（形成性考核册-2）
一、填空题：
1. 三氯化二水·四氨合钴（Ⅲ）; [Co(NH3)4 H2O 2]3+ ；Cl- ； Co； NH3；H2O ； N和O； 6。 2. 电子、氧化数 ； 电子、氧化数。
3. 还原性 ，发生氧化、氧化数升高，氧化态 。 4.正 还原 负 氧化 5.氢标准电极 ，相对值
* 6.溶液空白 ，试剂空白 ，试样空白。
* 7.光学性质的特征常数 ， 吸收能力强 ，吸光度 。103以上 。 注：* 表示不要求掌握的题目。 二、选择题：
1.C 2. C 3. B 4. C 5. A 6. C 7.D *8. A *9.C *11.C 三、计算题： 1.解：
负极反应为：Cu - 2e 正极反应为：Ag + + e 12+2+Cu =(Cu/ Cu）= +0.34 V +
Ag (Ag/ Ag）= +0.80V
= (Ag+/ Ag）+0.059lg [Ag+]
银半电池中加入Br-后，生成AgBr沉淀，[Ag+]降低。 此时，[Ag+]=Ksp/[Br-]= 5.35×10-13/ 1.0=5.35×10-13 代入公式：
==0.80 +0.059lg 5.35×10-13 =
1E= -0.34 = V
*2.略 四、简答题：
1.答：标准电极电势（用符号表示）通常是将在标准状态下的该电极与标准
氢电极相比较而得到的。 其主要应用有：
（1）判断氧化剂和还原剂的相对强弱； （2）判断氧化还原反应进行的方向； （3）计算氧化还原反应的平衡常数。
2. 答：在[Cu（NH3)4]SO4溶液中含有多种离子和分子。
有： [Cu（NH3)4]2+（配离子）、 SO42-（离子）、Cu2+（离子）和NH3（分子）。 3.答：滴定反应所应具备的条件是： （1）有确定的计量关系； （2）无副反应； （3）必须能迅速完成；
（4）能简便、可靠的确定计量点。
因为如果滴定反应没有确定的计量关系，就没有办法确定各物质间的数量关系。
其他不要求，略。
医用基础化学作业3
[教学要求] 通过本次作业掌握第九章、第十章、第十一章、第十二章有关概念,烃、醇、酚、醚、醛酮的物理和化学性质及基本反应。 一、填空题
1.乙醇和丙烷,分子量相近,沸点却相差悬殊。两者中沸点高的是乙醇。
2.直链一元醇的沸点随分子量增加而升高。 3．烯经的官能团是双键。 4．醛、酮的官能团是酮羰基。
5．羟基(一OH)与苯环直接相连的化合物称为酚类。 6．RSH是硫醇结构的通式。
7．分子式为C5H12只有伯氢原子的化合物是新戊烷。
8．化合物CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH=CH2两者中能与HBr发生加成反应的是丁稀。
二、选择题
1．下列化合物中能形成分子间氢键的是(D)。 A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.醇 2．下列醇在水中溶解度最大的是(A )。
A.正丙醇 B.正丁醇 C.正戊醇 D.正己醇
3．下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是( C )。 A.正戊烷 B.正丁醛 C.正丁醇 D.丁酮 4．下列化合物属于酶类化合物的是( C )。
A.RCOCl B.RCOOCOCR C.RCOOR D.RCONHR 5.不是有机化合物的是( B )。
A.CH3I B.NH3 C.CH3OH D.CH3CN
6.乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结 构的是(A )。
A．CH3CH2SH B.CH3CH2OH C.HOCH2CH2OH D.HSCH2CH2OH 7．下列名称中，正确的是（D ）
A．3-甲基丁烷 B.2-乙基丙烷 C. 3-甲基-2-丁稀 D. 2-甲基-1-丁稀
8.乙醇与二甲醚是什么异构体?(C)
A．碳架异构 B.位置异构 C.官能团异构 D.互变异构 9.下列哪个化合物对HBr、H2SO4 、 NaOH都很稳定,不会开环?(A)
三、简答题 1. 指出下列化合物哪些是σ键?哪些是π键?
（1）
双键一条是∏键，一条是δ键，其余都是δ键。
(2) H-C≡C-Cl
三键两条是∏键，一条是δ键，其余都是δ键。
2.碳原子的杂化形式与有机化合物结构和性质直接相关。根据下列化合物结构,按题意简要 回答问题:
a a b c c CH2═CH-CH2-C≡CH
(1)指出上面的化合物标有字母的碳原子的杂化类型(sp3? sp2? sp? )
a. sp2杂化; b.sp3杂化; c. sp杂化
(2)指出分子中,碳碳单键、双键和叁键中,哪个键长最短?
碳碳叁键,键长最短。
(3)化合物分子中哪个碳上的氢原子显酸性,能与硝酸银氨溶液Ag(NH3)2OH作用,生成白色沉淀?
答：化合物分子中C碳上的氢原子显酸性。
CH2═CH-CH2-C≡CH+Ag(NH3)2OH→CH2═CH-CH2-C≡CAg↓
3.乙醚和戊烷两者在室温下均为无色透明的液体,沸点也相同(均为35℃)。用简便的化学方
法加以区别;并写出发生反应的化学反应式。 乙醚中加入，HCl或H2SO4，现象溶解。
戊烷中加入, HCl或H2SO4，现象不溶（分层）。 H+
反应式 H5C2OC2H5 + HCl（）→ [H5C2OC2H5]Cl-
4.下列两个化合物相对分子量相近,然而两者沸点却相差很大,试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。
丙酮 正丁醇 相对分子量 72 74 沸点 800C 1180C
答：两者均是含氧化合物，且相对分子量相近，但丙酮分子间不能形成氢键，所以沸点低，而正丁醇分子间能形成氢键，所以沸点高。
四、完成下列反应式
1.(CH3)2C=CH2+HI→（CH3）2CICH3
2．CH3CH2C≡CH+HBr(过量)→CH3CH2CBr2CH3
3． 4．CH3CH=CH2+ Br2
CH3CHBrCH2Br
6． CH3CHCH2CH3
OH
CH3CH=CHCH3 7．
8.CH3CH2CHO+2CH3CH2OH 医用基础化学作业 4 CH3CH2CH(OC2H5)2 医用基础化学作业 4 [教学要求]通过本次作业掌握第十三章、第十四章、第十五章、第十六章的有关概念,物质的化学性质和基本反应式。 一、填空题
1、胺的官能团是-NH2、=NH、≡N。
2、胺可与不溶于水的中性或酸性物质分离，是由于胺具有碱性。 3.醋酸和乙酸乙酯两者中溶于水的是醋酸。
4、氨基酸按其结构可分为脂肪类、芳香类、杂环类。
5、氨基酸在水溶液中的结构形式取决于溶液的PH 值 。 6、蔗糖分子是由葡萄糖和果糖通过1，2糖甙（苷键）结合而成的，它属于非还原二糖。
7、RNA和DNA中含有相同的嘌呤碱，它们是腺嘌呤A和鸟嘌呤G。 8、凡是不能同镜象重叠的分子叫做手性分子。
9.分子中连有四个不同基团的碳原子,叫做手性碳原子。
二、选择题
1.有机合成中可用来保护醛基的反应是( D )。 A.羟醛缩合反应 B.银镜反应
C.加氢反应 D.在干燥HCl的存在下与醇反应 2.醛酮与氨的衍生物加成、脱水、其产物结构为腙的是( A )。 A.CH3CH=NNH2 B.CH3CH=N一OH C.CH3CH=NNHCONH2 D.CH3CH2CONH2
3.下列化合物即能与氢氧化钠反应,又能与碳酸氢钠反应的是( C )。
A .
C.
B . D.
4.羧酸衍生物发生水解反应时所生成的共同产物是( A )。 A.羧酸 B.酸酐 C.酯 D.酰胺
5.下列化合物中碱性最强的是( C )。
A.甲胺 B.氨 C. 二甲胺 D. 三甲胺 6.化合物 R-CＯ-NH-R'属于( C )。
A.伯胺 B.仲胺 Ｃ.酰胺 D.叔胺 7.下列化合物中能与亚硝酸起反应的是( D )。
A.苯甲酸 B.丁酮 C.正丁醇 D.苯胺 8.葡萄糖属于( D )。
A.戊酮糖 B.戊醛糖 C.己酮糖 D. 己醛糖 9.葡萄糖的链状结构是下列中的（ A ）。
10.下述糖中属于酮糖是(D )。
A.核糖 B.葡萄糖 C.半乳糖 D.果糖 11.区别葡萄糖和果糖、可用( C )。
A.斐林试剂 B.碘 C.溴水 D.稀硝酸 12.组成麦芽糖的苷键是( C )。
A.α-1,6一苷键 B.β-1,4一苷键 C.α-1,4一苷键 D.α-1,2一苷键 13.DNA的一级结构是指( A )。
A.核苷酸的排列顺序 B. 核苷的排列顺序 C.戊糖的结构 D. 碱基的结构 14.组成核酸的基本结构单位是( C )。 A.戊糖和脱氧核糖 B.含氮碱基 C.单核苷酸 D.磷酸和戊糖 15.油脂在碱性条件下水解称为( C )。
A.酶化 B.还原 C.皂化 D.水解 16.在DNA分子中不存在的碱基是( A )。
A.尿嘧啶 B.胸腺嘧啶 C.胞嘧啶 D.鸟嘌呤 三、简答题
1.什么叫氨基酸的等电点(PI)?赖氨酸(NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH)的PI=9.74
分别写出赖氨酸在pH=9.74及强酸溶液中的主要结构式。 答：氨基酸几既不发生酸式电离又不发生碱式电离那一点的PH叫等电点(PI) 。
pH=9.74时赖氨酸的结构式：NH2CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH
强酸溶液中赖氨酸的主要结构式：+NH3CH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH
2.什么叫酯化反应?并举一实例。
答：羧酸与醇在酸性条件下生成酯的反应叫酯化反应。
例：CH3COOH + HOC2H5 CH3COOCH2CH3
3.对映体的含义是什么?试从以下几方面比较(+)-乳酸和(-)-乳酸的性质(相同?不同?):
A.熔点 B.溶解度
C.与NaOH溶液反应生成盐的反应速度 D.旋光方向和比旋光度
答：彼此成镜像关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。A. B. C. 相同；D. 相反，相同。
《医用基础化学》期末练习
更新时间：2009-12-18 9:39:38 浏览次数：52
无机及分析化学部分一、选择题 1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C．活化能降低 D．反应数率常数增大 2．AgCl的溶度积为1.56×10－10 mol·L 欲使每升含有2.0×10－4mol 的溶液产生AgCl沉淀，所需 离子的浓度为（ ） A．3.1×10－14 mol·L B．3.1×10－12 mol·L C．7.8×10－7 mol·L D．1.0×10－10 mol·L 二、问答题 1．将 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．命名 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。三、计算题 1．计算在293K时，密度为1.84g/mL，质量百分比浓度为98．3% 的硫酸溶液的浓度：（1） （2） 有机化学部分四、给下列化合物命名或写出结构式 1． 2． 五、完成下列反应式，写出主要产物 1． 2． 六、问答题 1．化合物A( )，不与 的 溶液反应，A在加热的条件下与浓 作用生成B（ ），B经热的 氧化得C（ ），B经催化氢化得D（ ），D光照下氯代仅得到一种一氯代产物，试推测A、B、C、D、E的结构。（4分） 2．解释内消旋化合物的概念。 3．解释等电点的含义。 答案一、选择题（每小题2分，共10分） 1．A 2．C 二、问答题（每题5分，共10分） 1． 正极（还原反应） 负极（氧化反应） 电池符号： 2．名称：四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子： 配体： 配位原子： I 配位数：4 三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1． 解 （1） 求 根 据 质 量 百 分 比 浓 度 的 定 义 可 知，100g 溶 液 的 体 积 为 含98.3% 的 溶 液 的 物 质 的 量 为 根 据 物 质 的 量 浓 度 的 定 义 （2） 求 以 为 基 本 单 元 的 硫 酸 溶 液 的 物 质 的 量 为 根 据 物 质 的 量 浓 度 的 定 义 可 得 有机化学部分四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分） 1．9-溴菲 2． 五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分) 1． 2． 六、问答题（共10分） 1．A． B． C． D． E． 评分标准：写对一个结构式得1分，共4分。 2．含有两个或两
个以上相同的手性碳原子（或手性中心），并且具有对称面的分子称为内消旋体或内消旋化合物。 3．等电点是指氨基酸在溶液里以偶极离子的形式存在时溶液的pH值。
甘肃广播电视大学 2006 年 元 月期末考试 2005（秋 ）级 开放教育试点 护理 专业
医用基础化学试题
题号 分数
复核人签名 核分人签名
得 分 评卷人
一、填空题（每空1分，共20分）
1、18g·L-1葡萄糖（Mr= 180）溶液中的渗透浓度为 mmol·L-1，血浆的正常渗透浓度为 mmol·L-1。
2、一步就完成的反应称为 ；通过多步骤完成的反应称为 。 3、一般在共价化合物分子中，氧的氧化数为 ，氢的氧化数为 ，所有元素氧化数 为零。
4、在原电池中，正极发生 反应，负极发生 反应。
5、向NH3·H2O溶液中加入固体NH4Cl，NH3的解离度将 ，这种现象称为 。 6、基态
26Fe
一 二 三 四 五 六 总分 的核外电子组态为 ，该元素位于周期表
中的 周期 族。
7、配合物〔Cu（NH3）Cl2的命名为 ，中心离子的配位数为 。 4〕8、构成RNA的基本单位是 ，构成DNA的基本单位是 。
9、凡是不能同镜象重叠的分子叫做 。
10、分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为 烃。
得 分 评卷人
二、单选题（每小题2分，共40分）
1、如果聚沉AgI负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。 A、AlCl3 B、K2SO4 C、CaCl2 D、K3PO4 E、NaCl
2、升高温度使化学反应速度加快的主要的原因是（ ）。 A、降低了反应的活化能 B、增加了分子间的碰撞频率 C、分子的运动速度加快 D、增加了活化分子的动能 E、增大了活化分子的百分数
3、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）。 A、酸碱反应的实质是质子转移 B、酸愈强其共轭碱愈强 C、化合物中没有了盐的概念 D、酸失去质子后就成为碱 E、酸愈强其共轭碱愈弱 4、符号m用来表示（ ）。
A、物质的量 B、物质的质量 C、物质的量浓度 D、质量浓度 E、质量分数
5、在含0.02mol·L-1的HAc和0.01mol·L-1的NaOH混合溶液中，主要物质有（ ）。
A、HAc 和 NaOH B、 HAc和Ac- C、 Ac-和 NaOH D 、Ac- E 、HAc 、Ac-和H2O
6、乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2能与金属离子形成下列那种物质（ ）。
A 、 配合物 B、螯合物 C 、 沉淀物 D、混合物 E 、 聚合物
7、下列分子中，其中心原子不采用sp3不等性杂化的是（ ）。 A、NH3 B、H2S C、H2O D、CH4 E、PH3
8、下列各对物质中可以构成缓冲系的是（ ）。
A、HAc~NH3 B、HAc~HCl C、HAc~NaCl D 、HAc~NaAc E、HAc~NH4Cl
9、Fe2S3的溶度积表达式为（ ）。
A、Ksp= [Fe3+] [S2-] B、Ksp= [2Fe3+] [3S2-] C、Ksp= [Fe3+]2 [S2-]3 D、Ksp= 2[Fe3+]3 [S2-] E、Ksp= [Fe23+] [S32-]
10、有五位同学用光度法测定钢中锰的含量，称取试样1.5g进行分析，他们的分析结果报告如下，问哪份报告合适（ ）。 A、0.496% B、0.5% C、0.5021% D、0.50% E、约0.50%
11、下列物质中，分子之间不存在氢键的是（ ）。 A、C2H5OH B、CH4 C、H2O D、HF E、C6H5OH
12、在氧化还原反应中，氧化剂是φ值 的电对中的 物质（ ）。 A、大 氧化型 B、小 氧化型 C、大 还原型 D、小 还原型
E、居中 任何型
13、在下列化合物中属于配合物的是（ ）。
A、Na2S2O3 B、H2O2
C、[Ag（NH3）2]Cl D、KAl（SO4）2·12H2O E、H2NCH2CH2NH2
14、下列哪一种核外电子排布式是错误的（ ）。
A、1S22S22P63S2 B、1S22S22P3 C、1S22S22P33S2 D、1S22S22P5 E、1S22S22P6
15、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）。 A、两者含义相同 B、两者必须吻合
C、两者互不相干 D、两者愈接近，滴定误差愈小
E、两者愈接近，滴定误差愈大
16、K[PtCl3（NH3）]的正确命名是（ ）。
A、三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾 B、一氯·三氨合铂（Ⅱ）酸钾 C、三氯·一氨合铂（0）酸钾 D、三氯化一氨合铂（Ⅱ）酸钾 E、三氯·一氨合铂（IV）酸钾
17、下列化合物中不溶于水的是（ ）。
A、醋酸 B、乙酸乙酯 C、乙醇 D、尿素 E、乙胺
18、葡萄糖属于（ ）。
A、戊酮糖 B、己醛糖 C、己酮糖 D、戊醛糖 E、核糖
19、右旋乳酸和左旋乳酸两者，在下面几种性质中，有哪一个是不相同的
（ ）。
A、熔点 B、溶解度 C、与NaOH的反应速度 D、比旋光度值 E、旋光方向
20、在室温下，醚类化合物（R-O-R）能与下列哪种试剂反应生成了盐?（ ）。
A、NaOH B、Na C、浓H2SO4 D、KOH E、H2O
得 分 评卷人
三、简答题（每题5分，共20分）
1、 临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？
2、 什么叫酯化反应？下列化合物哪些属于酯类化合物？
A、CH3CH2COOCH2CH3 B、 C、 CH3COC2H5
O D、 CH 3CCH2CH3OE、
3、（1）什么叫末端炔烃？
（2）下列哪些炔烃为末端炔烃。
A、CH3C≡CCH3 B、 CH3C≡CH C、 CH 3 CHCCCH 3 D、 C CH
4、 下列两个化合物相对分子质量相近，然而两者沸点却相差很大，试从两者分子间作用力的不同加以说明原因。
丙酮 正丙醇
相对分子量 72 74
沸点 800C 1180C
CH3COCH3O
得 分 评卷人
四、计算题（每题5分，共10分）
1、 计算0.05molL-1NH3~0.10 molL-1NH4Cl缓冲溶液的PH值。 （KNH3＝1.80×10-5）
2、将一根银丝插入AgNO3溶液中，并在溶液中加入KCl使溶液中Cl-浓度为1.0mol.L-1，在298K时，测得该电极电势为0.2223V,计算φθAg+/Ag(AgCl的KSP═1.77×10-10)。
得 分 评卷人
五、完成下列反应式，写出主要产物（每题1分，共5分）
1、 CH3-C≡CH + [Ag(NH3)2]+
2、 CH3CH2CH2OH H 2SO4
3、 CH3CH2CHO H2/Pt
4、 + Br2 + Br2
OH
5、 + H2O CONH 2 + H2O
HCl
得 分 评卷人
六、连线题（将化合物的结构与其相对应的名称连线，共5
分） 1、
CH3CHCHCH3 CH 3 CH 2 CH 3
4-甲基-2-戊炔
2、CH3-C≡C-CH-CH3 3-甲基环己烯 CH3 3、 CH 3 CH 3 2，3-二甲基戊烷
CH3 4、 1，3，5-三甲苯
CH3 C2H5H6、 反-3-己烯
H C=CC2H5 试卷代号：7054
甘肃广播电视大学2006年1月期末考试
医用基础化学参考答案
一、填空题（每空1分，共20分）
1、 100 300 2、元反应（基元反应或简单反应） 复杂反应 3、-2 +1 代数和 4、还原 氧化
5、降低 同离子效应 6、1S2S2P3S3P3d4S 四 VIII
7、氯化四氨合铜Ⅱ 4 8、核糖核苷酸（NMP，N=A、C、G、U） 脱氧核糖核苷酸（dNMP，N=A、C、G、T）
9、手性分子
2262662
10、芳香烃
二、单项选择题（每小题2分，共40分）
1、 A 2、E 3、B 4、B 5、E 6、 B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、B 12、A 13、C 14、C 15、D 16、A 17、B 18、B 19、E 20、C 三、简答题（每题5分，共20分）
1、血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分将会通过细胞膜向红细胞渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液的渗透浓度升高，这时血红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透，红细胞干瘪。以上两中情况，严重时可危及生命，所以，临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。
2、羧酸和醇在酸（如硫酸）催化下，生成酯和水的反应叫酯化反应。A、C和E属于酯类化合物。 3、（1）碳碳叁键在末端的炔烃叫末端的炔烃（3分）。 （2）B、D为末端的炔烃（2分，答对一种给1分）
4、丙酮分子中有极化的羰基，因此，分子间作用力为偶极——偶极作用力；正丙醇分子中有羟基，分子间能形成氢键（3分）。由于分子间氢键作用力比分子间为偶极——偶极作用力大，所以，正丙醇的沸点比丙酮高。 四、计算题（每题5分，共10分）
1、解：CNH3=0.050mol·L-1 CNH4Cl=0.10 mol·L-1
∵Ka×Kb=Kw ∴Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/1.8×10-5=5.6×10-10 Pka=-lg(5.6×10-10)=9.25
则PH=Pka+lgC NH3/CNH4Cl=9.25+lg(0.050/0.10)=8.95
2、解：溶液中
-++--10-10
∵[Cl][Ag]= Ksp ∴[Ag]= Ksp/[Cl]=1.77×10/1.0=1.77×10 (mol·L-1)
又∵φAg+/Ag=φ
θ+
Ag+/Ag+0.0592lg[Ag]
∴φθAg+/Ag=φAg+/Ag-0.0592lg[Ag+]=0.2223-0.0592lg(1.77×10-10)=0.7996(V)
五、完成下列反应式，写出主要产物（每题1分，共5分） 1、CH3-C≡CAg↓ 2、CH3CH=CH2 3、CH3CH2CH2OH
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