镁铝铁练习
1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
-1-1
A．10mol·LHCl溶液 B．18 mol·LH2SO4溶液
-1-1
C．6 mol·LKOH溶液 D．3 mol·LHNO3溶液 .. 4．将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 ( )。 A．Al2(SO4)3溶液与氨水 B．NaOH溶液与AlCl3溶液 C．NaAlO2溶液与盐酸 D．铝与NaOH溶液
5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是( )。 A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2
＋
＋
D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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8．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是
A．①线表示Al的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示[Al(OH)4]的物质的量的变化 9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶 解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是
＋
＋
－
－
＋
－
3＋
－
－
－
2
A．K、Na、HCO3、NO3 B．Na、SO24、Cl、S
C．NH4、Mg2、SO24、NO3 D．H、K、Cl、Na
＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
10．下列离子组能在溶液中大量共存的是
2+32–– 2+––
A、Mg、Fe、SO4、I B、Fe、H、Cl、NO3
+3 –– 2+32––
C、Na、Fe、HCO3、ClD、Mg、Fe、SO4、Cl
11．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
3+2+2+2+2+3+2+
A 是Fe和Cu B 是Fe和Cu C 是Fe和Fe D 只有Fe
12．下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
3+2+
A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe＝3Fe
2+-3+-B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe+4Br+3Cl2 ＝2Fe+2Br2+6Cl + 3+
C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O
+2+
D.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H＝Fe+H2S↑
3+3+
13．下列试剂能用来分离Fe与Al的是
A.NH3·H2O、HCl B.NaOH、HCl C.(NH4)2CO3、HCl D.NaOH、CO2 14(双选)．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
3+2--+ 2++-2-A.Fe、S、HCO3、KB.Fe、H、NO3、SO4 3+2+-- 2+2+--C.Fe、Mg、NO3、ClD.Fe、Cu、Cl、NO3
15．有100 mL 0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是
-3++--3+-+
A.［Cl］＞［Fe］＞［Ag］＞［NO3］ B.［Cl］＞［Fe］＞［NO3］＞［Ag］
3+--+-3+-+
C.［Fe］＞［NO3］＞［Cl］＞［Ag］ D.［NO3］＞［Fe］＞［Cl］＞［Ag］ 16．(双选)将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
17．如右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
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高温
①反应C＋G――→B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
点燃②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I===== 2F＋D，F中E元素的质 量分数为60%。 回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为_______________________________________________； (2)化合物I的电子式为____________________________________________________，它 的空间构型是__________________；
(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量 ________________________________________________________________________ (写出离子方程式和计算过程)；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________，反应后溶 液与过量化合物I反应的离子方程式为__________________________；
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．(2009·福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1) 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_______________________________。
＋
(2) 流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为_________________________________。
－
(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。
＋
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是___________________________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：______________________________________________________________。 (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10
－12
，取适量的滤液B，加入一定量的
＋
烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)＝________。 19．(2010·山东理综)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
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以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。
金属计算专题
1、将2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
2、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气0.02克，求：（1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？
（2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？ （3）所得溶液的质量分数是多少？
3、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？ 4、（练习）将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？
5、1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO2的体积分数。 6、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为多少？
7、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）
A. 62% B. 2% C. 30% D. 无法确定
8、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少？
9、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100克HCl的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg，右盘烧杯中放入23克Na，待充分反应后，发现天平的状态（ ）
A. 左盘低，右盘高 B. 左盘高，右盘低 C. 左右盘平行，天平指针指向零点 D. 无法知道
10、将70克Na2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50％，计算
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原混合物中Na2O和Na2O2各自的质量。
11、今向100克8％的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO2？ 12：将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1gH2，此中混合物不可能是 A Li和Na B K和Li C K和Na D Na和Cu
13：在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入足量的100g水。向左盘中加入4.6g钠，为了保持天平平衡，应在右盘中加入金属钾的质量约为
A 6.33g B 5.12g C 4.52g D 3.90g 14：过氧化钠7.8g溶于92.2g水中所得溶液的质量分数为
A 8% B 大于8% C 小于8% D 等于7.8%
15：将2.8g乙烯（C2H4）跟足量的O2完全燃烧后，将产物用足量的Na2O2充分吸收，则质量增重为？
16、现有下列反应：
A、向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液；B、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；C、向NaAlO2溶液中加入盐酸；D、向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；E、向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液；F、向盐酸中滴入NaAlO2溶液
下列（1）~（6）的图像纵坐标为Al(OH)3的物质的量，横坐标为加入试剂的体积，请找出与图像对应的反应的标号填在图像下面，并写出有关离子方程式：
对应的反应（ ） 对应的反应（ ） 离子方程式为： 离子方程式为： A→B A→B B→C B→C
对应的反应（ ） 对应的反应（ ） 离子方程式为： 离子方程式为： A→B A→B B→C B→C C→D
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对应的反应（ ） 对应的反应（ ） 离子方程式为： 离子方程式为： A→B A→B B→C
17. (双选) 向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的
溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为 A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 18. 向含有
的溶液中加入含
的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
（1）a mol （2）b mol （3）（4）（5）0 mol （6）
A. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）(3)（4）（5）（6） C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）
19.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积
n沉淀/mol 0.35 V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20.将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L硫酸溶液中，然后再滴加1mol·L氢氧化钠溶液，请回答以下问题： (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V1= ，
-1
-1
－1
0.15 0 20 200 240 V(NaOH)/mL V2= ，m1=
(2)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用
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100mL2mol·L硫酸溶解后，再加入450mL1mol·L氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是 。
21．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等。则已反应的Fe
3+
和未反应的Fe的物质的量之比是
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
22．(双选)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸，恰好使混合物
3+
完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe离子。则下列判断正确的是
A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
2+
B 反应后所得溶液中的Fe离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2 C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 23．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a%，则其含铁量应为
A.(100-4a)% B.(100-2a)% C.(100-a)% D.(100-3a)%
24．往100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.1.4mol/L B.2.8 mol/L C.1.2 mol/L D.无法计算
25．一定量的Fe和Fe2O3组成的混合物，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少要
A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.无法确定
26．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
27．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是
A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL 28．2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子 mol 29．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为
A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g 30、向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L
31、.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（ ）
－1－1 －1－1
A．0．4ｍｏｌ·Ｌ B．0．6ｍｏｌ·Ｌ C．0.8ｍｏｌ·Ｌ D．1.0ｍｏｌ·Ｌ
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3+
2+
3+
-1-1
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镁铝铁练习
1B 2 BC 3-7AADAD 8-12BBDDD 13B 14CD 15B 16BC 17答案：⑴Al+ Fe2O3
3+
2+
2+
Fe+ Al2O3⑵
⑶2Fe+Cu=2 Fe+ Cu n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。
- - - -⑷2 Al + 2OH+ 2 H2O=2AlO2+ 3H2↑ AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3
⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。
＋＋－－
18答案 (1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O (2)SiO2＋2OH===SiO23＋H2O (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3 制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可) (5)5.6×10
－10
mol·L1
－－
－
－
＋
19答案 ①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ b②2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H HCO3与H反应使H浓度降低，产生Al(OH)3沉淀 金属计算专题答案
1、（3.9％）2、解析：(1) 0.31g （2）0.69g（3）11.2％ 3、(38.7％) 4、5、50％ 6、3克 7、B 8、
23 9、C 10、(31g,39g) 11、(6.6g) 398400（ab)%
31a－
＋
＋
12A 13C 14B 15、6g 16略 17BD 18B 19D
20答案 (1) V1= 400 mL V2= 440 mL m1= 6.6 g (2) 0.5 a < 1 21A 22BC 23D 24C 25A 26C 27A 28 、0.12 29A 30C 31C
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