，碳原子用碳元素符号表示，两个碳原子表示为：2C；

③表示粒子个数的数字写在符号前面，氧气分子是由氧原子构成的，3个氧分子表示为：3O2；

④写化学式或原子团时要在元素符号右下角标上原子的个数，是“1”时省略，白磷在空气中燃烧产物是五氧化二磷，五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，一个五氧化二磷分子是由两个磷原子和5个氧原子构成，因此白磷在空气中燃烧后的产物：P2O5；

⑤地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，铝、氧元素组成的化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物是三氧化二铝，化学式为：Al2O3；

⑥由分子直接构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子，即H2O；

（3）已知R﹣的离子结构示意图如图所示，则电子数比质子数多1，R﹣核外由10个电子，则核内由9个质子，即x=9；

（4）甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图，可知该反应的符号表达

一定条件式为：CONON2CO2；

①由同种元素组成的纯净物叫做单质，甲、乙、丙、丁中，属于单质的是丙；

②依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类，元素的种类不变，该化学反应前后，没有变化的是：AC；

一定条件③甲和乙转化为丙和丁的化学反应符号表达式：CONON2CO2。

21．在如图图片和各自意义的表述中，找到对应关系，用字母填空

（1）_______（2）________（3）__________ （4）_________（5）______（6）_______

ECDBFA

【分析】根据图标的含义基本实验操作和常见物质的构成性质和用途分析判断

解析：E C D B F A 【分析】

根据图标的含义、基本实验操作和常见物质的构成、性质和用途分析判断。 （1）表示是水分子微观示意图；

（2）蜡烛燃烧在上方罩一个干而冷的烧杯，如果烧杯壁上有水雾，说明有水生成，说明蜡烛中含有氢元素； （3）表示过滤的操作； （4）表示闻气体的方法； （5）量筒用于量取液体体积； （6）表示当心火灾标志；

故答案为：（1）E；（2）C；（3）D；（4）B；（5）F；（6）A。

22．①H2 ②O2 ③N2 ④CO2 ⑤HCl分子质量的大小顺序是_______；若各取1g，则其分子数

由多到少的排列顺序是_______。④⑤②③①①③②⑤④ 解析：④⑤②③① ①③②⑤④

H2的相对分子质量为2，O2的相对分子质量为32，N2的相对分子质量为28，CO2的相对分子质量为44，HCl的相对分子质量为36.5，分子质量大与相对分子质量成正比，分子质量大，相对分子质量就大。所以五种物质的相对分子质量由大到小的顺序是：CO2、HCl、O2、N2、H2。单个分子的质量越小，则气体质量相同的情况下气体的分子个数越多，各取1g，上述气体的分子数由多到少的排列顺序是H2、N2、O2、HCl、CO2。 23．用化学符号填空。 （1）氧气_____。

（2）地壳中含量最多的元素_____。 （3）氧离子_____。

（4）过氧化氢中氧元素的化合价_____。-1【分析】本题考查化学用语的意义及书

写解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子原子离子还是化合价才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质

解析：O2 O O2- -1 【分析】

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 （1）氧气是由氧气分子组成的，其化学式为O2;

（2）地壳中元素的含量分布：O、Si、Al、Fe，则含量最多的是O； （3）1个氧离子带2个单位的负电荷，其离子符号为O2-；

（4）过氧化氢中，氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价的正负代数和为0可知，氧元素显-1价。

24．小伟同学采集某混浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，将河水样品倒入如图所示装置中进行过滤。请问：

（1）如图所示，还缺少的仪器的名称是_____，除了缺少的仪器外，图中操作有一处明显的错误是_____。

（2）若过滤后观察发现滤液仍然浑浊，造成过滤失败的原因有_____（写一条）。玻璃棒

漏斗下端未紧靠烧杯内壁滤纸破损

解析：玻璃棒 漏斗下端，未紧靠烧杯内壁 滤纸破损

（1）过滤时需用玻璃棒引流，如图所示，还缺少的仪器的名称是玻璃棒，除了缺少的仪器

外，过滤操作的要领是“一贴、二低、三靠”，所以图中操作有一处明显的错误漏斗下端，未紧靠烧杯内壁，故填：玻璃棒；漏斗下端，未紧靠烧杯内壁。

（2）若过滤后观察发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损，故填：滤纸破损（合理即可）。

25．给下列物质分类：

（1）属于混合物的是______(用序号填空，下同)； （2）属于化合物的是______； （3）属子单质的是______； （4）属于氧化物的是______。

①娃哈哈矿泉水、②水、③氯化钠、④液氧、⑤5%的过氧化氢溶液、⑥碳酸钙、

⑦氦气、⑧84消毒液、⑨五氧化二磷

解析：①⑤⑧ ②③⑥⑨ ④⑦ ②⑨

①娃哈哈矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物；

②水是由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化

物；

③氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；

④液氧是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质； ⑤5%的过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；

⑥碳酸钙是由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物；

⑦是由一种物质组成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质； ⑧84消毒液中含有多种成分，属于混合物；

⑨五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，由磷元素和氧元素组成，既属于化合物又

属于氧化物。

故答案为：1①⑤⑧；

2②③⑥⑨； 3④⑦； 4②⑨。

26．请用化学用语填写下列空白： （1）2个氯分子_____。 （2）n个硫酸根离子_____。 （3）氯化亚铁中铁显+2价_____。

（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物_____。 （5）保持氮气化学性质的最小微粒是_____。2Cl2nSO42-Al2O3N2 解析：2Cl2 nSO42- FeCl Al2O3 N2

22（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加

上相应的数字，则2个氯分子可表示为：2Cl2。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硫酸根离子可表示为：nSO42-。

（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁显+2价可表示为：FeCl。

22（4）地壳中含量最多的金属元素（铝元素）与非金属元素（氧元素）组成的化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，可以表示为Al2O3。 （5）氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，化学式为N2。

三、解答题

27．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）空气是一种重要的资源。

①在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是 _____ ； ②利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该分离原理利用了 _____ 不同，从而分离了氧气和氮气，该过程发生了 _____ 变化。 （2）水与我们的生活密切相关。

下列是有关水的性质、变化和用途的描述：a.通常为无色、无味的液体；b.水被加热可变成水蒸气；c.没有水，人和动物就无法生存；d.水是常用的灭火剂；e.在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气；f.氢气在氧气中能燃烧生成水；g.水可与氧化钙（CaO）反应生成氢氧化钙。

属于水的物理性质的有 _____ （填序号，下同）；属于水的化学性质的有 _____ ；属于水的用途的有 _____ 。

（3）水是由 _____ 构成的。每个水分子是由 _____ 构成的。水分解的文字表达式 _____ 。 （4）下列图标表示“国家节水标志”的是 （____）

解析：分子间有间隔 颗粒大小 物理变化. ab eg cd 水分子 一个氧原子和两个氢原子 水

通电氢气+氧气 B

（1）①在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车．空气具有可压缩性的微观原因是分子间存在间隙；

③利用膜分离法可制得富氧空气，当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分

子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了物理变化； 故填：①分子间有间隔；②颗粒大小；物理。

（2）水通常为无色、无味的液体，水被加热可以变成水蒸气，均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质。水的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，所以在通电条件下，水分解生成氧气和氢气，水与电石反应生成乙炔气体；水的用途：水水生命之源，所以没有水，人和动物就无法生存，水蒸发能吸热降温且附着在可燃物的表面，从而隔绝氧气，所以是常用的灭火剂。 故填：ab，eg，cd。

（3）水是由水分子构成的。每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。水通电生成氢气和氧气，水分解的文字表达式为：水

通电 氢气+氧气。

故填：水分子；一个氧原子和两个氢原子；水

通电 氢气+氧气。

（4）A、图中所示标志是节能标志，故选项错误。 B、图中所示标志是节水标志，故选项正确。 C、图中所示标志是回收标志，故选项错误。 D、图中所示标志是当心火灾，故选项错误。 故填：B。

28．目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧会产生一氧化氮和一氧化碳。使用尾气催化净化装置可以使二者发生反应。如图是该反应的微观模拟图，回答下列问题：

（1）请将 C 图补充完整；____________________________

（2）反应物从物质分类上均属于①____________________，其微观原因是②________________________；

（3）一氧化碳做该反应的_________________剂。

解析：补充1个二氧化碳分子 氧化物 每种物质均由其一种分子构成，分子中含两种原子，其中一种为氧原子 还原

（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图应补充一个二氧化碳

分子，如图；故填：；

（2）一氧化氮和一氧化碳均是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，属于氧化物；微观上，每种物质均由其一种分子构成，分子中含两种原子，其中一种为氧原子；故填：氧化物；每种物质均由其一种分子构成，分子中含两种原子，其中一种为氧原子；

（3）在该反应中一氧化碳夺取了一氧化氮中的氧元素，将其还原为氮气，所以一氧化碳是该反应的还原剂；故填：还原。

29．2017年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”。

（1）天然水多为硬水，生活中可通过_____使其转化为软水。

（2）家用净水剂中常_____使用净水，这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶性杂质。

（3）如图为实验室电解水的装置，通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是_____，反应的符号表达式为_____，该反应的基本类型是_____。

（4）请列举一种预防水体污染的具体做法_____：_____。 解析：煮沸 活性炭 氢气 2H2O

2H2↑+O2↑ 分解反应 生活污水集中处理排放

工业废水处理达标后再排放（合理均可） （1）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； （2）活性炭能够吸附色素和异味；

（3）电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为：2H2O本反应类型中的分解反应；

（4）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水。工业废水处理达标后再排放，生活污水集中处理排放，可减少水的污染。 故答案为（1）煮沸；（2）活性炭；（3）氢气；2H2O

2H2↑+O2↑；分解反应。

2H2↑+O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于基

（4）生活污水集中处理排放；工业废水处理达标后再排放（合理均可） 30．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数（Ca%）= （书写解题步骤）． （2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是 （书写解题步骤）． 解析：（1）

×100%=40%；（2）2g×75%×40%=0.6g．

×100%=40%；

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是：

（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×40%=0.6g．

【点评】本题考查学生利用标签中的信息来分析解决问题，较好的训练学生抽取信息、利用信息，并结合所学知识来解答问题的能力．