《医用基础化学》形成性考核作业(二)

医用基础化学形成性考核作业（二）

（部分元素的原子量：H—1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li—7 Na-23

K—39 Ca—40 Fe—56 Cu— Zn—65 Ag—108 Ba—137)

一、填空:

1．催化剂使反应速度加快的原因是。

2．强电解质在水溶液中电离,而弱电解质在水溶液中电离。

3．今有气体反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g)，rHm0，当反应达到平衡后，增加的分压，平衡将向；当加大总压力时，平衡向;当升高温度时，平衡向. 4．共价键具有和的特点。 5．叫做，其值越大，化学反应 。

6．若将氨水溶液稀释，则解离度，溶液的pH值将 。（填增大或减小). 7．催化剂使反应速度加快的原因是。

8．一步就完成的反应称为;通过多步骤完成的反应称为。 9．强电解质在水溶液中电离，而弱电解质在水溶液中电离。

10．化学键可分为、和三种基本类型,其中大部分化合物以相结合而形成.

11．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为,这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中数目成正比，而与无关。

二、选择题:

511．在0.1molLHA(Ka1.010）溶液中，HA的解离度为α（ )

A、0.1％ B、2% C、10% D、1％ 2．0.010molLHCl溶液中OH浓度为（ ） A、1.010C、1.010

21molL1 B、1.01012molL1 molL1 D、1.01010molL1

1

13．室温下，1.010210HAc溶液中水的离子积常数Kw为（ )

110A、1.010 B、1.010 C、1×10-14 D、1.0104．HPO42-的共轭碱是（ ）

A、OH B、H2PO4 C、PO43 D、H3PO4 5．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ） A、 酸碱反应的实质是质子转移 B、 酸失去质子后就成为碱 C、 酸愈强,其共轭碱也愈强 D、 强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱

—

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6．某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质?

A、仅能增大正反应速度

B、同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间 C、能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快 D、使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快

7．往1000mL 0.10molL的NH3H2O溶液中加入一些NH4Cl固体，会使（ ) A、NH3的碱常数增大B、溶液的pH增大 C、溶液的pH减小 D、溶液的pH不变

8．水具有反常的高沸点,这是由于分子间存在着（ )

A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、离子键

19．将0。10molL的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，则[H]氢离子浓度和pH值

1的变化趋势各为（ ）

A、增加和减小 B、减小和增大 C、为原来的一半和增大 D、为原来的一半和减小

10．在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（ ） A、KNO3和NaCl B、NaNO3和BaCl2 C、K2SO4和Na2SO4

2

D、NH3·H2O和NH4Cl

三、简答题:

1．什么是缓冲溶液？缓冲溶液由何种物质组成的？

2．什么叫可逆与不可逆反应？标准平衡常数的物理意义是什么？

四、计算题：

1．已知乳酸的Ka值为1.3710浓度。

4,测得某酸牛奶样品的pH值为2.43，试计算牛奶中乳酸的

3

2．在0.10molL一元弱酸（HA）溶液中,有2.0%的HA离解,试计算： （1）HA的离解常数

（2）在0.05molL溶液中HA的离解度

11 4